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Ⅰ.氢能是重要的新能源。他的开发、储存和应用，是当前人们关注的热点之一。
(1)开发氢能的方法之一是分解水。开发特殊物质做催化剂，_______（填“能”或“不能”）降低水分解过程中所需能量。
(2)用高压氢气、氧气制作的氢氧燃料电池是氢能源利用的一种重要方式。某氢氧燃料电池的两个电极的极性标志模糊不清，小明利用如图所示装置进行实验判断。
①根据观察到的现象判断电极a(或b)极性：若石墨1表面覆盖一层红色固体，则a电极是_____极。,
②写出U型管中阳极的电极反应式：______________，发生________反应（填“氧化”、“还原”）。电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是________mol。若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗__________ L氢气（标准状况下）才能满足需要。
Ⅱ.汽车行驶、某些化工厂生产过程，会向空气中排放出NOx、CO、SO2等有害气体。
(1)NOx对环境的主要影响有___________（填字母标号）。
A．硝酸型酸雨 B．温室效应 C． 破坏臭氧层 D． 光化学烟雾
(2)为了减少重型柴油车排放NOx，向尾气处理装置内自动喷入的尿素溶液在一定条件下先转化为NH3，NH3再与NOx反应生成两种无污染的物质。其中NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式为_________。
(3)通过CO传感器可监测CO的含量，其工作原理为2CO+O2=2CO2，示意图如下：
①通入CO的一极为_______极（填“正”或“负”、“阴”、“阳”），溶液中H+移向_____极（填“A”或“B”）。
②写出B电极的电极反应式：_____________。
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氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。以下研究方向中你认为可行的是（ ）
A. 大量建设水电站，用电力分解水制取氢气 B. 设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C. 寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气 D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
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氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一．氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气．以下研究方向中你认为可行的是（ ）
A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气
B．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
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节能减排、开发新能源目前受到国际社会的高度关注。
(1)近年我国努力开发新能源，调整能源结构。下列属于可再生能源的是_______(填字母)。
A.氢能 B.天然气 C.石油 D.生物质能
(2)工业生产中会产生SO2、H2S等有害气体，可采取多种方法进行处理。
I.生物法脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(S04)3+2H2O
①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_______。
②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_____。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_____。
I.双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生。
NaOH溶液
Na2SO3溶液
写出过程①的离子方程式：______________。
(3)人们也利用多种方法回收利用烟气用的有害气体，变废为宝。如果利用NaOH溶液、石灰和O2处理硫酸工厂尾气中的SO2使之最终转化为石膏(CaSO4·2H2O)，假设硫元素不损失，每天处理1000m3(标准状况)含0.2%(体积分数)SO2的尾气，理论上可以得到多少千克石膏 (计算结果保留小数点后一位)?_______
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氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）
MHx+2y（s） ΔH＜0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是
A．容器内气体压强保持不变
B．吸收y mol H2只需1 mol MHx
C．若升温，该反应的平衡常数增大
D．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
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氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是:（ ）
A ．大量建设水电站，用电力分解制取氢气
B． 利用化石燃料燃烧放热，高温分解水产生氢气
C． 在催化剂作用下，利用太阳能分解水
D． 利用铁等金属与酸反应产生氢气
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能源是现代文明的原动力，通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。请回答下列问题：
(1)能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是_______(填序号)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)化学反应的本质是旧的化学键断裂，新的化学键形成。已知断开1mo1H-H键、1molN
N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。那么生成1mo1 NH3需___________(填“放出”或“吸收”)__________kJ 的热量。
(3)已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，故白磷比红磷稳定性_____(填“强”、“弱”)
(4)化学电源在生产生活中有着广泛的应用。
①根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是___________。(填序号)
A．NaOH+HCl = NaCl+H2O B．2CO+O2 =2CO2
C．2H2O=2H2↑+O2↑ D．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
②为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如下图)。有关实验现象，下列说法正确的是：_____(填序号)
A．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面
B．图II中产生气体的速率比I快
C．图I中温度计的示数高于图II的示数
D．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温
③燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。以甲醇(CH3OH)为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为：_______________________________，若该电池的效率为60%，当外电路转移1.2mol电子，消耗的氧气的体积为_________________ L(标准状况)
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能源是现代文明的原动力，通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。请回答下列问题：
（1）能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是__(填序号)。
a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，故白磷比红磷稳定性___(填“强”、“弱”)
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近年，一些药物引起的不良反应引起了人们的关注。因此在开发新药时如何减少毒副作用是一个很重要的课题。在下列结构简式中，Ⅰ是扑热息痛，Ⅱ是阿司匹林，它们都是临床应用广泛的解热镇痛药，但Ⅰ易导致肾脏中毒，Ⅱ对胃黏膜有刺激性，多用会引起胃溃疡。Ⅲ是扑炎痛，它是根据药物合成中“拼合原理”的方法，设计并合成出的解热镇痛药。这三种物质的结构简式如下：
试回答：
(1)为什么阿司匹林会有上述的毒副作用？___________
(2)合成扑炎痛的反应属于有机化学中的哪一类反应？_________
(3)扑炎痛本身并无解热镇痛的功效，但口服进入人体内后会产生上述药理作用，且毒副作用没有Ⅰ和Ⅱ那么明显，试加以解_______________
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下列说法不正确的是（ ）
A.风力、化石燃料、天然铀矿、地热能都是一次能源
B.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径
C.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最少的一种二次能源
D.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量
2Fe2(S04)3+2H2O
Na2SO3溶液
MHx+2y（s） ΔH＜0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是
N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。那么生成1mo1 NH3需___________(填“放出”或“吸收”)__________kJ 的热量。