草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。（1）H2C2O4...

草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。

（1）H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g)　 △H=+340kJ·mol-1，写出此反应的平衡常数表达式 K=　　　　　　　　　　　　　　 ；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是（　　　　　 ）

A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态

B．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态

C．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：

CH4(g)+CO2(g)⇋ 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常温下，在2 L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1 mol·L-1。

①平衡时，该反应的平均反应速率v(CO2)=　　　　　　　　　　 mol·L-1min-1。

②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3-⇋Fe3++3C2O42-，常温下，该溶液中

[Fe(C2O4)3]3-的浓度与温度的关系如上图2所示，则A点的c(Fe3+)　　　　 B点的c(Fe3+)　 (填“<”“>”或“=”)；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度　　　　　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。

(1)H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)　　 △H=+340 kJ·mol－1，写出此反应的平衡常数表达式K=_______________________________________________________；

密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是____

A.恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态

B.气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

C.恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状

D.气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

(2)草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H>0。常温下，在2L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol·L－1。

①平衡时，该反应的平均反应速率v(CO2)=______________________。

②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是___________。

(3)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式____________________________________________。

(4)在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3－Fe3++3C2O42－，常温下，该溶液中[Fe(C2O4)3]3－的浓度与温度的关系如上图2所示，则A点的c(Fe3+)___________B点的c(Fe3+)(填“>” “<”或“=”)；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度___________(填“增大”减小”或“不变”)

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某研究性学习小组的同学通过查阅资料得到如下信息:草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，受热脱水、升华，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O，H2C2O4难溶于水。他们欲利用如下装置验证上述产物(加热仪器、夹持仪器省略）。

(1)加热草酸晶体使其分解的装置是________(从I、II、III中选取)，验证其分解产物的装置依次是______→A→尾气处理装置(用装置字母作答，装置可重复使用）。

(2)D中试剂是_________，证明有CO生成的现象是_______。

(3)实验中有两处需要加热，加热的顺序是_________，写出一种处理尾气的方法:_____________。

(4)若上述实验均产生了预期的现象，写出草酸分解的化学方程式:_________________。

(5)设计一种方案证明草酸是弱酸_________。

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深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：

(1)在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________。

A．压强不再变化

B．CO2(g)的体积分数保持不变

C．混合气体的密度不再变化

D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

(2)工业上可以通过反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)制备甲醇。在一容积可变容器中充入2molCO和4molH2,CO的平衡转 化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。该反应的∆H_______0(填“>”、“<”或“＝”)，比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH3OH表示的逆反应速率的大小v正(CO)____v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“＝”)。若在压强P1下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2,则在压强P2下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=________L。

(3)从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是_________________

(4)常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，计算Ksp(CaCO3)=__________(保留三位有效数字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)

(5)有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe,　 则放电时负极反应式为____________________。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为______g。

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（题文）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2===CaC2O4↓＋2H2O。现用H2C2O4进行如下实验：

（一）探究草酸的不稳定性

通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：A．乙醇、B．________、C．NaOH溶液。

（1）B中盛装的试剂是________________(填化学式)。

（2）A中加入乙醇的目的是___________________。

（二）探究草酸的酸性

将0.01 mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是________________________ (用离子方程式表示)。

（三）用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素

Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸，反应原理：

MnO＋H2C2O4＋____===Mn2＋＋CO2↑＋H2O

（1）配平上述离子方程式。____________________

（2）滴定时KMnO4溶液应盛装于______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素

下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：

请回答：

（1）实验目的(a)是___________________________________________。

（2）若要探究催化剂对该反应速率的影响，应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是_____________________________________________________________。

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（15分）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2＝CaC2O4↓＋2H2O。现用H2C2O4进行如下实验：

（一）探究草酸的不稳定性

通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：

①B中盛装的试剂　　　　　　　　　　　　 (填化学式)；

②A中加入乙醇的目的是　　　　　　　　　　　　 。

（二）探究草酸的酸性

将0.01mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

（三）用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素

I．实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸

反应原理：□MnO＋□H2C2O4＋□　　　　 ＝□Mn2＋＋□CO2↑＋□H2O

①配平上述离子方程式；

②滴定时KMnO4溶液应盛装于　　　　　 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

Ⅱ．探究影响化学反应速率的因素

（1）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是　　　　　 (填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是　　　　 。

（2）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。

请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因： _____。

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(16分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2＝CaC2O4↓＋2H2O。现用H2C2O4进行如下实验：

(一) 探究草酸的不稳定性

通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：

A、乙醇　 B、　　　　　　　　　 　 C、NaOH溶液。

（1）B中盛装的试剂　　　　　　　 (填化学式)

（2）A中加入乙醇的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(二) 探究草酸的酸性

将0.01mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

(三) 用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素

I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸

反应原理：　 MnO4－ ＋ 　 H2C2O4 ＋ 　 　　 　 ＝ 　 Mn2＋ ＋ 　 CO2↑＋ 　 H2O

（1）配平上述离子方程式。

（2）滴定时KMnO4溶液应盛装于　　　　　　　　 (填 “酸式”或“碱式”)滴定管中。

Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素

下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：

请回答：

（1）实验目的(a)是　　　　　　　　　　　　 ；

（2）根据表中数据在坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图像；

（3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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(16分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2＝CaC2O4↓＋2H2O。现用H2C2O4进行如下实验：

(一)探究草酸的不稳定性

通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：

A、乙醇 　　 B、　　　　　　　　 　　　 C、NaOH溶液。

（1）B中盛装的试剂　　　　　　 (填化学式)

（2）A中加入乙醇的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(二)探究草酸的酸性

将0.01mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

(三)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素

I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸

反应原理： MnO4－ ＋ H2C2O4 ＋ 　　 ＝ Mn2＋ ＋ CO2↑＋ H2O

（1）配平上述离子方程式。

（2）滴定时KMnO4溶液应盛装于　　　　　　　　 (填 “酸式”或“碱式”)滴定管中。

Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素

下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：

请回答：

（1）实验目的(a)是　　　　　　　　　　　　 ；

（2）根据表中数据在坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图像；

（3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：

Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸

反应原理： MnO＋H2C2O4＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O

(1)配平上述离子方程式。______

(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素

(1)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)。

(2)探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

Ⅲ.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(Mn2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的原因：________________________。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:

MnO4—+H2C2O4+H+——　　CO2↑+Mn2++　　(未配平),下列说法中正确的是　　　(填字母)。

A.该反应的氧化剂为H2C2O4

B.该反应右边横线上的产物为OH-

C.该反应配平后H+的化学计量数为6

D.在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应,转移电子总数为6NA

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