汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N...

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（　   ）。

A. 生成42.0 L N2（标准状况）

B. 有0.250 mol KNO3被氧化

C. 转移电子的物质的量为1.25 mol

D. 被氧化的N原子的物质的量为1.875 mol

高三化学选择题困难题查看答案及解析

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1． 75 mol,则下列判断正确的是

A．生成40．0 L N2(标准状况)　　 　　

B．有0． 250 mol KNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1． 75mol　　

D．被氧化的N原子的物质的量为3．75mol

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是

A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化

B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物

C．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol

D．每转移1 mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84L

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确　 的是

A．该反应中KNO3是氧化剂 ，N2是还原产物

B．每生成16 mol N2转移30 mol电子

C．若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则转移电子的物质的量为1.25mol

D．该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑。则下列判断不正确的是

A．若氧化产物比还原产物多0．35mol，有0．050molKNO₃被氧化

B．若氧化产物比还原产物多0．35mol，生成8．96LN₂（标准状况）

C．若有0．2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1．0mol

D．KNO₃的氧化性强于N₂

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3—→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是A．生成40.0 L N2(标准状况)

B．有0.250 mol KNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25 mol

D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是：

A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物

C. 每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L

D. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断错误的是

A．有0．250 mol KNO3被氧化　　　　　　

B．生成44.8 L N2（标准状况）

C．转移电子的物质的量为1.25 mol　　　

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（　 ）

A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化

B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物

C．当氧化产物比还原产物多2.8g时，转移电子1/14　 mol

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比5：1

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　 ）

A．生成40.0LN2（标准状况）　　　　　　　　　　　 B．有0.250molKNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25mol　　　　　　　　 D．被氧化的N原子的物质的量为3.5mol

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