（14分）（1）已知：Fe（s）+O2（g）＝FeO（s） △H＝－272.0kJ•mol...

（14分）（1）已知：Fe（s）+O2（g）＝FeO（s）　　 △H＝－272.0kJ•mol-1

2Al（s）+O2（g）＝Al2O3（s）　　 △H＝－1675.7kJ•mol-1

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是　　　　　　 (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

②其中B历程表明此反应采用的条件为　　　　　　 (选填序号)。

A．升高温度　　　　　　　 B．增大反应物的浓度　　

C．降低温度　　　　　　　 D．使用催化剂

（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（S）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；已知K1000℃ < K1200℃, 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将　　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。

①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为　　　　　　 ；

②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH　　　　 7(填“<”、“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)　　　　　　　　　　　　 。

a．NH4HCO3　　 　　 b．NH4A　　　 　　 c．(NH4)2CO3　　　 　　 d．NH4Cl

高三化学填空题困难题查看答案及解析

(1)已知：

①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________________________

(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B(如上图所示)。

①根据图判断该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；

②其中B历程表明此反应采用的条件为________(选填序号)。

A．升高温度　　　　 B．增大反应物的浓度　　 C．降低温度　 D．使用催化剂

(3)1000 ℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)

该反应的平衡常数表达式为________________________________；

已知K1000 ℃<K1200 ℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将会________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。

①混合液中由水电离出的OH－浓度与0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的OH－浓度之比为________；

②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)________。

a．NH4HCO3　 b．NH4A　　　　 c．(NH4)2CO3　 d．NH4Cl

高三化学填空题极难题查看答案及解析

（1）已知：①Fe(s)+1／2O₂(g)=FeO(s)       △H₁=-272.0KJ·mol^-1

②2Al(s)+3／2(g)=Al₂O₃(s)     △H₂=-1675.7KJ·mol^-1

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____。

某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_________(填“能”或“不能”)，你的理由________

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A．B，如图所示。①据图判断该反应是________(填“吸”或“放” )热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，，升高温度，反应物的转化率将________ (填“增大”、 “减小”或“不变”)。

②其中B历程表明此反应采用的条件为________

(填字母)。

A.升高温度        B.增大反应物的浓度

C.降低温度        D.使用催化剂

高三化学填空题困难题查看答案及解析

已知：

（1） 2Fe(s)＋O₂(g) ＝2FeO(s)     △H＝－544kJ·mol^－1

（2） 2Al(s)＋3/2 O₂(g) ＝Al₂O₃(s)   △H＝－1675kJ·mol^－1

则 2Al(s) +3FeO(s) ＝Al₂O₃(s) + 3Fe(s)的△H为

A．－2491 kJ·mol^－1                       B．＋859 kJ·mol^－1

C．－1403 kJ·mol^－1                       D．－859 kJ·mol^－1

高三化学选择题简单题查看答案及解析

下列说法不正确的是

A. 已知：①Fe(s)+1/2O2(g)==FeO(s)；△H1= -272 kJ/mol；

②2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3(s)；△H2= -1675kJ/mol，

则2Al(s)+3FeO(s)= Al2O3(s)+3Fe(s)；△H= -859 kJ/mol

B. 25℃时，向10mL物质的量浓度均为0.10mol/LNaOH和NH3·H2O的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 盐酸，混合溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

C. 25℃时，向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7(体积变化忽略)，则有：

c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)

D. 比较Na2S2O3溶液与不同浓度稀硫酸反应速率的快慢是通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较的，而不是采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较的

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列说法不正确的是

A.已知：①Fe(s)+1/2O2(g)==FeO(s)；△H1= -272 kJ/mol；

②2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3(s)；△H2= -1675kJ/mol，

则2Al(s)+3FeO(s)= Al2O3(s)+3Fe(s)；△H= -859 kJ/mol

B.25℃时，向10mL物质的量浓度均为0.10mol/LNaOH和NH3·H2O的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 盐酸，混合溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

C.25℃时，向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7(体积变化忽略)，则有：

c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)

D.比较Na2S2O3溶液与不同浓度稀硫酸反应速率的快慢是通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较的，而不是采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较的

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

（12分）下列三个反应在某密闭容器中进行：

反应①  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)     △H₁=" a" kJ·mol^-1

反应②  2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) △H₂=" b" kJ·mol^-1

反应③  2Fe(s)+O₂(g)2FeO(s)          △H₃

（1）则△H₃=________（用含a、b的代数式表示）

（2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为________

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO₂浓度的两倍，则

a________0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有________（填序号）。

A．缩小反应器体积                        B．再通入CO₂

C．升高温度                             D．使用合适的催化剂

（4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ₂不断地通入________极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N₂，该电极反应式为________。

（5）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4⁺)=c(Cl^-)，则溶液显___________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a ________0.01（填大于、等于或小于）。

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（1）工业上尝试用太阳能分解水制取H2，其过程如下:

已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　　 △H=+571.6kJ/mol

2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) 　　 △H= +313.8kJ/mol

①过程I中，需将O2及时分离出去，目的是_________。

②过程II的热化学方释式是_________。

③整个过程中，Fe3O4的作用是_________。

（2）工业上利用H2合成氢的反应原理为:3H2(g) +N2(g) 2NH3(g)。现有甲、乙两个容积为1L的密闭容器.在相同条件下，按不同的反应物投入量进行合成氢反应相关数据如下表示:

①下列情况下，反应达到平衡状态的是_____(填序号)

a.3molH-H共价键断裂同时有6mol N-H共价键形成

b.3v正(N2)=v逆(H2)

c.混合气体的平均相对分子质量保持不变

②反应的平衡常数K=_______(结果保留3位有效数字).

③分析上表中的数据，有以下关系:c2________3mol/L；ω1________ω2(填“>”、“<”、“=”)；若ρ1=ag/L，则ρ2________ g/L(用含 a的式子表示)

（3）利用氨水吸收工业废气中的SO2，既可解决环境问题，又可制备(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3为原料，以空气氧化法制备(NH4)2SO4，其氧化速率与温度关系如下图:

试解释在温度较高时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因是_________。

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　 ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)　 ΔH＝＋313.2kJ/mol

过程Ⅱ：……

下列说法不正确的是（　　 ）

A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子

B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)　 ΔH＝－128.9kJ/mol

C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

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