（1）反应N2+3H2 2NH3，已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断...

（1）反应N2+3H2 2NH3，已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molNH3中的共价键放出的能量为1173kJ，则由N2 和H2生成2molNH3过程中的能量变化为________________。

（2）把3mol A和2.5mol B混合于2L固定容积的密闭容器中，在恒温下发生反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡，生成0.5mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），则

①A的平均反应速率为______________ ；

②x= ___________ ；

③平衡时容器内压强为P平，开始时容器内压强为P始，则P平：P始= _________________；

④判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____________（填字母）。

a. 同一物质的正反应速率等于逆反应速率　　　　　　 b. 混合气体的密度不变

c. 混合气体中c(D)不再改变　　　　　　　　 d．c(B)＝c(C)

e．单位时间内，每生成1 mol B，同时生成2 mol D

f．混合气体的压强不再改变　　　　　　 g．υ(A)正=1/3υ(B)逆

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工业上可以由N2和H2合成NH3，已知该反应为放热反应。

(1)写出该反应的化学方程式______________。已知：1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q1kJ；1molH2的化学键断裂吸收的能量为Q2kJ；形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ。则Q1+3Q2_____2Q3(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)写出加快合成氨反应速率的措施_______________。

(3)工业上也可通过电解的方法由N2制取NH3：2N2 +6H2O4NH3 +3O2，若制得8.96L（标准状况下）NH3，转移电子_____mol。

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（16分）I．（4分）已知拆开1mol H—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N—H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2== 2NH3中，每生成2mol NH3 ___　　　　　 _热量（填：吸收或放出）_____　　　　 kJ。

II．(6分)我国经济发展对能源的需求与日俱增。一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：

X极：CH4+10OH- -8e- == CO32-+7H2O　　 Y极：4H2O+2O2+8e- ==8OH-

（1）指出该电池的正极__________（X或Y）极

（2）在标准状况下，通入5．6L甲烷气体，完全反应后有__________mol电子转移；

（3）该电池的电解质溶液的PH变化是_______　　 ___（填升高、降低、不变）

III．(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池。

（1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）。

（2）写出电极反应方程式

负极： 　　　　　　　　　　　　　 　　 正极：　　　　　　　　　　　　　

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（4分）已知拆开1mol H—H键， 1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ， 946kJ；形成1mol N—H键，会放出能量391kJ，在反应N₂ + 3H₂  2NH₃中，每生成2mol NH₃ ____热量（填：吸收或放出）_____kJ（各2分）。

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已知拆开1mol H–H键， 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N₂ + 3H₂  2NH₃中，每生成2mol NH₃，

A．放出92 kJ热量                  B．吸收92 kJ热量

C．放出209kJ热量                 D．吸收209kJ热量

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已知以下信息：①1 mol N2的共价键断裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共价键断裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化学键释放1 173 kJ的能量。②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：

根据以上相关数据回答问题：

(1)用H2表示该反应2 s内的平均反应速率为________

(2)______(填“能”或“不能”)确认该反应2 s末已达化学平衡状态。

(3)写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(4)氮气和氢气生成氨气的过程______(填“释放”或“吸收”)能量。

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反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。

已知：断开1molN2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是（　　 ）

A.N2和O2的总能量一定高于NO的总能量

B.2NO(g)=N2(g)+O2(g)，该反应为吸热反应

C.断开1molNO(g)中化学键需吸收90kJ能量

D.形成1molNO(g)中化学键可释放632kJ能量

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工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，请回答下列问题：

（1）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N≡N、1mol N﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出_________的热量。

（2）若N2、H2、NH3的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），则各物质的浓度有可能的是___________。

A．c=0.5mol/L　　　　　　 B．b=0.5mol/L　　　　　　　

C．c=0.4mol/L　　　　　　 D．a=0.3mol/L

（3）若在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，2min时达到平衡。测得平衡时N2的浓度为0.3 mol/L。

①2min内v（NH3）=___________。

②平衡时容器的压强与起始时压强之比___________。

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