福建省2017-2018学年高一下学期第二次月考化学试卷

2017年5月9日，中国科学院等单位已确定第118号元素Og的中文名称为。Og的原子结构示意图如图所示，下列有关Og的说法正确的是

A. 化学性质与Og几乎相同

B. 原子核内的中子数为294

C. 相对原子质量约为118

D. 位于元素周期表中第七周期Ⅷ族

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下列反应过程中的能量变化与如图相符的是

A. 金属钠和水反应

B. 生石灰变成熟石灰的反应

C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

D. 锌与稀盐酸

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下列说法中正确的一组（　　 ）

A．H2和D2互为同位素　　　　　　　　　　　 　 　 B．CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体

C．正丁烷和异丁烷是同素异形体　　　　　　　 D．、、互为同素异形体

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下列化学用语或模型表示正确的是

A. CH4的比例模型：

B. NH3的结构式：

C. 35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可表示为:

D. 氯化氢的电子式：

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元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是

A. 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y

B. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

C. 盐酸（HCl）酸性比H2SiO3强，可推断出元素的非金属性：Cl＞Si

D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2

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两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中G为电流计。经过一段时间后，以下说法中正确的是

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B. 甲中铜片是阳极，乙中铜片是负极

C. 甲中电子从锌片经溶液流向铜片，实现化学能转化为电能，而乙中实现化学能转化为热能

D. 产生气泡的速率甲比乙快

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E、M、N、Q都是短周期元素，其原子序数依次增大。E原子核内仅含有1个质子；M原子的最外层电子数是次外层的3倍；N的原子半径是短周期元素中最大的；N与Q能够形成NQ型离子化合物。下列说法错误的是

A. 四种元素中只有一种是金属元素　　 B. Q的最高化合价为+7

C. N的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱　　 D. 离子半径：M＜N

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化学与生活息息相关。下列与此有关的说法错误的是

A. 二氧化硫用于食品添加剂时，其主要作用有：去色、杀菌、产生酸味、抗氧化

B. 硫酸钡可用作医疗上的“钡餐”

C. 碳酸氢铵应保存在阴凉处，且不能与碱性肥料混合施用

D. 将植物的秸秆等发酵产生沼气，是人类利用生物质能的一种方式

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推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是

A. NaOH和CaCl2都是离子化合物，所以二者化学键类型相同

B. 可逆反应达平衡时，体系中各组分的浓度不再变化，可推知正、逆反应停止了

C. 原电池加快某些反应的速率，所以用锌与稀硫酸反应制取氢气常加入少量硫酸铜

D. 同条件下反应物浓度越大反应越快，所以铁在浓硝酸中比在稀硝酸中溶解得快

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阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的共价键数为2NA

B. 20g T218O分子中含有的中子数为10N A

C. 0.1 mol NO与O2的混合气体中，所含原子总数为0.2 NA

D. 0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应，转移的电子数为0.1 NA

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下列实验能够达到预期目的的是

A. 实验室制取氨气并验满

B. 验证化学能转化为电能

C. 验证浓硫酸的脱水性

D. 向水槽中加入浓硫酸并打开止水夹引发喷泉

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能正确表示各组物质间反应的化学（离子）方程式的是

A. 铜与浓硝酸：Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O

B. 氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液：NH4++OHˉ=NH3↑+H2O

C. 铜与浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O

D. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H+＝Fe2＋＋H2S↑

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下列过程中，共价键被破坏的是

①碘升华　　 ②溴蒸气被木炭吸附　　 ③酒精溶于水　 ④HC1气体溶于水

⑤石英熔化　 ⑥NH4C1受热分解　 ⑦氢氧化钠熔化　 ⑧Na2SO4溶于水

A. ①②④⑥⑦　　 B. ④⑤⑥　　 C. ①④⑤⑧　　 D. ①②⑤⑥⑦

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已知热化学方程式：

①2HI（g）I2（g）＋H2（g）　　 △H＝＋9.48kJ·molˉ1

②2HI（g）I2（s）＋H2（g）　　 △H＝－26.48kJ·molˉ1

下列说法中正确的是

A. ①的反应物比②的反应物稳定

B. I2（s）＝I2（g）△H＝－35.96 kJ·mol－1

C. ①的产物总能量比②的产物总能量高

D. 1mol I2（s）中通入1mol H2（g），充分反应时吸收26.48kJ热量

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对于100mL1mol/L硫酸与铁片的反应，采取下列措施，其中能使反应速率加快的是

A. 再加入等量的铁片　　 B. 改用200mL 1.5mol/L盐酸

C. 改用浓硫酸　　 D. 升高温度

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对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。 在相同温度下，M的物质的量浓度[c(M)]随时间(t)的变化如下图所示。下列说法错误的是

A. 水样酸性越强，M的分解速率越快

B. 水样中添加Cu2+，能加快M的分解速率

C. 由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快

D. 在0~20 min内，②中M的分解速率为0.015 mol·L−1·min−1

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碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列说法是正确的是

A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B. 从Z导管出来的气体中无二氧化碳

C. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物

D. Z导管口有红棕色气体出现

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足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1．68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·Lˉ1 NaOH溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A. 15mL　　 B. 30mL　　 C. 45mL　　 D. 60mL

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Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。根据表中所列①~⑨元素，请按要求回答下列问题：

（1）元素①形成的最高价氧化物的电子式为__________ ，⑤⑨两种元素形成的化合物的电子式为__________，①~⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________ （填化学式）。

（2）①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是___________（填化学式）。

（3）由②③⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有____________ 。

（4）①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________。

（5）下列事实能说明③非金属性比⑧强的有___________。

a．③的单质与⑧的氢化物溶液反应，溶液变浑浊

b．③⑧形成简单离子时，得电子数目的多少

c．③与⑧两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

d.③原子半径比⑧小

e.③与⑧两元素的简单氢化物的沸点，前者高

Ⅱ. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体, m 的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质， p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是__________ 。

A.原子半径：Y< X< Z

B.非金属性：Y> X> W

C.q与s均为酸性氧化物

D.常温下，m与q，n与s均不能共存

E.若n过量，q还可以继续燃烧

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正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，其晶状结构如左下图所示；构成晶体的微粒均是S8分子，其分子结构如右下图所示。回答下列问题：

（1）正交硫和单斜硫互称为硫元素的________________。

（2）S8分子中，硫原子之间形成的化学键是_____（填“离子键”或“共价键”）。

（3）已知正交硫的熔点为112.8 ℃，沸点为444.6 ℃，硬度较小。晶状的正交硫是________晶体，构成晶体的微粒间的相互作用力是___________________。

（4）已知：S8(正交) =S8(单斜)　　 ΔH=+2.64 kJ·molˉ1。正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是_______________。正交硫转化为单斜硫时，发生________（填“物理变化”或“化学变化”）。

（5）已知通常状况下4g 硫粉完全燃烧放出37 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________________。

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（1）反应N2+3H2 2NH3，已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molNH3中的共价键放出的能量为1173kJ，则由N2 和H2生成2molNH3过程中的能量变化为________________。

（2）把3mol A和2.5mol B混合于2L固定容积的密闭容器中，在恒温下发生反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡，生成0.5mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），则

①A的平均反应速率为______________ ；

②x= ___________ ；

③平衡时容器内压强为P平，开始时容器内压强为P始，则P平：P始= _________________；

④判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____________（填字母）。

a. 同一物质的正反应速率等于逆反应速率　　　　　　 b. 混合气体的密度不变

c. 混合气体中c(D)不再改变　　　　　　　　 d．c(B)＝c(C)

e．单位时间内，每生成1 mol B，同时生成2 mol D

f．混合气体的压强不再改变　　　　　　 g．υ(A)正=1/3υ(B)逆

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Ⅰ.氢能是重要的新能源。他的开发、储存和应用，是当前人们关注的热点之一。

(1)开发氢能的方法之一是分解水。开发特殊物质做催化剂，_______（填“能”或“不能”）降低水分解过程中所需能量。

(2)用高压氢气、氧气制作的氢氧燃料电池是氢能源利用的一种重要方式。某氢氧燃料电池的两个电极的极性标志模糊不清，小明利用如图所示装置进行实验判断。

①根据观察到的现象判断电极a(或b)极性：若石墨1表面覆盖一层红色固体，则a电极是_____极。,

②写出U型管中阳极的电极反应式：______________，发生________反应（填“氧化”、“还原”）。电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是________mol。若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗__________ L氢气（标准状况下）才能满足需要。

Ⅱ.汽车行驶、某些化工厂生产过程，会向空气中排放出NOx、CO、SO2等有害气体。

(1)NOx对环境的主要影响有___________（填字母标号）。

A．硝酸型酸雨　　　　 B．温室效应　　　　 C． 破坏臭氧层　　　 D． 光化学烟雾

(2)为了减少重型柴油车排放NOx，向尾气处理装置内自动喷入的尿素溶液在一定条件下先转化为NH3，NH3再与NOx反应生成两种无污染的物质。其中NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式为_________。

(3)通过CO传感器可监测CO的含量，其工作原理为2CO+O2=2CO2，示意图如下：

①通入CO的一极为_______极（填“正”或“负”、“阴”、“阳”），溶液中H+移向_____极（填“A”或“B”）。

②写出B电极的电极反应式：_____________。

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已知二氧化硫与一氧化碳能迅速发生如下反应：SO2+2COS+2CO2。某同学利用如下图所示装置探究上述反应生成的气态产物，部分夹持仪器未画出。

查阅资料知：CO不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，CuCl的盐酸溶液能吸收CO。回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_____________。装置A中发生的反应是否属于氧化还原反应：________（填“是” 、“否”）。

（2）装置B中浓硫酸表现出的性质是________________。

（3）亚硫酸钠暴露在空气中易变质，其反应的化学方程式为___________。

（4）装置C、D、E用来除去未反应的SO2并检验反应生成的CO2。

①装置D中品红溶液的作用是______________________________。

②配平装置C中反应的离子方程式：_____

SO2 +　 MnO4ˉ　 +　　 H2O　 —　 SO42ˉ　 +　　 Mn2+ +　 H+

③下列溶液中，不能替换酸性高锰酸钾溶液的是_________（填字母标号）。

A．溴水　　　　　　　　 B．饱和NaHCO3溶液　　　　　 C．Na2SO3溶液

D. Fe2(SO4)3溶液　　　　 E．Na2CO3溶液

④有同学认为，省略去装置D，也能达到同样的实验目的。此时装置C中观察到的现象______。

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