汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是( )
A.生成40.0LN2(标准状况) B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.5mol
高三化学选择题中等难度题
汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是( )。
A. 生成42.0 L N2(标准状况)
B. 有0.250 mol KNO3被氧化
C. 转移电子的物质的量为1.25 mol
D. 被氧化的N原子的物质的量为1.875 mol
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汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1. 75 mol,则下列判断正确的是
A.生成40.0 L N2(标准状况)
B.有0. 250 mol KNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1. 75mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
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汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑,则下列说法正确的是
A.KNO3是还原剂,其中N元素被氧化
B.生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物
C.若有65 g NaN3参加反应,则被氧化N的物质的量为3.2mol
D.每转移1 mole﹣,可生成标准状况下N2的体积为35.84L
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汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ,下列判断正确 的是
A.该反应中KNO3是氧化剂 ,N2是还原产物
B.每生成16 mol N2转移30 mol电子
C.若氧化产物比还原产物多1.75mol ,则转移电子的物质的量为1.25mol
D.该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15
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汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是
A.若氧化产物比还原产物多0.35mol,有0.050molKNO3被氧化
B.若氧化产物比还原产物多0.35mol,生成8.96LN2(标准状况)
C.若有0.2mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为1.0mol
D.KNO3的氧化性强于N2
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汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3—→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是A.生成40.0 L N2(标准状况)
B.有0.250 mol KNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25 mol
D.被还原的N原子的物质的量为3.75 mol
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汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑下列说法正确的是:
A. KNO3是还原剂,其中氮元素被氧化
B. 生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物
C. 每转移1 mol电子,可生成标准状况下N2的体积为35.84 L
D. 若有65 g NaN3参加反应,则被氧化的N的物质的量为3.2 mol
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汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断错误的是
A.有0.250 mol KNO3被氧化
B.生成44.8 L N2(标准状况)
C.转移电子的物质的量为1.25 mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
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汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑,则下列说法正确的是( )
A.KNO3是还原剂,其中N元素被氧化
B.生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物
C.当氧化产物比还原产物多2.8g时,转移电子1/14 mol
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比5:1
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汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是( )
A.生成40.0LN2(标准状况) B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.5mol
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