四川省遂宁市外国语实验学校2018-2019学年高二上学期第二学段考试化学试卷

黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　　 △H=xkJ·mol-1

已知:①碳的燃烧热△H1=akJ·mol-1

②S(s)+2K(s)==K2S(s)　　 △H2=bkJ·mol-1

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)　　 △H3=ckJ·mol-1 。则x为：

A. 3a+b-c　　 B. c+3a-b　　 C. a+b-c　　 D. c+a-b

难度: 简单查看答案及解析

下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是

A. 晶体硅　　 B. 食盐　　 C. 干冰　　 D. 金属钾

难度: 简单查看答案及解析

下列关于外围电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是

A. 它的元素符号为O

B. 它的核外电子排布式为[Ar]3s23p4

C. 它在元素周期表中属于p区元素

D. 其电子排布图为:

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述中正确的是

A. CS2为V形的极性分子,形成分子晶体

B. CH3CH2OH分子中含有手性碳原子

C. 由于水分子间能形成氢键，所以H2O比H2S稳定

D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化,SiF4分子呈空间正四面体,SO32-呈三角锥形

难度: 中等查看答案及解析

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ/mol)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是

A. R的最高正价为+3价

B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C. R元素的原子最外层共有4个电子

D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

难度: 中等查看答案及解析

碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

A．分子式为C3H2O3

B．分子中含6个σ键

C．分子中只有极性键

D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

难度: 中等查看答案及解析

下列装置能达到对应实验目的的是

A. 比较MnO2和Fe2O3的催化效果

B. 测定中和热的大小

C. 验证Na与水反应为放热反应

D. 定量测定反应速率大小

难度: 中等查看答案及解析

已知:4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，单位都为mol/(L•s),则正确的关系是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

某反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是

A. 反应过程a有催化剂参与

B. 因为生成物的总能量低于反应物的总能量,所以该反应不需要加热

C. 改变催化剂,可以改变该反应的活化能

D. 有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2

难度: 中等查看答案及解析

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 常温常压下,1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl放出92.3kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=+184.6kJ·mol-1

B. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

C. 已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

D. 相同条件下,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量

难度: 中等查看答案及解析

已知CH3CH3→CH2=CH2+H2,有关化学键的键能如表所示。则该反应的反应热为

A. +125.6kJ·mol-1　　 B. -125.6kJ·mol-1

C. +393.5kJ·mol-1　　 D. -393.5kJ·mol-1

难度: 中等查看答案及解析

下面的排序不正确的是

A. 晶体的熔点: ＞

B. 晶格能的大小: Al2O3＞MgCl2＞NaCl

C. 共价键的键长: F-F＞C-Cl＞C-S＞Si-O

D. 硬度由大到小:金刚石>氮化硅>晶体硅

难度: 中等查看答案及解析

NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A. 28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA

B. 12g石墨晶体中含有C—C键的个数为3NA

C. 31g白磷中含有P—P键的个数为NA

D. SiO2晶体中1molSi可与O形成2NA个共价键(Si—O键)

难度: 中等查看答案及解析

反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率加快的是

A. 增加C的量

B. 保持体积不变,充入N2使体系压强增大

C. 将容器的体积缩小一半

D. 保持压强不变,充入N2使容器体积增大

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如下图所示,对该反应的推断合理的是

A. 该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C

B. 反应进行到1s时,v(A)=v(D)

C. 0~6s内，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1

D. 反应进行到6s时,B的转化率为40％

难度: 中等查看答案及解析

某学习小组为了探究BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O反应速率(v)与反应物浓度的关系,在20℃进行实验,所得的数据如下表:

下列结论正确的是

A. 反应物BrO3-、Br-、H+的浓度对该反应速率的影响程度完全相同

B. 实验②、④,探究的是c(BrO3-)对反应速率的影响

C. 若该反应速率方程为v=kca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k为常数),则c=1

D. 实验⑤中,v1=4.8×10-8

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ、（1）某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填 “晶体”或“非晶体”)，可通过__________方法鉴别。

（2）基态Ni2+的核外电子排布式为__________；配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于__________晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO__________FeO(填“<”或“>”)。

Ⅱ、判断含氧酸强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。如下表所示

（1）亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)分子式相似,但它们的酸性差别很大,H3PO3是中强酸,H3AsO3只有弱酸性。由此可推出亚磷酸的结构式为___________。从分子结构角度，简述二者酸性强弱原因_____________________。

（2）亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:________________。

难度: 中等查看答案及解析

铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

（1）基态Fe3+第M层的电子排布式为_______________________。

（2）实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___________________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为____________。

（3）FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是_______________。

（4）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含_______molσ键，与CO互为等电子体的离子是________(填化学式，写一种)。

（5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。

（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________；Fe2+与O2-的最短核间距为_____________ pm。

难度: 中等查看答案及解析

（1）已知下列热化学方程式：

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)　 ΔH=−285.8 kJ·mol−1

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)　 ΔH=−241.8 kJ·mol−1

C(s)+ 1/2O2(g)==CO(g)　 ΔH=−110.5 kJ·mol−1

C(s)+O2(g)==CO2(g)　 ΔH=−393.5 kJ·mol−1

回答下列问题：

①燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________。

②CO的燃烧热为________。

（2）0.3mol乙硼烷气体(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为________________________。

（3）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出稀H2SO4溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式__________________。

（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　 ΔH＝－196.6 kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　　 ΔH＝－113.0 kJ·mol–1

请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式____________________。

（5）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：

①图中反应的ΔH＝_____________kJ/mol（用含有E1、E2代数式表示）。

②已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g)　 ΔH＝－241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)的活化能为________kJ/mol。

难度: 中等查看答案及解析

影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一:取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示。

（1）实验1、2的目的是研究__________因素对H2O2分解速率的影响。

（2）实验1对应的化学方程式为___________________________。

实验二:经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图所示的实验。可通过观察_________得出结论。 有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是____________________。

实验三:已知在高锰酸钾（KMnO4）酸性溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显，但不久突然褪色,反应速率明显加快。

（1）写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式____________

（2）针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是______。

（3）若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是__________。

A、硫酸钾　　　　　　 B、硫酸锰　　　　　　 C、水　　　　　　　 D、氯化锰

（4）若实验过程中将2.0mL0.10mol/LH2C2O4溶液与4.0mL0.010mol/L酸性KMnO4溶液混合（忽略溶液混合后体积的变化），测得溶液的褪色时间为40s,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

难度: 中等查看答案及解析