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1molX与足量Y在一定条件下充分反应，可生成0.5mol气体的是( )
选项
X
Y
A
Al
NaOH溶液
B
NO2
H2O
C
Na2O2
CO2
D
Cu
浓HNO3
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向0.5mol·L-140.0mL的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，再减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成。
组成编号
①
②
③
④
物质组成
（用化学式表示）
①_______________，②______________，③___________________，④_______________。
（2）若最后得到的白色固体为1.37g，试推断并计算：
①白色固体的组成____________________
②通入的CO2气体在标准状况下的体积是____________mL？
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B.1 mol Al和足量NaOH溶液反应生成的H2体积一定为33.6L
C.标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子
D.3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．1 mol Al和足量NaOH溶液反应生成的H2体积一定为33.6L
C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子
D．3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
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在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
A.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1
B.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1
C.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1
D.2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1
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某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题：
（1）DE段发生反应的离子方程式为： 。
（2）请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO3反应的化学方程式： 。
（3）B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL。
（4）原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。
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某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题：
（1）DE段发生反应的离子方程式为： 。
（2）请写出Al、Fe中任意一种与极稀HNO3反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目： 。
（3）B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL。
（4）原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。
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一定量的铝土矿样品(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中充分反应后向滤液中加入10 mol·L−1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（ ）
A.3.50 mol·L−1 B.0.85 mol·L−1 C.1.75 mol·L−1 D.无法确定
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取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是（ ）
A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L
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取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有200 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原矿石中Al2O3的质量是（）克
A. 5.1 B.3.9 C. 2.55 D. 7.8
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