2015-2016学年甘肃省高一上学期期末化学试卷（解析版）

化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（　　 ）

A．氧化铝-耐火材料　　　　　　　　　　　　 　　 B．食醋﹣除水垢

C．漂白粉﹣漂白织物　　　　　　　　　　　　　　 D．明矾﹣净化水

难度: 简单查看答案及解析

我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 (　　 )

A．向地势低的地方撤离

B．用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离

C．观察风向，顺风撤离

D．用湿毛巾或蘸有稀纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离

难度: 中等查看答案及解析

下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是 (　　 )

A．都具有脱水性　　　　　　　　　　　　　　　 B．在加热条件下都能与碳反应

C．露置于空气中都能形成白雾　　　　 　　　 D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻

难度: 中等查看答案及解析

下列关于电解质的说法正确的是（ 　 ）

A．铜能导电但属于非电解质

B．氯化氢气体不能导电，所以氯化氢是非电解质

C．电解质不一定能导电

D．SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质

难度: 中等查看答案及解析

下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 (　　 )

A．浓硫酸的体积增大　　　　　 　　　　 B．氢氧化钠的表面发生潮解

C．澄清的石灰水变浑浊　　　　 　　　　 D．铝的表面生成致密的薄膜

难度: 中等查看答案及解析

下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是()

A．肾功能衰竭等疾病，可利用血液透析进行治疗

B．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

C．清晨，在茂密的树林中，可看到枝叶间透过的一道光线

D．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

难度: 中等查看答案及解析

下列各组反应中，所得产物相同的是()

A．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应

B．钠在常温或加热条件与氧气反应

C．铁在少量氯气或过量的氯气中点燃

D．氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液反应

难度: 中等查看答案及解析

下列实验内容可以达到预期实验目的的是 (　　 )

难度: 中等查看答案及解析

关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是 (　　 )

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42－

B．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含K＋

C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋

D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中离子一定能大量共存的是 (　　 )

A．0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、K+、Ca2+ 、HCO3-

B．无色溶液中：H+、Fe2＋、Al3+、NO3-

C．与铝产生氢气的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-

D．pH＞7的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

难度: 中等查看答案及解析

下列物质：①Na ②Cl2　 ③Na2O2　 ④NO2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1的是 (　　　 )

A．①②③　　　　　　 B．②③④　　　　　　 C．①②④　　　　　　 D．①②③④

难度: 中等查看答案及解析

下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是 (　　　 )

A．C12　 　 　　　　 B．NH3　 　　 　　 C．NO 　　 　　　　 D．NO2

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式正确的是 (　　 )

A．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-═Al(OH)3↓

B．将氯气通入到水中 ：Cl2 + H2O ＝2H++ Cl- +ClO-

C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液　 Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　 )

A．23gNO2和23gN2O4所含原子数目均为1.5NA

B．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

C．在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA

D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

难度: 困难查看答案及解析

下列各物质中，不能由化合反应得到的是 (　　 )

A．FeCl3　　　　　　　　 B．FeCl2　　　　　　　　 C．Fe(OH)3　　　　　　 D．H2SiO3

难度: 中等查看答案及解析

如图所示是物质间发生化学反应的颜色变化，下列选项中正确的是 (　　 )

难度: 中等查看答案及解析

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀溶解”现象的是 (　　 )

①向硅酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2

④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2

A．①②　　　　　　　 B．①③　　　　　　 　　 C．①④　　　　　　 D．②③

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应鉴别的是 (　　 )

A．FeCl2　　 MgCl2　　 AlCl3　　　　　　　　 B．AgNO3　　　 KNO3　 Na2CO3

C．NH4Cl　 (NH4)2SO4　　 K2SO4　　　　　　 　 D．Na2CO3　 NaHCO3　　 K2CO3

难度: 中等查看答案及解析

1molX与足量Y在一定条件下充分反应，可生成0.5mol气体的是(　　 )

难度: 中等查看答案及解析

核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法中正确的是(　　 )

A．该合金的熔点介于钠、铝之间

B．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物

C．等质量钠和铝分别与足量的盐酸反应钠产生的气体多

D．若合金中n(Na)＝n(Al)，将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列现象或事实能用同一原理解释的是、(　　　 )

A．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去

B．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色

C．常温下铁和金都不溶于浓硝酸

D．漂白粉和水玻璃长期暴露会变质

难度: 中等查看答案及解析

ClO2遇浓盐酸会生成Cl2 ，反应方程式为2ClO2　 + 8HCl ＝ 5Cl2 + 4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为(　　 )

A．11.2L　　　　　　　　 B．33.6L　　　　　　　 C．22.4L　　　　　　　 D．44.8L

难度: 中等查看答案及解析

双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN＋H2O2＋H2O＝A＋NH3↑。下列说法正确的是(　　 )

A．生成物A是一种正盐　　　　　　　　　　　 B．该反应中H2O2作氧化剂

C．氨气是还原产物　　　　　　　　　　　　　　 D．处理1molKCN转移1mol电子

难度: 中等查看答案及解析

只含SiO2杂质的CaCO3样品，在高温煅烧后，残余物为一纯净物，则原样品中SiO2的质量分数是 (　　 )

A．40%　　　　　　　　　 B．28.6%　　　　　　 C．37.5%　　　　　　　　 D．62.5%

难度: 中等查看答案及解析

由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为（　　 ）

A．0.5 mol/L 　　　　　 B．1.0 mol/L 　　　　　 C．2.0 mol/L 　　　　　 D．3.0 mol/L

难度: 困难查看答案及解析

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：

(1)把氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是　　　　　　　　　 　　 。

(2)某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

①其反应原理为：(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②实验室配制好4.0 mol·L－1的NaOH溶液，这种溶液________mL才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。

(3)配制250 mL 4.0 mol·L－1 NaOH溶液的实验步骤：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量

b．称量氢氧化钠固体

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。

d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，静置冷却。

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

①用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是______g。

②上述步骤的正确操作顺序___________________。

(4)某化学实验小组的同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。

①实验室常选用制CO2的发生装置，用KMnO4和浓盐酸制Cl2；选用Cu和浓硫酸反应制取SO2时，应选用上图A、E两发生装置中　 　　　　 　 装置(填装置序号)，反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

②反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：　　　　　　　　　　 ，D：　　　　　　　　　　 。

(5)化学实验小组的同学还利用下图所示装置探究SO2和Cl2按不同比例混合后的漂白性。试分析：

①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：a．控制气体通入速率；b．　　　　　　　　　 　　 。

②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。

难度: 极难查看答案及解析

已知高温条件下2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O3放出大量的热，可用于定向爆破和焊接铁轨。

(1)该反应中____________元素被氧化。

(2)标出该反应的电子转移方向和数目___________________。

(3)欲除去产物中的Al2O3，所加试剂是　　　 　 　　 ，该反应的离子方程式为　　　　　 　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，回答下列问题：

(1)一定条件下，4.6g的Na与O2完全反应生成7.2 g产物时失去的电子数为___________。

(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是___________(填字母)。

a．溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物为Cu

b．溶液中有Fe2＋，不溶物为Cu、Al

c．溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu

d．溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu、Fe

(3)铁的某种氧化物的化学式表示为FexO(x＜1)，已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x＝____________(精确至0.01)。

(4)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1 L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cu2＋)＝0.3 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1，c(NO)＝2 mol·L－1，则混合物中铁的质量为___________ g。

难度: 困难查看答案及解析

下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：

(1)A是____________，G是______________。(填化学式)

(2)反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是________________(填序号)。

(3)反应⑤的化学方程式为__________________，甲与B反应的离子方程式_________________。

(4)在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是__________________。

难度: 困难查看答案及解析

把1.92g Cu放入稀硝酸中，至Cu完全反应。

(1)计算生成的NO在标准状况下的体积。

(2)若用催化氧化NH3的方法得到等质量的NO，计算被还原的O2的质量。

难度: 困难查看答案及解析