2016届天津市河东区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版）

化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是

A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量

B．工业废水可经过“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水

C．硅单质常作为制备光导纤维的主要材料

D． 淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述均正确且前后有因果关系的是

A．常温，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀

B．常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物

C．BaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀

D．非金属性：Cl > S，酸性：HClO > H2SO4

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．反应A(g) ⇋ 2B(g)　 △H，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则△H=-( Ea- Eb)kJ/mol

B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

C．某温度氯化钠在水中的溶解度是20 g，该温度饱和氯化钠溶液的质量分数为20%

D．将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大

难度: 简单查看答案及解析

下列图与对应的叙述相符的是

A．图1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂时，反应过程中的能量变化

B．图2表示常温下，等量锌粉与足量、等浓度盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）

C．图3表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大

难度: 简单查看答案及解析

用右图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是

难度: 中等查看答案及解析

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0)　 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应

难度: 中等查看答案及解析

下表给出五种短周期元素的相关信息。

请按要求回答下列问题：

（1）D元素核外电子排布　　　　　　　　　　　　 ；

（2）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式　　　　　　　　　　 ；A、B两元素形成的具有相同电子数的离子有（填化学式）：______________、_____________。

（3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）一定条件下，在水溶液中1 mol E－、EO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。n是 　　　　　　　　 (填离子符号)。离子反应y→x＋m的热化学方程式为　　　　　 。

（5）Na2DB3水溶液中各离子浓度的大小顺序是　　　　　　　　　　　 （填离子符号）

难度: 简单查看答案及解析

在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉，其可溶于水，但不溶于甲醇。工业制备流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）由锌块制备锌粉的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180的锌粉。鼓入气体M为常见的化合物，则M的化学式为　　　　　　 ；分散系A为　　　　　　　　　　　 (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。

（3）流程②步骤中的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）流程③的分离方法步骤为　　　　　　 、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是　　　　　　　　 ；过滤前加入NaCl固体的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）将等体积0.04 mo1·L-1AgNO3溶液和0.02 mol·L-1碱性Na2S2O4溶液混合，两者恰好完全

反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出反应的离子方程式　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。

（1）H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g)　 △H=+340kJ·mol-1，写出此反应的平衡常数表达式 K=　　　　　　　　　　　　　　 ；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是（　　　　　 ）

A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态

B．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态

C．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：

CH4(g)+CO2(g)⇋ 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常温下，在2 L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1 mol·L-1。

①平衡时，该反应的平均反应速率v(CO2)=　　　　　　　　　　 mol·L-1min-1。

②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3-⇋Fe3++3C2O42-，常温下，该溶液中

[Fe(C2O4)3]3-的浓度与温度的关系如上图2所示，则A点的c(Fe3+)　　　　 B点的c(Fe3+)　 (填“<”“>”或“=”)；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度　　　　　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。

难度: 简单查看答案及解析

新药的开发及药物合成是有机化学研究重要发展方向，某药物V的合成路线如下：

（1）Ⅱ中含氧官能团的名称　　　　　　　　 。

（2）反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）下列说法正确的是　　　　　　

A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃　　　　　　　　　　　　 B．Ⅱ能发生银镜反应

C．1molⅡ能与4molH2发生加成反应　　　　 D．反应③属于酯化反应

（5）反应③的反应类型　　　　　　　　　　 反应；A的分子式　　　　　　　　　　　　　　　　

（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。

写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（7）反应④的反应类型是　　　　　　　　 反应；一定条件下，化合物Ⅶ也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　

难度: 中等查看答案及解析