已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；△H=-24.2kJ/mol在...

已知NO2与N2O4 可相互转化： 2NO2( g)N2O4(g) △H=−24.2 kJ• mol−1，在恒温下， 将一定量和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析不合理的是

A．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0. 02 mol•L−1•min−1

B．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

C．b、d两点中v(正)与v(逆)均相等

D．25 min时，正反应速率增大

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已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；△H=-24.2kJ/mol在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如右图。下列推理分析合理的是（　　 ）

A．a，b，c，d四点中c正与v逆均相等

B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ

C．前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/L·min

D．25min时，导致平衡移动的原因是升温

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已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；△H=-24.4kJ/mol在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图。下列推理分析合理的是（　　　 ）

A．前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/（L·min）

B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.76kJ

C．a，b，c，d四点中v正与v逆均相等

D．25min时，导致平衡移动的原因是升温

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无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2之间存在反应:N2O4(g)2NO2 (g)　 ΔH=+57.2 kJ/mol。

(1)将一定量N2O4加入到恒温恒容的密闭容器中。

①能说明该反应达到平衡状态的是____

a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)

b.容器中气体的温度不变

c.容器中气体平均相对分子质量不变

d.混合气体密度不变

②达到平衡状态后，保持体积不变升高温度,再次到达平衡状态时混合气体颜色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”)， 判断理由___________。

(2)将一定量N2O4加入到恒温恒压的密闭容器中(温度298K、压强100kPa)。该反应中，正反应速率v正=k正×p(N2O4),逆反应速率v逆=k逆×p2(NO2),其中k正、k逆为速率常数,p为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数Kp=_____(以k正、k逆表示)。若该条件下k正=4.4×104s-1,当N2O4分解10%时，v正=____kPa·s-1

(3)将一定量N2O4加入到恒容密闭容器中。测得不同温度下,N2O4的平衡转化率a如图所示。已知N2O4的起始压强p0为210kPa,计算图中a点对应温度下反应的压强平衡常数Kp=______。

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100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N₂O₄，发生反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g);△H= +57.0 kJ·mol^-1，NO₂和N₂O₄的浓度如图甲所示。NO₂和N₂O₄的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，

（1）在0～60s内，以N₂O₄表示的平均反应速率为 ________ mol·L^-1·s^-1 。

（2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K₁=________ =0.36mol.L^-1.S^-1

若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是k₂ ，则k₁________k₂ （填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是________。

A．降低温度  B．通入氦气使其压强增大   C．又往容器中充入N₂O₄  D．增加容器体积

（4）乙图中, 交点A表示该反应的所处的状态为________。

A．平衡状态     B．朝正反应方向移动      C．朝逆反应方向移动      D．无法判断

（5）已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)          △H= +67.2 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   △H= -534.7 kJ·mol^-1

N₂O₄(g) 2NO₂(g)           △H= +57.0 kJ·mol^-1

则2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)       △H=________kJ·mol^-1

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已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定

量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。

(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________。

(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。

A．加入催化剂　 　　 B．缩小容器体积

C．升高温度 　　　　 D．加入一定量的N2O4

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已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂ N₂O₄ △H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。下列有说法正确的是

A．曲线Y表示NO₂浓度随时间的变化

B．a点表示化学反应处于平衡状态

C．c点表示v_生成(NO₂)< v_消耗(NO₂)

D．25min时，曲线发生变化的原因是缩小了容器的体积

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“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4，N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4（g）2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol。

（1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是________。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2)　 b．体系颜色不变c．气体平均相对分子质量不变　　 d．气体密度不变

达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色____（填“变深”、“变浅”或“不变”），判断理由________。

（2）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，经过3min，反应达到平衡。已知平衡时，c(CH4)=0.5mol/L则0～3min内，该反应的平均反应速率v(H2)=___。

（3）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol，283.0 kJ/mol，1 mol液态水变成气态水吸热44.0 kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：____。

（4）工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)=1 : 2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。则P1_____P2(填“<”“>”或“=”)

（5）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；请写出通入a气体一极的电极反应式为_______。

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