常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3kJ的热量，则该反应...

常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是

A.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-92.3 kJ/mol

B.1/2H2（g）+1/2Cl2（g）═HCl（g）；△H=+92.3kJ/mol

C.H2+Cl2═2HCl；　　　　　　　　　 △H=-184.6kJ/mol

D.2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）；△H=+184.6kJ/mol

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常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是（　　 ）

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-92.3kJ/mol

B.H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；△H=＋92.3kJ/mol

C.H2+Cl2＝2HCl；△H=-184.6kJ/mol

D.2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol

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下列热化学方程式和结论之间的关系正确的是(　　 )

A. 常温常压下,1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl放出92.3kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H= -184.6kJ

B. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，则1molNaOH的稀溶液与足量的稀盐酸完全中和,其中和热为57.3kJ·mol-1

D. 500℃．30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 常温常压下,1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl放出92.3kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=+184.6kJ·mol-1

B. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

C. 已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

D. 相同条件下,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量

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如图是H2和Cl2反应生成HCl，Q=184.6 KJ，由图可知（　　 ）

A. 反应物的能量总和小于生成物的能量

B. 生成1mol HCl(g) 需要吸收92.3 KJ的热量

C. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) +184.6 KJ

D. 常温下，H2(g)与Cl2(g)混合就能反应生成HCl

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燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（　　 ）

A. C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）　　　　　　　　 △H = -Q kJ/mol

B. C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）　　　　　　　　 △H = - Q / 2 kJ/mol

C. 1/2 C2H5OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（1）　　　 △H = -Q kJ/mol

D. C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）　　　　　　　　 △H = -2Q kJ/mol

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在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体，放出热量Q kJ(Q＞0)，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O，共消耗了4mol·L－1的NaOH溶液200 mL。则此条件下，下列热化学方程式正确的是　　　　　　　　　 (　　)

A．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　　　 ΔH＝－Q kJ·mol－1

B．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　　　 ΔH＝－10Q kJ·mol－1

C．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　　　 ΔH＝+ 10Q kJ·mol－1

D．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)　　 ΔH＝－10Q kJ

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实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（　　 ）

A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　　　　　　　 ΔH＝－285.8kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－890.3kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－890.3kJ·mol－1

D. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝＋890.3kJ·mol－1

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(1)常温常压下，l mol乙醇完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水时，放出1367kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________。

(2)在一定条件下，向密闭容器中充入一定量的NO2气体，发生如下的反应： △H<0，达到平衡后，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施是____________(填字母代号)

A．加热　　 B．压缩容器体积　　 C．加催化剂

(3)写出可逆反应的平衡常数表达式K=____________。

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