下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）A. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O...

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （    ）

A. 已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol^－1

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₁　2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH₂　则ΔH₁＞ΔH₂

D．已知Ni(CO)₄(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝+Q kJ·mol^－1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)₄(s)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是　　　　　　　　　　 （　　 ）

A. 已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol—1

则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol—1

B. 已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0　则金刚石比石墨的键能大

C. 已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol—1

则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D. 已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；△H1

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　 )

A．已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1

B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ•mol-1则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

C．己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ•mol-1、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ•mol-1，则a＞b

D．已知P(红磷，s)═p(白磷，s)△H＞0，则白磷比红磷稳定

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　 )

A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H＝-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H＝-57.4kJ·mol-1 则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出等于28.7kJ的热量

C. 己知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ；△H>0，则石墨比金刚石稳定

D. 己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H=a、2C(s)+O2(g)=2CO (g)；△H=b　 则a>b

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　 ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH1,　 2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　 △H＝－483．6 kJ· mol-1，则氢气的燃烧热为241．8kJ·mol-1

B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　 △H＞0，则石墨比金刚石稳定

C. 已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　 △H＝－57．4kJ·mol-1，则含20．0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量

D. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)　 △H1和2C(s)+O2(g)＝2CO(g)　 △H2，则△H1＞△H2

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6 kJ· mol-1氢气的燃烧热为241．8 kJ· mol-1

B．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57．4 kJ· mol-1，则含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ/mol的热量

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0 则石墨比金刚石稳定

D．己知C(s)+ O2(g)＝CO2(g)；△H1　　 C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)；△H2，则△H1＞△H2

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　 ）

A．若2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝ - 483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol

B．若P4(白磷，s) =4P(红磷，s) ΔH = -29.2kJ/mol，则红磷比白磷稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝-57.4 kJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)　 ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是(　　)

A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　 △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol

D．已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1，　I2(s)+ H2(g)＝2HI(g )　 △H2　则△H1>△H2

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根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) 　△H＝－483.6 kJ·mol-1，下列说法或表达正确的是(　　)

A. 2 mol水蒸气分解生成2 mol氢气与1 mol氧气需吸收483.6 kJ的热量

B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　　 △H>－483.6 kJ·mol-1

C. H2(g) + O2(g)＝H2O(g)　　 △H＝241.8 kJ·mol-1

D. 1 mol氢气与0.5 mol 氧气的总能量小于1 mol水蒸气的总能量

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