2014-2015学年宁夏银川九中高三上学期期中化学试卷（解析版）

列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

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下列图示实验合理的是

A．图1证明非金属性强弱：S>C>Si　　　　 　　　　

B．图2可制备少量氧气

C．图3构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流　

D．图4可制备并收集NO2气体

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，0.3mol三氧化硫中含有氧原子数为0.9NA

B．aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数为 NA

C．5.6 g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3 NA

D．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是

A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

B．常温下，＝0.001 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

C．水电离的c(H＋)水＝1.0×10 -13mol·L-1溶液中：AlO2-、K＋、SO42-、Br－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH4+、NO3-

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分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（　 　 ）种（不考虑立体异构）

A．6　　 　　　 B．5　　　 　　　　 C．4　　　　 　　　 D．3

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下列反应的离子方程式错误的是

A．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+＋HCO3－　 ＋2OH－NH3↑＋CO32 －＋2H2O

B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-＋6H+＋2MnO4-＝5SO42-＋2Mn2+＋3H2O

C．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2+＋4H+＋NO3-＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

D．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O

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1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

B. 加入NaOH溶液的体积是50mL

C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol

D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

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（15分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

（1）MgCO3的分解产物为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，处理尾气的方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）将研究小组分为两组，按题26图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。（Fe2+ 遇K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀）

①乙组得到的黑色粉末是　　　　　　　　　　 。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（14分）酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数____________________。

（2）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的纯度是________。(有关离子方程式为：8MnO4－＋5S2O32－＋14H＋＝8Mn2＋＋10SO42－＋7H2O。

（4）Mg－H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为____。放电时正极附近溶液的PH________。(增大、减小、不变)

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_________________，又变为棕黄色的原因是_________________。

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（14分）（1）已知：Fe（s）+O2（g）＝FeO（s）　　 △H＝－272.0kJ•mol-1

2Al（s）+O2（g）＝Al2O3（s）　　 △H＝－1675.7kJ•mol-1

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是　　　　　　 (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

②其中B历程表明此反应采用的条件为　　　　　　 (选填序号)。

A．升高温度　　　　　　　 B．增大反应物的浓度　　

C．降低温度　　　　　　　 D．使用催化剂

（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（S）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；已知K1000℃ < K1200℃, 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将　　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。

①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为　　　　　　 ；

②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH　　　　 7(填“<”、“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)　　　　　　　　　　　　 。

a．NH4HCO3　　 　　 b．NH4A　　　 　　 c．(NH4)2CO3　　　 　　 d．NH4Cl

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【化学选修2-化学与技术】(15分)印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：

（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____________________________________________。

（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是________。

（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选)。

A．耗氧量减少　 　　 　　　　　　　　 B．二氧化硫的转化率提高

C．产生的废渣减少　 　　　　　　 D．不需要使用催化剂

（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________________________。

A．橡胶的硫化　　　　 　　　　　　 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产　 　　　　　　 D．过磷酸钙的制备

（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式____________。

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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）人民网2012年11月8日西宁电，青海盐湖海纳化工有限公司15万吨电石项目投产。以电石(CaC2 )为原料可生产许多重要的有机物质，电石可由CaO制得(同时还得到一种可燃性气体物质)，有关转化关系如下图所示

（1）写出制备电石及由电石生成乙炔的化学方程式为__________________、__________________。

（2）基态Ca2＋的电子排布式为______________，上面转化关系图中涉及到的元素中，电负性最大的元素是______________，第一电离能最小的元素是________________。

（3）CH三CH、乙烷分子中的碳原子杂化类型分别为__________、______，甲烷的空间构型是________，该空间构型中，键角____(填>、<、＝)109°28′。

（4）与CH2＝CH2相比，CH2＝CHCl属于易液化的气体，原因是___________________。

（5）假设下图是电石的晶胞，则一个晶胞中含有_____个钙离子，研究表明，哑玲形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则该晶胞中一个Ca2＋周围距离相等且最近的C有________个。

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【化学——选修5：有机化学基础】（15分）肉桂酸甲酯是治疗白癜风的重要药物，也是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，其结构和性质如表所示：

试回答下列问题：

(1)肉桂酸甲酯的结构简式为________。

(2)用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下：

已知：

①B的结构简式为________，C中含有的官能团名称为________。

②D→F的反应类型是________；F→G的反应类型是________。

③D转化为F的化学方程式是______________________；

④E为含有三个六元环的酯，其结构简式是_____________________________。

⑤D分子中具有多种官能团，不能发生的反应类型有(填序号)________。

a．酯化反应　　

b．取代反应　　

c．加聚反应

d．水解反应　　

e．消去反应　　

f．氧化反应

⑥写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式______________________。

i．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；

ii.在催化剂作用下，1 mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗4 mol H2；

iii.它不能发生水解反应。

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