在温度t1和t2 (t2>t1)下,X2 (g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:
化学方程式 | K(t1) | K(t2) | |
① | Br2 (g)+H2 (g)2HBr(g) | 5.6×10 7 | 9.3×106 |
② | I2 (g)+H2 (g)2HI(g) | 43 | 34 |
下列说法不正确的是( )
A.①和②均是放热反应
B.相同条件下,平衡体系中HX所占的比例:①>②
C.其他条件不变时,增大压强可提高X2的平衡转化率
D.其他条件不变时,升高温度可加快HX的生成速率
高二化学选择题中等难度题
在温度t1和t2 (t2>t1)下,X2 (g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:
化学方程式 | K(t1) | K(t2) | |
① | Br2 (g)+H2 (g)2HBr(g) | 5.6×10 7 | 9.3×106 |
② | I2 (g)+H2 (g)2HI(g) | 43 | 34 |
下列说法不正确的是( )
A.①和②均是放热反应
B.相同条件下,平衡体系中HX所占的比例:①>②
C.其他条件不变时,增大压强可提高X2的平衡转化率
D.其他条件不变时,升高温度可加快HX的生成速率
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(8分)在温度T1和T2下,X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表:
化学方程式 | K (T1 ) | K (T2) |
F2+H2 2HF | 1.8 ×1036 | 1.9 ×1032 |
Cl2+H2 2HCl | 9.7 ×1012 | 4.2 ×1011 |
Br2+H2 2HBr | 5.6 ×107 | 9.3 ×106 |
I2+H2 2HI | 43 | 34 |
(1)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,_______(选填字母)
a.在相同条件下,X2的平衡转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的稳定性逐渐减弱 d. HX的还原性逐渐减弱
(2)在容积为3L的密闭容器中,由I2(g)和H2(g)合成HI(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,HI的物质的量的变化情况如下图所示。
①温度为T1时,在0~tAmin内,H2的消耗速率v (H2)=__________
②分析右图所示图像,下列说法正确的是________(填序号)
a.温度为T2,容器内气体密度不变时,反应到达B点所示状态
b.平衡状态从A点移动到B点,n(HI)/n(H2)增大
c.该反应为放热反应
(3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液,下列各量中增大的是________(填序号)
a.c(H+) b. Ka(HF) c. c(F-)/c(H+) d. c(H+) / c(HF)
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在温度t1和t2下,卤素单质X2(g)和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表,仅根据下表数据不能判断的是( )
化学方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2+H2 2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+ H2 2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2 2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2 2HI | 43 | 34 |
A.已知t2>t1,HX的生成反应为放热反应
B.在相同条件下, X2平衡转化率:F2>Cl2
C.X2的活泼性随原子序数递增逐渐减弱
D.2F2+2H24HF K(t1)=3.6×1036
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在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表
化学方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2+H22HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H22HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H22HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H22HI | 43 | 34 |
根据K的变化,结合已有知识推测,随着卤素原子核电荷数的降低,下列说法不正确的是
A.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐升高
B.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
C.HX的还原性逐渐减弱
D.HX的生成为放热反应,由此可知t1<t2
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化学方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2+H22HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H22HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H22HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H22HI | 43 | 34 |
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反应 N2O4(g)2NO2(g)在温度为 T1、T2(T2>T1)时,平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化如下图所示.下列说法正确的是
A. 由图可知 B 点的平衡常数大于 C 点的平衡常数
B. A、C 两点气体的颜色:A 深,C 浅
C. A、C 两点气体的平均相对分子质量:A < C
D. 保持容器体积不变,再充入 N2O4气体,N2O4的转化率增大
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在一定条件下,可逆反应A(g)+B(g)mC(g);变化如下图所示。已知坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数,P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况,问:
⑴T1________T2(填“大于”、“等于”或“小于”。
⑵正反应是________反应(填“吸热”或“放热”),m________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑶某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(A)="1" mo1/L,c(B)=" 2.4" mo1/L;达到平衡后,A的转化率为0.60,此时B的转化率为________。
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经一定时间后,可逆反应aA+bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如下图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B.该反应在T2温度时达到化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动
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反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是
A. 由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数
B. A、C 两点气体的颜色: A 深,C 浅
C. A、C 两点气体的平均相对分子质量:A<C
D. 保持容器体积不变,再充入N2O2气体,平衡逆向移动
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