下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 常温常压下,1gH2在足量Cl2中燃烧生成HC...

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 常温常压下,1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl放出92.3kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=+184.6kJ·mol-1

B. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

C. 已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

D. 相同条件下,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是（　　 ）

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-92.3kJ/mol

B.H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；△H=＋92.3kJ/mol

C.H2+Cl2＝2HCl；△H=-184.6kJ/mol

D.2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol

高二化学单选题简单题查看答案及解析

下列热化学方程式和结论之间的关系正确的是(　　 )

A. 常温常压下,1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl放出92.3kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H= -184.6kJ

B. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，则1molNaOH的稀溶液与足量的稀盐酸完全中和,其中和热为57.3kJ·mol-1

D. 500℃．30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是

A.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-92.3 kJ/mol

B.1/2H2（g）+1/2Cl2（g）═HCl（g）；△H=+92.3kJ/mol

C.H2+Cl2═2HCl；　　　　　　　　　 △H=-184.6kJ/mol

D.2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）；△H=+184.6kJ/mol

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

（1）氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下1gH2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式为___________　　　　　　　　　 。

又已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH＝-92.4kJ/mol,则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）氢气是合成氨的重要原料。

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图一所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　　　　　 ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间

是　　　　　　　　　 。

②温度为T℃时,将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应

的平衡常数为　　　　　　　　　　 。

③氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对于反应：N2O4（g）2NO2（g） △H﹥0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积

分数随压强变化曲线如下图二所示。

下列说法正确的是　　 　　　 　　 。

a．A、C两点的反应速率：A﹤C

b．A、C两点的气体颜色：A浅，C深

c．B、C两点的气体平均相对分子质量：B﹤C

d．A、C两点的化学平衡常数：A﹥C

e.由状态B到状态A，可以用加热的方法

高二化学填空题困难题查看答案及解析

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　 △H=-285.8kJ·mol-1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)　 △H=2×283.0 kJ/mol

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O（l）；△H =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D. 已知C(石墨,s) C(金刚石,s)　 △H＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol-1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+283.0 kJ/mol

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)；ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与1 mol NaOH固体混合，放出的热量大于57.3 kJ

D. 已知C(石墨,s) C(金刚石,s)；ΔH＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 若2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g)　 ΔH＝- 483.6 kJ·mol-1，则1 mol H2 燃烧放出热量为241.8kJ

B. 若C(石墨，s) ===C(金刚石，s)　　 ΔH > 0，则石墨比金刚石稳定

C. 已知NaOH(aq) +HCl(aq)===NaCl(aq) +H2O(l)　 ΔH＝-57.4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量

D. 已知2C(s) +2O2(g) ===2CO2(g)　 ΔH1；2C(s)＋O2(g)=== =2CO(g)　 ΔH2，则ΔH1>ΔH2

高二化学单选题简单题查看答案及解析

1gH₂完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是

A、H₂ + O₂=2H₂O                △H= -571.6KJ/mol

B、H₂ (g)+1/2O₂(g)= H₂O (l)       △H= -142.9KJ/mol

C、H₂ (g)+1/2O₂(g)= H₂O (l)       △H= -285.8KJ/mol

D、2H₂ (g) + O₂(g) = 2H₂O (g)     △H= -571.6KJ/mol

高二化学选择题简单题查看答案及解析

1gH₂完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是

A、H₂ + O₂=2H₂O                △H= -571.6KJ/mol

B、H₂ (g)+1/2O₂(g)= H₂O (l)       △H= -142.9KJ/mol

C、H₂ (g)+1/2O₂(g)= H₂O (l)       △H= -285.8KJ/mol

D、2H₂ (g) + O₂(g) = 2H₂O (g)     △H= -571.6KJ/mol

高二化学选择题简单题查看答案及解析