燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇...

燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（　　 ）

A. C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）　　　　　　　　 △H = -Q kJ/mol

B. C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）　　　　　　　　 △H = - Q / 2 kJ/mol

C. 1/2 C2H5OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（1）　　　 △H = -Q kJ/mol

D. C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）　　　　　　　　 △H = -2Q kJ/mol

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燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q KJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是

A．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1）　　　　　　 △H = -Q KJ/mol

B．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1）　　　　　　 △H = - Q / 2 KJ/mol

C．1/2 C2H5OH（1）+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O（1）　　　 △H = -Q KJ/mol

D．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1）　　　　　　 △H = -2Q KJ/mol

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燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式是

A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)　　 △H = -20Q kJ/mol

B．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)　　 △H = - 40Q kJ/mol

C．1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(g)　　 △H = -20Q kJ/mol

D．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　 △H = -40Q kJ/mol

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燃烧a g C2H5OH(l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5 g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－20Q kJ·mol－1

B. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－40Q kJ·mol－1

C. C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－20Q kJ·mol－1

D. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－40Q kJ·mol－1

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燃烧2 g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（    ）

A．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(1)          △H = -23Q KJ／mol

B．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(1)          △H = - Q /23 KJ / mol

C．1/2 C₂H₅OH(1)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+3/2H₂O(1)   △H = -QKJ ／mol

D．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(1)          △H = +23Q KJ／mol

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（9分）化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）实验测得，5 g甲醇(CH3OH，液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知化学键的键能为：

又知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的值为　　 。

（3）已知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599 kJ·mol-1

根据盖斯定律，计算298 K时C(石墨，s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为　　　　　　　 。

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已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体

56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是

A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　 ΔH=+282.8 kJ/mol

B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　 ΔH=−571.6 kJ/mol

C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%

D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol

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燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为Q kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是

A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)；　　 △H = -Q kJ/mol

B．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)；　　 △H = -Q/2 kJ/mol

C．1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)；　　 △H = -Q kJ/mol

D．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)；　　 △H = -2Q kJ/mol

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燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为Q kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是

A．C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)；　　 △H = -Q kJ/mol

B．C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)；　　 △H = -Q/2 kJ/mol

C．1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)＝CO2(g)+3/2H2O(1)；　　 △H = -Q kJ/mol

D．C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)；　　 △H = -2Q kJ/mol

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