用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流...

用霞石岩（主要成份Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

已知：NaHCO₃溶液的pH约为8~9，Na₂CO₃溶液的pH约为11~12。

溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：

（1）固体M的化学式是__________， X物质是___________。

（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是 __________，滤液W中主要含有的离子有__________________。

（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________________。

（4）操作Ⅰ是_________（填写名称），操作Ⅱ是 _______(选填编号)。

a．趁热过滤     b．冷却过滤     c．蒸馏      d．灼烧

（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是____________________，产品K₂CO₃中最可能含有的杂质是________(写化学式)。

（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是____________；操作Ⅲ的名称是_______________。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

用霞石岩（主要成份Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

已知：NaHCO₃溶液的pH约为8~9，Na₂CO₃溶液的pH约为11~12。

溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：

固体M的化学式是__________， X物质是___________。

实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是 __________，滤液W中主要含有的离子有__________________。

碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________________。

操作Ⅰ是_________（填写名称），操作Ⅱ是 _______(选填编号)。

a．趁热过滤 b．冷却过滤    c．蒸馏 d．灼烧

碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是____________________，产品K₂CO₃中最可能含有的杂质是________(写化学式)。

实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是____________；操作Ⅲ的名称是_______________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

（14分）用霞石岩（化学式为 KNa3[AlSiO4]4 ，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

已知：①NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12。

②溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见下图。

试回答下列问题：

（1）灼烧得到固体M的化学方程式是_______________。

（2）X物质是___________，滤液W中主要含有的离子有____________。（写三种）

（3）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为 　 、　　　　 、　　　　 、洗涤、干燥。

（4）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________。

（5）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是________________________________________________。

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用霞石岩(主要成分为Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12。

溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度如上图，根据题意回答下列问题：

（1）固体M的化学式是________，X物质是________。

（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是________，滤液W中主要含有的离子有________。

（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是____________。

（4）操作Ⅰ是________(填写名称)，操作Ⅱ是________(选填编号)。

a．趁热过滤 　　　　 b．冷却过滤 　　　　 c．蒸馏　　　　 d．灼烧

（5）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是______，产品K2CO3中最可能含有的杂质是__________(写化学式)。

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煤矸石(主要成份是SiO2和Al2O3还含有少量的Fe2O3、K2O、TiO2)活化后，可以制备六水三氯化铝(AlCl3·6H2O)，工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)焙烧至700℃左右可使煤矸石活化，活化过程中会发生一系列反应，写出SiO2与K2O反应的化学方程式______________，焙烧后的矸石颗粒有微孔，不需研磨成粉即可进行酸溶，原因是_____________。

(2)本工艺的突出特点是通过向饱和溶液中通HCl 来得到产品和对一次残渣进行二次酸浸，HCl的作用是_________________和抑制Al3+水解，二次酸浸的目的是___________________。

(3)四轮循环后所得结晶滤液中，含有较多杂质离子，必须在常温下进行如下图所示的处理

已知：Ksp(Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp(Al(OH)3]=1.0×10-33，当离子浓度等于1.0×10-5mol·L-1时，可认为其已沉淀完全。

滤渣1中所含金属元素为___________，获得滤渣2时，应调节溶液的pH至少为_________，在该流程中，滤渣3 可循环使用，则生成滤渣2的离子方程式为_________________。

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碳酸钙可用作食品添加剂。以磷石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下:

（1）已知磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数变化如下表:

则“水洗“除去的主要杂质是___________。

（2）气体A 的化学式为_______。

（3）“碳化”时发生反应的化学方程式为____________。其他条件一定时，“碳化”反应中CaSO4的转化率随温度的变化如右图所示，温度高于45℃，CaSO4的转化率下降的原因是________。

（4）工业上电解(NH4)2SO4溶液可制取过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，其中S2O82-的结构如下。电解时阳极的电极反应式为__________， 过二硫酸铵可用于游泳池中水的消毒，其原因是_________。

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碳酸钙可用作食品添加剂。以磷石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下:

（1）已知磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数变化如下表:

则“水洗“除去的主要杂质是___________。

（2）气体A 的化学式为_______。

（3）“碳化”时发生反应的化学方程式为____________。其他条件一定时，“碳化”反应中CaSO4的转化率随温度的变化如右图所示，温度高于45℃，CaSO4的转化率下降的原因是________。

（4）工业上电解(NH4)2SO4溶液可制取过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，其中S2O82-的结构如下。电解时阳极的电极反应式为__________， 过二硫酸铵可用于游泳池中水的消毒，其原因是_________。

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碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂）为原料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

已知：Fe^{3 +}、Al^{3 +}、Fe^{2 +}和Mg^{2 +}以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为 3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3g。

（1）步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是。

（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液除含有Li⁺、SO₄^2-，还含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质，需在搅拌下加入 （填“石灰石”、 “氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤II中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有。

（4）步骤III中，生成沉淀的离子方程式为。

（5）从母液中可回收的主要物质是。

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工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：

已知：①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(浓) Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物质的溶解度（s）如下表所示。

（1）从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式______。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________________________________。

（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是______________________________。

（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①a中，阳极的电极反应式是_________________________

②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是___________________________________________。

（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：__________________。

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工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：

已知：①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(浓) Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物质的溶解度（s）如下表所示。

（1）从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式______。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________________________________。

（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是______________________________。

（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①a中，阳极的电极反应式是_________________________

②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是___________________________________________。

（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：__________________。

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