草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中,人们对其及相关产品进行了深入研究。
(1)H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340 kJ·mol-1,写出此反应的平衡常数表达式K=_______________________________________________________;
密闭容器中,保持温度不变,下列有关选项正确的是____
A.恒容时,容器的压强不再变化,说明该反应已达到化学平衡状态
B.气体摩尔体积不再发生变化,说明该反应已达到化学平衡状态
C.恒压时,容器的体积不再变化,说明该反应已达到化学平衡状
D.气体平均摩尔质量不再发生变化,说明该反应已达到化学平衡状态
(2)草酸分解所需燃料可以是CO,通过甲烷制备CO:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H>0。常温下,在2L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应,5min后达到平衡,测得CO气体的浓度为0.1mol·L-1。
①平衡时,该反应的平均反应速率v(CO2)=______________________。
②在不改变反应混合物用量的前提下,为了提高CH4气体的转化率,可采取的措施是___________。
(3)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3),装置如下图1所示,写出复合膜电极的电极反应式____________________________________________。
(4)在K3Fe(C2O4)3溶液中存在:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,常温下,该溶液中[Fe(C2O4)3]3-的浓度与温度的关系如上图2所示,则A点的c(Fe3+)___________B点的c(Fe3+)(填“>” “<”或“=”);草酸是一种温和的还原剂,其他条件不变,向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体,Fe3+的浓度___________(填“增大”减小”或“不变”)
高三化学综合题中等难度题
草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中,人们对其及相关产品进行了深入研究。
(1)H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1,写出此反应的平衡常数表达式 K= ;密闭容器中,保持温度不变,下列有关选项正确的是( )
A.恒容时,容器的压强不再变化,说明该反应已达到化学平衡状态
B.恒压时,容器的体积不再变化,说明该反应已达到化学平衡状态
C.气体摩尔体积不再发生变化,说明该反应已达到化学平衡状态
D.气体平均摩尔质量不再发生变化,说明该反应已达到化学平衡状态
(2)草酸分解所需燃料可以是CO,通过甲烷制备CO:
CH4(g)+CO2(g)⇋ 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常温下,在2 L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应,5min后达到平衡,测得CO气体的浓度为0.1 mol·L-1。
①平衡时,该反应的平均反应速率v(CO2)= mol·L-1min-1。
②在不改变反应混合物用量的前提下,为了提高CH4气体的转化率,可采取的措施是 。
(3)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3),装置如下图1所示,写出复合膜电极的电极反应式 。
(4)在K3Fe(C2O4)3溶液中存在:[Fe(C2O4)3]3-⇋Fe3++3C2O42-,常温下,该溶液中
[Fe(C2O4)3]3-的浓度与温度的关系如上图2所示,则A点的c(Fe3+) B点的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”);草酸是一种温和的还原剂,其他条件不变,向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体,Fe3+的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中,人们对其及相关产品进行了深入研究。
(1)H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340 kJ·mol-1,写出此反应的平衡常数表达式K=_______________________________________________________;
密闭容器中,保持温度不变,下列有关选项正确的是____
A.恒容时,容器的压强不再变化,说明该反应已达到化学平衡状态
B.气体摩尔体积不再发生变化,说明该反应已达到化学平衡状态
C.恒压时,容器的体积不再变化,说明该反应已达到化学平衡状
D.气体平均摩尔质量不再发生变化,说明该反应已达到化学平衡状态
(2)草酸分解所需燃料可以是CO,通过甲烷制备CO:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H>0。常温下,在2L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应,5min后达到平衡,测得CO气体的浓度为0.1mol·L-1。
①平衡时,该反应的平均反应速率v(CO2)=______________________。
②在不改变反应混合物用量的前提下,为了提高CH4气体的转化率,可采取的措施是___________。
(3)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3),装置如下图1所示,写出复合膜电极的电极反应式____________________________________________。
(4)在K3Fe(C2O4)3溶液中存在:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,常温下,该溶液中[Fe(C2O4)3]3-的浓度与温度的关系如上图2所示,则A点的c(Fe3+)___________B点的c(Fe3+)(填“>” “<”或“=”);草酸是一种温和的还原剂,其他条件不变,向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体,Fe3+的浓度___________(填“增大”减小”或“不变”)
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
某研究性学习小组的同学通过查阅资料得到如下信息:草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,受热脱水、升华,易溶于水,170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O,H2C2O4难溶于水。他们欲利用如下装置验证上述产物(加热仪器、夹持仪器省略)。
(1)加热草酸晶体使其分解的装置是________(从I、II、III中选取),验证其分解产物的装置依次是______→A→尾气处理装置(用装置字母作答,装置可重复使用)。
(2)D中试剂是_________,证明有CO生成的现象是_______。
(3)实验中有两处需要加热,加热的顺序是_________,写出一种处理尾气的方法:_____________。
(4)若上述实验均产生了预期的现象,写出草酸分解的化学方程式:_________________。
(5)设计一种方案证明草酸是弱酸_________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
深入研究碳元素的化合物有重要意义,回答下列问题:
(1)在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4,发生反应:H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g),下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________。
A.压强不再变化
B.CO2(g)的体积分数保持不变
C.混合气体的密度不再变化
D.混合气体的平均摩尔质量保持不变
(2)工业上可以通过反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)制备甲醇。在一容积可变容器中充入2molCO和4molH2,CO的平衡转 化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。该反应的∆H_______0(填“>”、“<”或“=”),比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH3OH表示的逆反应速率的大小v正(CO)____v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“=”)。若在压强P1下达到化学平衡状态A时,容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2,则在压强P2下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=________L。
(3)从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是_________________
(4)常温下,测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0,忽略CO32-的第二步水解,计算Ksp(CaCO3)=__________(保留三位有效数字)(已知:Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)
(5)有一种可充电电池Na-Al/FeS,电池工作时Na+的物质的量保持不变,并且用含Na+的导电固体作为电解质,已知该电池的正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe, 则放电时负极反应式为____________________。该电池充电时,当转移2mol电子时,阳极质量的变化量为______g。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
(题文)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,部分性质如下:能溶于水,易溶于乙醇;大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO);H2C2O4+Ca(OH)2===CaC2O4↓+2H2O。现用H2C2O4进行如下实验:
(一)探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO,A、B、C中所加入的试剂分别是:A.乙醇、B.________、C.NaOH溶液。
(1)B中盛装的试剂是________________(填化学式)。
(2)A中加入乙醇的目的是___________________。
(二)探究草酸的酸性
将0.01 mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈碱性,其原因是________________________ (用离子方程式表示)。
(三)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸,反应原理:
MnO+H2C2O4+____===Mn2++CO2↑+H2O
(1)配平上述离子方程式。____________________
(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素
下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据:
实验 组别 | c(H2C2O4) (mol·L-1) | V(H2C2O4) (mL) | c(KMnO4) (mol·L-1) | V(KMnO4) (mL) | c(H2SO4) (mol·L-1) | 褪色所 需时间 | 实验 目的 |
1 | 0.2 | 2 | 0.002 5 | 4 | 0.12 | 6′55″ | (a) |
2 | 0.2 | 2 | 0.005 | 4 | 0.12 | 5′17″ | |
3 | 0.2 | 2 | 0.01 | 4 | 0.12 | 3′20″ | |
4 | 0.2 | 2 | 0.02 | 4 | 0.12 | 9′05″ | |
5 | 0.2 | 2 | 0.03 | 4 | 0.12 | 11′33″ | |
6 | 0.2 | 2 | 0.04 | 4 | 0.12 | 14′20″ |
请回答:
(1)实验目的(a)是___________________________________________。
(2)若要探究催化剂对该反应速率的影响,应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂,其原因是_____________________________________________________________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
(15分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,部分性质如下:能溶于水,易溶于乙醇;大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO);H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+2H2O。现用H2C2O4进行如下实验:
(一)探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO,A、B、C中所加入的试剂分别是:
①B中盛装的试剂 (填化学式);
②A中加入乙醇的目的是 。
(二)探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈碱性,其原因是 (用离子方程式表示)。
(三)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
I.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理:□MnO+□H2C2O4+□ =□Mn2++□CO2↑+□H2O
①配平上述离子方程式;
②滴定时KMnO4溶液应盛装于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素
实验编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度 | ||
浓度(mol/L) | 体积(mL) | 浓度(mol/L) | 体积 (mL) | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号,下同),探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 。
(2)测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。
请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因: _____。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
(16分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,部分性质如下:能溶于水,易溶于乙醇;大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO);H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+2H2O。现用H2C2O4进行如下实验:
(一) 探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO,A、B、C中所加入的试剂分别是:
A、乙醇 B、 C、NaOH溶液。
(1)B中盛装的试剂 (填化学式)
(2)A中加入乙醇的目的是 。
(二) 探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈碱性,其原因是 (用离子方程式表示)。
(三) 用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理: MnO4- + H2C2O4 + = Mn2+ + CO2↑+ H2O
(1)配平上述离子方程式。
(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于 (填 “酸式”或“碱式”)滴定管中。
Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素
实验组别 | c(H2C2O4) /(mol/L) | V(H2C2O4) /ml | c(KMnO4) /(mol/L) | V(KMnO4) /ml | c(H2SO4) /(mol/L) | 褪色所需时间 | 实验 目的 |
1 | 0.2 | 2 | 0.0025 | 4 | 0.12 | 6'55'' | (a) |
0.2 | 2 | 0.005 | 4 | 0.12 | 5'17'' | ||
0.2 | 2 | 0.01 | 4 | 0.12 | 3'20'' | ||
0.2 | 2 | 0.02 | 4 | 0.12 | 9'05'' | ||
0.2 | 2 | 0.03 | 4 | 0.12 | 11'33'' | ||
0.2 | 2 | 0.04 | 4 | 0.12 | 14'20'' |
下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据:
请回答:
(1)实验目的(a)是 ;
(2)根据表中数据在坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图像;
(3)若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂,其原因是 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
(16分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,部分性质如下:能溶于水,易溶于乙醇;大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO);H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+2H2O。现用H2C2O4进行如下实验:
(一)探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO,A、B、C中所加入的试剂分别是:
A、乙醇 B、 C、NaOH溶液。
(1)B中盛装的试剂 (填化学式)
(2)A中加入乙醇的目的是 。
(二)探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈碱性,其原因是 (用离子方程式表示)。
(三)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理: MnO4- + H2C2O4 + = Mn2+ + CO2↑+ H2O
(1)配平上述离子方程式。
(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于 (填 “酸式”或“碱式”)滴定管中。
Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素
实验组别 | c(H2C2O4) /(mol/L) | V(H2C2O4) /ml | c(KMnO4) /(mol/L) | V(KMnO4) /ml | c(H2SO4) /(mol/L) | 褪色所需时间 | 实验 目的 |
1 | 0.2 | 2 | 0.0025 | 4 | 0.12 | 6'55'' | (a) |
0.2 | 2 | 0.005 | 4 | 0.12 | 5'17'' | ||
0.2 | 2 | 0.01 | 4 | 0.12 | 3'20'' | ||
0.2 | 2 | 0.02 | 4 | 0.12 | 9'05'' | ||
0.2 | 2 | 0.03 | 4 | 0.12 | 11'33'' | ||
0.2 | 2 | 0.04 | 4 | 0.12 | 14'20'' |
下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据:
请回答:
(1)实验目的(a)是 ;
(2)根据表中数据在坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图像;
(3)若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂,其原因是 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素:
Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理: MnO+H2C2O4+―→Mn2++CO2↑+H2O
(1)配平上述离子方程式。______
(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素
实验 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度 | ||
浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同)。
(2)探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
Ⅲ.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图所示,请解释“n(Mn2+)在反应起始时变化不大,一段时间后快速增大”的原因:________________________。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:
MnO4—+H2C2O4+H+—— CO2↑+Mn2++ (未配平),下列说法中正确的是 (填字母)。
A.该反应的氧化剂为H2C2O4
B.该反应右边横线上的产物为OH-
C.该反应配平后H+的化学计量数为6
D.在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应,转移电子总数为6NA
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析