福建省泉州市2019届九年级上学期期末考试化学试卷

2018年环境日我国主题是“美丽中国，我是行动者”，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。下列建议不可行的是

A. 垃圾分类回收　　 B. 禁止使用化肥、农药，以防止水体污染

C. 城市道路定时洒水，以减少PM2.5的含量　　 D. 出行尽量选择步行或骑“共享单车”

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下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是

A. 缺铁会引起贫血　　 B. 缺碘会引起龋齿

C. 缺锌会导致甲状腺疾病　　 D. 缺钙会导致侏儒症

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粗盐提纯的实验操作中正确的是

A. 称量粗盐　　 B. 量取9.5mL水

C. 过滤　　 D. 蒸发

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下列化学用正确的是

A. 4 个氢原子：2H2　　 B. l 个锌离子：Zn2

C. 碳酸钠：NaCO3　　 D. 3 个氮气分子：3N2

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亮氨酸（C6H13NO2）是人体必需的氨基酸之一，下列有关亮氨酸的说法错误的是

A. 由4种元素组成　　 B. 碳元素的质量分数最大　　 C. 含有氧分子　　 D. 碳、氧元素的质量比为9︰4

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诗句“遥知不是雪，为有暗香来”中“暗香来”的主要原因是

A. 分子间有间隔　　 B. 分子在不断运动　　 C. 分子分解成原子　　 D. 分子的质量很大

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下列家庭小实验不．能．成功的是（　　　　　　 ）

A. 用食盐水除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙）

B. 用冷碟压在蜡烛火焰上，证明蜡烛中含有碳元素

C. 用加热的方法鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）

D. 将铁钉分别半浸没于纯水和白醋中，比较生锈的快慢

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物质的性质决定其用途，下列说法不正确的是

A. 甲烷作燃料，是因为甲烷具有可燃性　　 B. 铜作导线，是因为铜具有良好的导电性

C. 洗洁精洗涤油污，是因为洗洁精能溶解油污　　 D. 活性炭除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性

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“铜绿”受热时发生如下反应：Cu2(OH)2CO32X+CO2↑+H2O。下列有关说法正确的是（　　　 ）

A. X的化学式为Cu2O

B. 反应前后元素的种类发生改变

C. 反应后固体质量减少，不遵守质量守恒定律

D. 反应后固体中铜元素的质量分数增大

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在如图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往2支试管中分别缓缓注入5mL紫色石蕊试液和5mL澄清石灰水。下列有关叙述不正确的是

A. 左边试管内液体变红色

B. 右边试管内石灰水有浑浊现象产生

C. 充分反应后，U型管中的液面左边高于右边

D. 相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多

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人类的日常生活和工农业生产离不开水。

（1）从微观上看，水是由________构成。

（2）检验某井水是否为硬水：取样滴加肥皂水，搅拌后若观察到________，说明水样是硬水。

（3）将自来水制成纯净水的一种方法：________。

（4）如图为某物质的溶解度曲线。

①20℃时，该物质的溶解度为_________g。

②40℃时，12.5 g该物质投入50 g水中形成溶液的溶质质量分数是_______，若要使该溶液变为饱和溶液可再加入_______g该物质。

（5）高温条件下水蒸气与铁反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为________。

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阅读材料并回答相关问题

钴（Co）是一种银白色的金属、硬度大。常温下，钴在潮湿的空气中不会被锈蚀；加热时，钴会与氯气、硫等起化学作用，生成氯化物、硫化物等，其中二氯化钴（CoCl2）吸水后由蓝色变成了红色。 在工业上，钴可以制成多种合金；在医疗上，钴的一种化合物是维生素B12的主要成分，可用来医治恶性贫血、气喘、脊髓肋病等。

（1）写出金属钴的一条物理性质：______。

（2）已知二氯化钴和硫化钴中钴元素的化合价相同，请写出硫化钴的化学式______。

（3）图1为钴原子结构示意图，图2为钴元素在元素周期表中的部分信息。

①钴原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。

②请把图2的信息补充完整。______

（4）下列说法不正确的是______（填标号）。

A．钴合金的硬度大于钴

B．钴及其化合物均无需密封保存

C．人体缺乏钴元素可以补充维生素B12　

D．二氯化钴可用于检验物质是否含有水

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科学家研究发现，利用水和二氧化碳可以制取甲酸（CH2O2）,甲酸进一步转化成甲醇（CH4O），有关微观示意图和流程图如下所示。

（1）图1是水和二氧化碳在催化剂a作用下转化为甲酸的微观示意图，该反应的化学方程式为______。

（2）分析图2中反应①②，你对催化剂的新认识是______。

（3）根据质量守恒定律，反应③中参加反应的CO和H2的分子个数比为______，该反应涉及的物质中属于氧化物的是______。

（4）综合图1和图2可知，制取甲醇的过程，可循环利用的物质有_____，属于化合反应的是_____（填反应序号）。

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古时所说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：

（1）“五金”中化学性质最稳定的是______。

（2）锡制品在泉州具有悠久的历史。锡箔的打制是利用了锡的______性。

（3）铁保存不当容易生锈，铁锈蚀是因为铁跟______等物质作用的结果。自行车链条采用_______的方法来防止生锈。

（4）《淮南万毕术》一书中描述了“曾青得铁则化为铜”。某同学将一定量的铁粉加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤。检验滤渣成分时，发现其中有铁粉，该同学的实验方法是：

根据上述结论，滤液中的溶质______（填“有”“没有”或“可能有”）硫酸铜。

（5）某工业废水中含有硝酸银（AgNO3），加入适量的铁屑进行置换反应以回收银，反应的化学方程式为_________________。

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某化学兴趣小组受“2018环泉州湾国际公路自行车赛”启示，设计如下模拟赛道进行化学知识复习。“赛道”上A、B、C、D、E为初中化学常见物质，A为固体物质，E为可燃性气体。

（1）若“赛道”上相邻物质之间能发生化学反应，A为大理石的主要成分，D能支持E的燃烧。

① B溶液中所含的溶质为______。

② 若C与D反应发出耀眼白光，有关反应的化学方程式可能为______。

③ 从燃烧的条件考虑，要使E在D中燃烧还需要满足的条件是______。

（2）若“赛道”上 A、B、C、D 四种物质均能在一定条件下分解生成氧气，用B或C制取氧气所需的催化剂可由A分解制得；C可生成D，D可生成E。

① B的化学式为______。

② D转化为E的化学方程式为______。

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根据下列图示，回答有关问题：

（1）写出标号仪器①的名称：______。

（2） 制取一瓶氧气，可从A、B、C、D中选择的装置是______，相关反应的化学方程式是______。

（3）利用B装置与F装置的______（填“a”或“b”）端连接可制取二氧化碳气体，相应的化学方程式为_______。装入药品前可用注射器E检查装置B的气密性，步骤如下：

①向锥形瓶中加水至没过长颈漏斗下端，目的是_______。

②将注射器E连接到装置B的导管口处。

③缓慢拉动注射器E的活塞，长颈漏斗下端管口有气泡冒出；缓慢推动注射器E的活塞后，观察到____________，表示装置B的气密性良好。

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化学兴趣小组利用手持技术（利用传感器和数据采集器实时测量技术）测量模拟建筑火灾现场中氧气含量、二氧化碳浓度和温度的变化.验证建筑火灾逃生策略的合理性。

如图l所示，在圆简形透明塑料实验容器中底部3个点（K1、K2、K3）分别放置甲、乙、丙3根高低不同的蜡烛：如图2所示，在3根烛芯一定距离都依次放置氧气传感器（a1、a2、a3）、温度传感器（b1、b2、b3） 和二氧化碳传感器（c1、c2、c3）。点燃蜡烛后，盖上实验容器顶盖后，采集3根蜡烛火焰附近相关数据。

（1）实验获取 3 根蜡烛熄灭的时间如表 1 所示，并提取每根蜡烛在这三个时间火焰附近的含氧量如表2所示。

表1 3根蜡烛熄灭的时间

表2熄灭时不同高度所测的含氧量%

①三支蜡烛熄灭的先后顺序是___________。

②表 2 中，x 可能是___________（填序号）。

A．17.9　　　　　　 B．17.2　　　　　　 C．16.1

③蜡烛熄灭时，含氧量均不为零。请据此对燃烧条件的表述做进一步的细化：___________。

④纵看表 2 数据，___________（填“低”“中”或“高”）处氧气含量下降最慢。

（2）实验获取温度和二氧化碳浓度随时间变化曲线依次如图 3 和图 4 所示。

由此可知，点燃蜡烛后二氧化碳浓度由低处到高处逐渐变___________，原因是___________。

（3）从以上分析，建筑火灾时，人员应低下身子沿墙壁或贴近地面逃生，依据是___________。

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某造纸厂废水中含有氢氧化钠，现用9.8 t 20﹪的稀硫酸（只能与氢氧化钠反应）处理80 t的该废水，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，化学方程式为：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O。

求：（1）废水中氢氧化钠的质量_______。

（2）废水中氢氧化钠的质量分数__________。

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