2015届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版）

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（　　 ）

A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料

B．纯碱不仅有较强的去油污能力，还可以用于中和发酵面团中的酸性物质

C．煤的气化和液化都属于化学变化

D．钛被誉为“太空金属”，室温下不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，却溶于氢氟酸，可能是因为氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质

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下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A．过氧化钠的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br

C．硫离子的结构示意图：

D．间二甲苯的结构简式：

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下列实验能达到目的的是（　　 ）

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下列说法或表述正确的是(　　 )

①过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为1:1

②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐。

③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力比氨水溶液强

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应。

⑤钢铁的吸氧腐蚀，负极发生反应：Fe-2e-=Fe2+

A ．①②④⑤　　　　 B．②③④    C．②④⑤    　　 D．③④⑤

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，下列叙述正确的是（　　　 ）。

A．原子半径：rW＞rZ＞rY

B．Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同

C．化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同

D．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

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下列离子方程式书写正确的是（　　 ）。

A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

B．将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O＝2C6H5OH＋

C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓

D．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　 ）

A．生成40.0LN2（标准状况）　　　　　　　　　　　 B．有0.250molKNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25mol　　　　　　　　 D．被氧化的N原子的物质的量为3.5mol

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类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是（　　　 ）

A．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸

B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3

C．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4

D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成

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下列有关说法正确的是(　　)

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

C．加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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已知AgCl、AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6 g（20℃）。将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为(　　)。

A.只有AgBr沉淀生成　　　　　　　　　　 B. AgCl和AgBr沉淀等量生成

C. AgCl沉淀少于AgBr沉淀　　　　　　　 D. AgCl沉淀多于AgBr沉淀

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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　　 ）

A．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：

c(Na+)>c(Cl-)> c(CH3COOH)

B．等物质的量浓度等体积的硫化钠溶液与硫酸氢钾溶液混合

C（Na+）> C（K+）> C（SO42-）> C（HS-）>　 C（OH-）>C（H+）

C．pH <7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有c(H+)+2 c(A2-)==c(OH-) +c (H2A)

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb

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用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L(标准状况)氧气，从而可知M的相对原子质量是(　　 )

A．　　　　　　　 B．　　　　　　　 C．　     　　　　　 D．

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镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为　　 KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是（　　　 ）

A．充电过程是化学能转化为电能的过程

B．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

C．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O

D．放电时负极附近溶液的碱性不变

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已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；△H=-24.4kJ/mol在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图。下列推理分析合理的是（　　　 ）

A．前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/（L·min）

B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.76kJ

C．a，b，c，d四点中v正与v逆均相等

D．25min时，导致平衡移动的原因是升温

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某碳、氢、氧有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），它含有“”的且只含一个官能团的同分异构体有（　　　　 ）。

A．4种　　　　　　 B．5种　　　　　　 C．6种　　　　　　 D．8种

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向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。若将该混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO3的还原产物为NO与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?（假设浓度小于9mol/L为稀HNO3）（　　　 ）

A． t1            B．t2            C．t3            D．t4

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工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，已知此反应是放热反应。

NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝　NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl

（1）利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：a．石灰石　　 b．生石灰　　 c．6mol/L盐酸　　　 d．稀硫酸　　

e．浓氨水　　 f．饱和氯化钠溶液。

①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代　　 号）　　　　　　　　　　 ；

①B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为　　　　　　　　 ；

④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图所示实验：

①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号）　　　　 ；

A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②操作Ⅲ的方法为　　　　　　　　 、　　　　　　　　 、　　　　　　　　 ；

③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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在“部分酸碱盐溶解性表”中存在“碳酸亚铁”。某学习小组设计实验探究碳酸亚铁的性质。

（一）制备碳酸亚铁。

将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体。

（1）写出离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（二）探究碳酸亚铁的热稳定性（加热仪器省略）

连接仪器、装药品。打开K，先通入一段时间氮气，然后，用酒精喷灯在A处加热玻璃管，观察B瓶溶液变浑浊。待固体分解完后，继续通入氮气至玻璃管冷却。

（2）先通入氮气的目的是　　　　　　　　　　 。B瓶现象能说明　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）停止加热之前，是否拆开A、B之间橡胶管？答：　　　　　　　 ；理由是　　　　　　　 。

（三）探究碳酸亚铁还原性

【查阅资料】①氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁。②碳酸亚铁在空气中灼烧生成氧化铁。

（4）探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分：

①【提出设想】假设1　 固体成分是氧化铁；

假设2　 固体成分是四氧化三铁；　

假设3　 　　　　　　　　　　　　　　 。

②【实验验证】连接仪器、装药品，打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管。Y瓶中澄清石灰水不产生沉淀时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。

取少量玻璃管里固体于试管，滴加稀硫酸，微热，固体完全溶解。将溶液分成甲、乙两份溶液，进行后续实验。

【实验评价】上述实验　　　　　　　　 （填：i或ii）不能确定样品成分。

【实验结论】根据上述实验结果，该小组得到碳酸亚铁在氧气中高温灼烧得到产物是　　　　　　　　　　 。

（5）定量探究：取23.2g纯净固体碳酸亚铁，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减7.2g。通过计算确定固体成分是　　　　　　　　　　　　　　 。

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碳及其化合物有广泛应用。

（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为　　　　　 ，可能发生副反应有　　　　 。

（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为　　　　　　　 。

（3）向75 mL 4 mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。①写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。（只用一个离子方程式表示）

②该吸收溶液中离子浓度大小排序为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　　　　　 △H1=—571.6kJ•mol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　　　　 △H2 = —566.0kJ•mol-1

　　　　　　 ③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 △H3 = —90.8kJ•mol-1

计算甲醇蒸气的燃烧热＝　　　　　　　　　　 。

（5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

①向某容器中充入1.0 molH2和1.0 molCO2(g)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：

相对实验I，实验II可能改变的条件可能是　　　　　 ，该温度下，平衡常数=　　　　 。

②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。

下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是　　　　　　　　 。（填序号）

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高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿(主要成分是二氧化锰)制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）：

请回答下列问题：

（1）提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量之比）的措施有　　　　　　　　 。

（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）：　　　　　　　 。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是　　　　　　　　　　 。

（4）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。

①阳极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将　　　　　 （填：增大、减小或不变）。

（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式：　　　　　　　　 。

（6）已知：常温下，。工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+.当pH=10时，溶液中c(Mn2)＝　　　　　　　　　 。

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已知化合物A的分子式为C4H6O2，不溶于水,并可以发生如下图所示的变化：

已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体。请回答：

（1）A分子中含有的官能团的名称　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）①②④⑤反应中属于取代反应的有　　　　　　　　　　　 （填序号）。

（3）写出②的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）写出一种下列要求的物质的同分异构体的结构简式

　　　 ①C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ②C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）简述验证D中含有氯元素的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）17.2gB与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为　　　 L。

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