2012-2013学年上海市浦东新区高三下学期二模化学试卷（解析版）

每年的3月22日为世界水日，旨在唤起公众的水意识，加强水资源保护。下列不是水质检测指标的是

A．PM2.5        B．pH       C．溶解氧       D． 细菌数

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目前人类正在研究发展从海底开采可燃冰（CH₄•nH₂O）的技术，以解决能源问题。下列有关说法错误的是

A．可燃冰是分子晶体，熔沸点低

B．CH₄分子结构是对称的

C．H₂O是非极性分子

D．使用可燃冰替代煤和石油，可以解决酸雨问题

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常温下，溴单质不可能发生的反应类型是

A．化合        B．复分解        C．加成        D．取代

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有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是

A．CO₂的电子式：

B．C原子最外层电子的轨道表示式：

C．醋酸钠的分子式：C₂H₃O₂Na

D．乙烯的比例模型：

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下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是

A．NaHSO₄        B．KCl        C．NH₄Cl        D．H₂SO₄

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科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是

A．硫化氢很稳定，受热难分解

B．将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊

C．硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体

D．硫化氢是弱电解质，其电离方程式是H_2­S ⇋ 2H⁺ + S^2-

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有关化学键和晶体的说法中正确的是

A．离子键的本质是静电作用，因此只能存在于由阴、阳离子构成的物质中

B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成

C．分子晶体的基本微粒是分子，因此分子晶体中只存在分子间作用力

D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成

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下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是

A．纯碱       B．烧碱       C．硫酸      D．硝酸

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下图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于

A．用浓硫酸和氯化钠反应制取HCl

B．用浓氨水和生石灰反应制取NH₃

C．用双氧水与二氧化锰反应制取O₂

D．用饱和食盐水和电石反应制取C₂H₂

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五颜六色的变化增添了化学的魅力。下列有关反应的颜色变化叙述：①新制氯水久置后→无色；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③溴化银见光分解→银白色；④热的氧化铜遇乙醇→红色；⑤硝酸银溶液和碘化钾溶液产生沉淀→黄色；⑥苯酚在空气中被氧化→粉红色。其中正确的是

A．①②④⑤⑥      B．②③④⑤⑥       C．①②③④⑤        D．①④⑤⑥

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有关下图装置的说法中正确的是

A．若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀

B．若两电极直接连接，则负极反应一定是：Fe-2e→Fe^2＋

C．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多

D．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，铁上有气泡

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硫单质有两种常见的同素异形体：单斜硫和正交硫。已知常温常压下：

① S (s，单斜)+O₂ (g)→SO₂ (g)+297.16kJ；

② S (s，正交)+O₂ (g)→SO₂ (g)+296.83kJ

下列说法正确的是

A．常温常压下单斜硫比正交硫稳定

B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用下图表示

C．S(g)+O₂(g)→SO₂(g)+Q₃   Q₃>296.83kJ

D．反应①中生成1 L SO₂ (g)放出297.16kJ热量

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有机物的除杂方法中正确的是（括号中的是杂质）

A．乙酸（乙醛）：加入新制的氢氧化铜，加热

B．苯（苯酚）：加入溴水，过滤

C．溴乙烷（溴单质）：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液

D．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

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天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸，结构如图所示，下列有关α-氨基酸的说法中错误的是

A．α-氨基酸既能与酸反应，又能与碱反应

B．α-氨基酸在酸溶液中主要以阳离子形式存在

C．α-氨基酸在碱溶液中主要以阴离子形式存在

D．α-氨基酸难溶于水

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一定温度下，水存在H₂O ⇋ H⁺ + OH^- + Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减小

B．将水加热，K_w增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H⁺)=10^-7mol/L，K_w不变

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含有下列各组离子的溶液中，滴入过量溴水后仍能大量共存的是

A．Na⁺、Fe^2＋、SO₄^2－、Cl^―

B．Ag⁺、Al³⁺、H⁺、NO₃^―

C．Na⁺、K⁺、SO₄^2－、SO₃^2－

D．NH₄⁺、Ca²⁺、NO₃^―、Cl^－

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将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后，铝粉完全溶解，并收集到标准状况下b L氢气，所得溶液中共有c个溶质离子，反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数（N_A）可表示为

A．        B．        C．        D．

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向Na₂CO₃溶液中逐滴加入水杨酸（）溶液，可能发生的反应的离子方程式且书写正确的是

A． +CO₃^2―→+HCO₃^―

B． +CO₃^2―→+HCO₃^―

C．2 +CO₃^2―→2+CO₂↑

D．3 +2CO₃^2―→3+HCO₃^―+H₂O+CO₂↑

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如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物酸性： Y＞W＞T

B．气态氢化物的稳定性：Y＞W

C．单质氧化性：W＞X

D．离子半径： W＞X＞Z＞T

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用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是

A．装置甲：验证Na和水反应放热

B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C．装置丙：用于实验室制硝基苯

D．装置丁：说明反应2NO₂(g) ⇋ N₂O₄(g)是放热反应

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常温下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是

A．若a＝b，则c(NH₄^＋)＝c(Cl^―)        B．若a＞b，则c(NH₄^＋)＞c(Cl^―)

C．若a＞b，则c(OH^－)＞c(H⁺)          D．若a＜b，则c(OH^－)＜c(H⁺)

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将10.92 g锌铁合金粉末加入含0.4 mol H^＋的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后收集得到的气体体积（标准状况下）可能为（假设气体全部逸出，稀硝酸的还原产物是NO）

A．2.4 L       B．3.6 L       C．4.8 L       D．6.0 L

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化学的魅力之一来自于许许多多的“最”。例如熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬，密度最大的金属是锇……。根据下面的“最”回答问题：

（1）空气中含量最多的元素与原子核外电子数最少的元素组成的简单物质的电子式________，该分子属

于________（填“极性”或“非极性”）分子。

（2）海水中含量最多的四种元素，除了O、H外，另外二种元素的原子半径由大到小的顺序

________（填元素符号），其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是________键。

（3）就物理性质而言，第二周期原子序数最小的元素的单质是________最小的金属，其相邻元素R的化学性质与地壳中含量最多的金属元素的化学性质相似，写出R的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________。

（4）关于人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N的说法中，正确的是________。________

a．M和N组成的物质中，M显负价，故M的非金属性强于N

b．M的氢化物的熔沸点必定比N的氢化物的熔沸点高

c．M原子的核外电子云形状种类比N原子的核外电子云形状种类要多

d．M原子的核外未成对电子数和N原子的核外未成对电子数目相等

难度: 中等查看答案及解析

重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：

反应Ⅰ 4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ → 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂

反应Ⅱ 2CrO₄^2- + 2H⁺ → Cr₂O₇^2- + H₂O

反应Ⅲ 3CrO₄^2- + 4H⁺ →Cr₃O₁₀^2- + 2H₂O（副反应）

（1）上述反应中不属于氧化还原反应有________个。已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是________。

a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7

c．每生成1molCO₂，转移3.5mol电子

d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气

（2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：________。

（3）某厂废水中含1.00×10⁻³mol/L的Cr₂O₇^2－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr₀.₅Fe₁.₅FeO₄ (Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr₂O₇^2－完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理论上需要加入________g FeSO₄·7H₂O。

难度: 困难查看答案及解析

碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。

一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B。当温度在T₁℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

（1）在T₁℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为________mol／(L·min)；当活性炭消耗0.015mol时，反应的时间________（填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟。

（2）在T₁℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是________。

a．增大活性炭的量 b．增大压强         c．升高温度         d．移去部分B

（3）结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为________。（生成物A、B用相应的化学式表示）若T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂，且K₁>K₂，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理________。

难度: 极难查看答案及解析

特戊酸是一种重要的化学试剂和化工原料, 工业上可用异丁烯与一氧化碳和水蒸气或叔丁醇与甲酸反应制得。

根据题意回答下列问题：

（1）用系统命名法命名特戊酸___________，异丁烯最简单的同系物的分子式是_________；甲酸分子中含有的能体现主要化学性质的官能团的名称是_______________。

（2）聚合度不大的聚异丁烯能给化妆品以极好而高贵的手感，写出异丁烯发生聚合反应的化学方程式：_____________________________________。

（3）异丁烯二聚物(二异丁烯)再与氢气加成可制得优质汽油，二聚是一分子甲基上的碳-氢键断裂后与另一异丁烯分子中的双键发生加成反应，写出二聚加成产物可能的结构简式：_________________________________________。

（4）叔丁醇同类别的同分异构体(含叔丁醇)有________种(填写数字)，写出叔丁醇与甲酸发生酯化反应的化学方程式：   _____________________________________________________。

（5）特戊酸稳定的同分异构体中的一个分子中不可能同时含有____(填写编号)。

a．2个-CHO               b．1个–OH和1个-CHO

c．2个–OH                d．1个-COO-和1个环

难度: 极难查看答案及解析

G是一种工业增塑剂，其合成的流程如下：

已知：（1）A侧链上有两种不同环境下的氢原子；（2）B是芳香烃

（1）A中含氧官能团的名称________，F的分子式________，

C→D的反应条件________，B的结构简式________。

（2）A₁是与A含有相同官能团的同分异构体，同条件下也能制得B，写出A₁生成B的化学方程式________。

（3）写出D→E的化学方程式________。

（4）F物质的消去产物H是一种药物中间体，关于H的下列叙述正确的是________。

a．能发生取代、消去、氧化、加聚反应

b．将H加入溴水中，振荡后得到无色溶液

c．等物质的量H与F反应后，生成物可能的分子式C₁₈H₁₆O₄

d．1mol H在一定条件下与H₂反应，最多消耗H₂ 4mol

（5）E有多种同分异构体，符合下列条件的芳香族同分异构体共有________种。

①既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应           ②能发生银镜反应

③分子中只有一个甲基

难度: 极难查看答案及解析

实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下：

（1）在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是①适当增大硫酸的浓度，②_______________________。

（2）用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H₂S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO₄洗气瓶中观察到的现象是_______________，是否可以将CuSO₄溶液换成浓硫酸_________(答“是”或“否”) ；理由是__________________________。

（3）有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的简单化学方法_________________________________________。

（4）实验中得到的数据有：小瓷皿的质量m g，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是____________(用含m、n、w的代数式表示)。

（5）某次实验中测定结果明显偏大，可能的原因是________(选填编号)。

a．未充分冷却即停止通氢气        b．氧化铜样品中含有氯化铵杂质

c．反应后固体中有少量Cu₂O        d．氢气不干燥有少量水分

（6）由于启普发生器药品用量较多，利用下列仪器装配一套有启普发生器功能的简易装置，你选择____________(选填编号) (支撑仪器、橡皮塞、导气管略)。

(a)     (b)      (c)      (d)      (e)       (f)

难度: 极难查看答案及解析

用霞石岩（主要成份Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

已知：NaHCO₃溶液的pH约为8~9，Na₂CO₃溶液的pH约为11~12。

溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：

（1）固体M的化学式是__________， X物质是___________。

（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是 __________，滤液W中主要含有的离子有__________________。

（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________________。

（4）操作Ⅰ是_________（填写名称），操作Ⅱ是 _______(选填编号)。

a．趁热过滤     b．冷却过滤     c．蒸馏      d．灼烧

（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是____________________，产品K₂CO₃中最可能含有的杂质是________(写化学式)。

（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是____________；操作Ⅲ的名称是_______________。

难度: 极难查看答案及解析

工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS₂（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe_1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1~0.2，既含有Fe^2＋又含有Fe^3＋。

生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：

①  4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂

②  4 Fe_1-xS + (7-3x) O₂ → 2 (1-x) Fe₂O₃ + 4 SO₂

（1）含FeS₂ 72%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸________吨（矿石中无其他含硫物质）。

（2）若磁黄铁矿Fe_1-xS中x=0.1，则Fe_1-xS中Fe^2＋与Fe^3＋的物质的量之比为________：1。

（3）煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO₂，需通入过量20%的空气（其中N₂与O₂的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO₂的体积分数（用含x的代数式表示）。

（4）将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl₂ 0.425mol，且溶液中无Fe^3＋，计算Fe_1-xS中的x值（矿石中其他成分不与盐酸反应）。

难度: 困难查看答案及解析