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双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN＋H2O2＋H2O＝A＋NH3↑。下列说法正确的是( )
A．生成物A是一种正盐 B．该反应中H2O2作氧化剂
C．氨气是还原产物 D．处理1molKCN转移1mol电子
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“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为KCN + H2O + H2O2= A + NH3↑。（已知KCN中 C为+2价）
（1）生成物A的化学式为__________________。
（2）在标准状况下，有0.448L 氨气生成，转移电子的物质的量为__________。
（3）反应被氧化的元素为________________。
（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______________________。
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双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为－3价），化学方程式为：KCN + H2O2 + H2O = KHCO3 + A↑（已配平）
（1）生成物A的化学式为 。
（2）反应中被氧化的元素为 ，此反应中的氧化剂是 。
（3）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：
（4）若有0.5molA生成，则转移的电子的物质的量为 mol。
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双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A↑（已配平）（KCN中C为+2价，N为-3价）
（1）生成物A的化学式为________
（2）反应中被氧化的元素为________
（3）该反应中的氧化剂是________．高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑（提示：KCN中N为-3价）
（1）生成物A的化学式为________________________。
（2）上述反应中，氧化剂是_________________，被氧化的元素是_________________。
（3）在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子为_____________________mol。
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某“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物如KCN，化学方程式为：KCN+H2O2+KOH→K2CO3+NH3↑。
（1）在化学方程式上标出电子转移方向和数目___；
（2）反应中被氧化的元素为___，KOH的电子式为___；
（3）NH3分子中N—H键为__（填极性或非极性）共价键；
（4）H2O2属于___（填共价或离子）化合物；
（5）写出溶液中发生该反应时，生成的化学键类型___。
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过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答：(提示：
、
)（1）生成物A的化学式是______________．
（2）该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是_________________．若是，则被还原的元素是________．
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过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑(已配平)，请回答：(提示：
、
)(1)生成物A的化学式是__________________________________________。
(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是_____________________。若是，则被还原的元素是________。
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过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2O
A+NH3↑(已配平)，请回答：(提示：
、
)(1)生成物A的化学式是_____________________________。
(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是_____________________。若是，则被还原的元素是________。
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过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
（1）配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：（配平和单线桥各占分数）
[ ]H2O2+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O
（2）如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN，C为+2价），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，
试指出A的化学式 ，如此反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为 （用NA表示）。
（3）高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：例如：
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+C12↑+2H2O；2KMnO4+16HCl(
浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O。则Mn02、KMnO4氧化性 强。
某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．则该反应中发生还原反应的过程是：_________→_________，该反应应选择的酸是：_________（填序号）。
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸
（4）用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含4×10－3 mol XO42
－的溶液，过量的Na2SO3用0.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液0.8 mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
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A+NH3↑(已配平)，请回答：(提示：
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MnCl2+C12↑+2H2O；
浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O。