氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。（1）氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常...

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(12分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

(1)氢气燃烧热值高，实验测得，在常温常压下， 1 g H₂完全燃烧生成液态水，放出

142.9 kJ热量，则H₂燃烧的热化学方程式为__________________________________。

(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现将氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，负极的电极反应式为__________________，   ②如图实验装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则 a极上消耗的O₂在标准状况下的体积____________L。

(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示： 图中t₁时引起平衡移动的条件可能是_________________，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是____________。

②温度为T ℃时，将2 a mol H₂和a mol N₂放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50% ，则反应的平衡常数为____________。

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本题为《化学反应原理（选修4）》模块选做题，

（1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

①氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式是（　　 ）

A．H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g)　　 ΔH =+285.8　 kJ/mol

B．H2 (g) +1/2 O2(g)=H2O(l)　　 ΔH =－285.8　 kJ/mol

C．H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l)　　 ΔH =+285.8　 kJ/mol

D．H2　 +1/2 O2 =H2O　　 ΔH =－285.8 kJ/mol

②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是　　　　　　 （填“氢气”或“氧气”）。

③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH＝－92.4 kJ/mol ,反应达到平衡后，升高温度则反应速率　　　　　　　　 （填“增大”或“减小”）；平衡将向　　　　　　　　 （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。

（2）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。请回答下列问题：

①该电池的负极材料是 　　 　　 　　 ；电池工作时，阳离子向 　　 　　 　　　 (填“正极”或“负极”)移动；

②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原氧化锌来制取，该反应的化学方程式为 ZnO＋CZn＋CO↑，此法属 　　　　　　　 　 （填选项字母代号）。

A．电解法　 B．热还原法　 C．热分解法

（3）今有常温下两种溶液：(A)0.1mol/L的NaCl溶液　　 (B) 0.1mol/LNH4Cl溶液

①溶液(A)的pH 　　　　　　 7（填“＞”、“＜”或“=”）；

②溶液(B)呈　　　　　　　 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以　　　　　 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。

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氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H₂完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H₂燃烧热的化学方程式为 ________。

（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t₁时引起平衡移动的条件可能是________其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是________

②温度为T ℃时，将2 a mol H₂和a mol N₂放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%。则反应的平衡常数为________

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氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。

（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _。　

②如图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________L

（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，

反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是__________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_____

②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应

后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

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氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

（1）氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下1gH2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式为___________　　　　　　　　　 。

又已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH＝-92.4kJ/mol,则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）氢气是合成氨的重要原料。

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图一所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　　　　　 ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间

是　　　　　　　　　 。

②温度为T℃时,将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应

的平衡常数为　　　　　　　　　　 。

③氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对于反应：N2O4（g）2NO2（g） △H﹥0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积

分数随压强变化曲线如下图二所示。

下列说法正确的是　　 　　　 　　 。

a．A、C两点的反应速率：A﹤C

b．A、C两点的气体颜色：A浅，C深

c．B、C两点的气体平均相对分子质量：B﹤C

d．A、C两点的化学平衡常数：A﹥C

e.由状态B到状态A，可以用加热的方法

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