2014届江西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

选择题共 16 题

下列叙述正确的是（）
A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是放热反应
B．煤、石油、天然气等是化石燃料
C．直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应

难度: 简单查看答案及解析
下列说法不正确的是（）
A．充电电池充电时，发生电解池反应；放电时，发生原电池反应
B．电镀时，应将镀层金属与电源正极相连
C．电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠
D．利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法

难度: 简单查看答案及解析
根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（）
A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱
B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强
C．把H₂S气体和Cl₂在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强
D．将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H₂外，还分别生成了NaCl、MgCl₂、AlCl₃，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

难度: 简单查看答案及解析
为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（）
A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（    ）
A．WZ₂分子中所有原子最外层都为8电子结构   B．WX₂、ZX₂的化学键类型相同
C．WX₂是以极性键结合成的直线型分子         D．原子半径大小顺序W<X<Y<Z

难度: 简单查看答案及解析
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则正确的是（）
A．原子半径：丙>乙>丁
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

难度: 简单查看答案及解析
已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO₄•5H₂O(s)＝CuSO₄(s)＋5H₂O(l)ΔH＝+Q₁kJ·mol^-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q₂kJ，则：（）
A. Q₁>Q₂　　　B. Q₁＝Q₂　　　C. Q₁<Q₂　　　D.无法比较

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A. 已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－¹，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol^－¹
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₁　2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH₂　则ΔH₁＞ΔH₂
D．已知Ni(CO)₄(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝+Q kJ·mol^－¹，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)₄(s)　ΔH＝－Q kJ·mol^－¹

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500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol·L^－¹，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（）
A．原混合溶液中c(K^＋)为2 mol·L^－¹ B．上述电解过程中共转移2 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol 　 D．电解后溶液中c(H^＋)为2 mol·L^－¹

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将等物质的量的K₂SO₄、NaCl、Ba(NO₃)₂、AgNO₃混合均匀后，置于容器中，加入足量的水，搅拌，静置，过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间，则两极区析出的氧化产物和还原产物的质量比为（）
A. 35.5︰108 B. 108︰71 C. 8︰1 D. 1︰2

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下列化学用语书写正确的是（）
A．氯原子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素： _6¹⁴C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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在国庆阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（₆₀Nd）的贡献。下列说法正确的是（）
A.Nd、Nd 和Nd 互为同素异形体
B.Nd 、Nd 和Nd 的化学性质不同
C.Nd 原子中含有60个质子和142个中子
D.Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素

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研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（）
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：
C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

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不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－¹①
C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－¹②
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－¹③
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（    ）
A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ              B．[0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)] kJ
C．(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ       D．(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃) kJ

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如下图所示，下列叙述正确的是（    ）
A. Y为阴极，发生还原反应                     B. X为正极，发生氧化反应
C. Y与滤纸接触处有氧气生成                 D. X与滤纸接触处变红

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镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：x Mg+Mo₃S₄Mg_xMo₃S₄ ；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）
A．放电时Mg²⁺向正极迁移 B．充电时阳极反应为：Mo₃S₄^2x-—2xe^- =Mo₃S₄
C．充电时Mo₃S₄发生氧化反应　D．放电时负极反应为：xMg - 2xe^- = xMg²⁺

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填空题共 5 题

（7分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有________ (填序号，下同)，属于同位素的有________，属于同一种物质的有________。
①液氯 ②₁₇³⁵Cl ③白磷 ④氯气 ⑤红磷 ⑥₁₇³⁷Cl
（2）下列物质中：只存在共价键的是________（填序号，下同），只存在离子键的是________，既存在离子键又存在极性共价键的是________，既存在离子键又存在非极性共价键的是________。
①Ar ②CO₂ ③Na₂O₂ ④KOH ⑤MgBr₂ ⑥NH₄Cl ⑦CaO ⑧H₂SO₄

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（8分）现有如下两个反应：
A.2NaOH+H₂SO₄ = Na₂SO₄+2H₂O B.CH₄+2O₂ = CO₂+2H₂O
（1）根据反应的本质，两个反应都为________反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（填“能或不能”）A B________
(2)如果能，最好应选择________作电解质溶液（NaOH或H₂SO₄）。则负极电极反应式：________，正极电极反应式：________。（若均不能则此问不填）

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(6分)按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式_____________________。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式________。
(3)已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)               　       ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l )                     ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式________。

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(9分)短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。
(1)A、B的元素名称分别为________、________。
(2)D、E可以形成多种化合物，其中一种化合物的相对分子质量为28。写出其结构简式________。
(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在，请写出工业上制取B单质的化学方程式________。
(4)写出实验室制取A气体的化学方程式________。
(5)a克C单质和氧化铁的混合物分为两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，测得生成气体(标况，下同)体积为mL；另一份在高温下恰好完全反应，将产物冷却后加入足量HCl溶液，测得生成气体体积为nL。则m：n=________。

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（11分）按下图装置进行实验，并回答下列问题
⑴判断装置的名称：A池为__________池，B池为___________池。
⑵铜极为__________极，电极反应式为 ________，
石墨棒C₁为______极，电极反应式为________________________________，
石墨棒C₂附近发生的实验现象为______________________________________。
⑶当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，左侧烧杯中溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。

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