已知NO2与N2O4相互转化:2NO2(g)N2O4(g);△H=-24.4kJ/mol在恒温下,将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中,其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图。下列推理分析合理的是( )
A.前10min内,用v(NO2)表示的该反应速率为0.02mol/(L·min)
B.反应进行到10min时,体系吸收的热量为9.76kJ
C.a,b,c,d四点中v正与v逆均相等
D.25min时,导致平衡移动的原因是升温
高三化学选择题中等难度题
已知NO2与N2O4相互转化:2NO2(g)N2O4(g);△H=-24.4kJ/mol在恒温下,将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中,其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图。下列推理分析合理的是( )
A.前10min内,用v(NO2)表示的该反应速率为0.02mol/(L·min)
B.反应进行到10min时,体系吸收的热量为9.76kJ
C.a,b,c,d四点中v正与v逆均相等
D.25min时,导致平衡移动的原因是升温
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“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4,N2O4与NO2转换的热化学方程式为:N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol。
(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中,下述现象能说明反应达到平衡的是________。
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2) b.体系颜色不变c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变
达到平衡后,保持体积不变升高温度,再次到达平衡时,则混合气体颜色____(填“变深”、“变浅”或“不变”),判断理由________。
(2)T℃时,向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g),发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),经过3min,反应达到平衡。已知平衡时,c(CH4)=0.5mol/L则0~3min内,该反应的平均反应速率v(H2)=___。
(3)在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇,CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol,283.0 kJ/mol,1 mol液态水变成气态水吸热44.0 kJ,写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式:____。
(4)工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)=1 : 2向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。则P1_____P2(填“<”“>”或“=”)
(5)一种氨燃料电池,使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。电池反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O;请写出通入a气体一极的电极反应式为_______。
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“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4.N2O4与NO2转换的热化学方程式为:N2O4(g) 2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol
(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中,下述现象能说明反应达到平衡的是 。
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2) b.体系颜色不变
c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变
达到平衡后,保持体积不变升高温度,再次到达平衡时,则混合气体颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”),判断理由____________________。
(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数(例如:p(NO2)=p总×x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式 (用p总、各气体物质的量分数x表示)。影响Kp的因素为___________;
(3)上述反应中,正反应速率v正=k正·p(N2O4),逆反应速率v逆=k逆·P2(NO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp为________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强100kPa),已知该条件下k正=4.8×l04s-1,当N2O4分解10%时,v正=__________kPa·s-1;
(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4,维持总压强p0恒定,在温度为T时,平衡时N2O4分解百分率为a。保持温度不变,向密闭容器中充人等量N2O4,维持总压强在2p0条件下分解,则N2O4的平衡分解率的表达式为 。
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“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4,N2O4与NO2转换的热化学方程式为:N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol
(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中,下述现象能说明反应达到平衡的是 。
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2) b.体系颜色不变
c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变
达到平衡后,保持体积不变升高温度,再次到达平衡时,则混合气体颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”),判断理由 。
(2)T℃时,向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g),发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),经过3min,反应达到平衡。已知平衡时c(CH4)=0.5mol/L
①0~3min内,该反应的平均反应速率v(H2)=____________。
②T℃时,该反应的平衡常数K=___________。
(3)在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇,CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ,283.0 kJ/mol,1 mol液态水变成气态水吸热44.0 kJ,写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式: 。
(4)工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)=1 : 2向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
P1_________P2(填“<”“>”或“=”)
②在C点时,CO转化率为____________。
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已知NO2与N2O4 可相互转化: 2NO2( g)N2O4(g) △H=−24.2 kJ• mol−1,在恒温下, 将一定量和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中,其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析不合理的是
A.前10 min内,用v(NO2)表示的反应速率为0. 02 mol•L−1•min−1
B.反应进行到10 min时,体系吸收的热量为9.68 kJ
C.b、d两点中v(正)与v(逆)均相等
D.25 min时,正反应速率增大
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已知NO2与N2O4相互转化:2NO2(g)N2O4(g);△H=-24.2kJ/mol在恒温下,将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中,其中物质的浓度随时间变化的关系如右图。下列推理分析合理的是( )
A.a,b,c,d四点中c正与v逆均相等
B.反应进行到10min时,体系吸收的热量为9.68kJ
C.前10min内,用v(NO2)表示的该反应速率为0.02mol/L·min
D.25min时,导致平衡移动的原因是升温
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无色气体N2O4是一种强氧化剂,为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为:N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+24.4 kJ/mol。
(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中,下述现象能说明反应达到平衡的是________。
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2) b.体系颜色不变
c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变
达到平衡后,保持体积不变升高温度,再次达到平衡时,混合气体颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”),判断理由是_____________。
(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质的分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数[例如:p(NO2)=p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp的表达式________(用p总、各气体物质的量分数x表示);影响Kp的因素为________。
(3)上述反应中,正反应速率v正=k正·p(N2O4),逆反应速率v逆=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp为________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度的298K、压强的100kPa),已知该条件下,k正=4.8×104 s-1,当N2O4分解10%时,v正=________kPa·s-1。
(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4,维持总压强p0恒定,在温度为T ℃时,平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变,向密闭容器中充入等量N2O4,维持总压强在2p0条件下分解,则N2O4的平衡分解率的表达式为_______________________________。
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无色气体N2O4是一种强氧化剂,为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+24.4 kJ/mol。
(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中,下述现象能说明反应达到平衡的是 _________。
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2) b.体系颜色不变
c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变
达到平衡后,保持体积不变升高温度,再次到达平衡时,混合气体颜色 _______(填 “变深”“变浅”或“不变”),判断理由___________________________。
(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数[例如:p(NO2)=p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式 ___________________(用p总、各气体物质的量分数x表示);影响Kp的因素_________________。
(3)上述反应中,正反应速率v正=k正·p(N2O4),逆反应速率v逆=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp为_______________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa),已知该条件下k正=4.8×104 s-1,当N2O4分解10%时,v正=______________kPa·s-1。
(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4,维持总压强p0恒定,在温度为T时,平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变,向密闭容器中充入等量N2O4,维持总压强在2p0条件下分解,则N2O4的平衡分解率的表达式为__________________________。
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无色气体N2O4是一种强氧化剂,为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2之间存在反应:N2O4(g)2NO2 (g) ΔH=+57.2 kJ/mol。
(1)将一定量N2O4加入到恒温恒容的密闭容器中。
①能说明该反应达到平衡状态的是____
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)
b.容器中气体的温度不变
c.容器中气体平均相对分子质量不变
d.混合气体密度不变
②达到平衡状态后,保持体积不变升高温度,再次到达平衡状态时混合气体颜色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”), 判断理由___________。
(2)将一定量N2O4加入到恒温恒压的密闭容器中(温度298K、压强100kPa)。该反应中,正反应速率v正=k正×p(N2O4),逆反应速率v逆=k逆×p2(NO2),其中k正、k逆为速率常数,p为分压(分压=总压×物质的量分数),则该反应的压强平衡常数Kp=_____(以k正、k逆表示)。若该条件下k正=4.4×104s-1,当N2O4分解10%时,v正=____kPa·s-1
(3)将一定量N2O4加入到恒容密闭容器中。测得不同温度下,N2O4的平衡转化率a如图所示。已知N2O4的起始压强p0为210kPa,计算图中a点对应温度下反应的压强平衡常数Kp=______。
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100℃时,在1L恒温恒容的密闭容器中,通入0.1 mol N2O4,发生反应:N2O4(g) 2NO2(g);△H= +57.0 kJ·mol-1,NO2和N2O4的浓度如图甲所示。NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示,
(1)在0~60s内,以N2O4表示的平均反应速率为 ________ mol·L-1·s-1 。
(2)根据甲图中有关数据,计算100℃时该反应的平衡常数K1=________ =0.36mol.L-1.S-1
若其他条件不变,升高温度至120℃,达到新平衡的常数是k2 ,则k1________k2 (填“>”、“<”或“=”)。(3)反应进行到100s时,若有一项条件发生变化,变化的条件可能是________。
A.降低温度 B.通入氦气使其压强增大 C.又往容器中充入N2O4 D.增加容器体积
(4)乙图中, 交点A表示该反应的所处的状态为________。
A.平衡状态 B.朝正反应方向移动 C.朝逆反应方向移动 D.无法判断
(5)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.2 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H= -534.7 kJ·mol-1
N2O4(g) 2NO2(g) △H= +57.0 kJ·mol-1
则2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=________kJ·mol-1
高三化学填空题极难题查看答案及解析