燃烧2 g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q，则乙醇燃烧的热化学...

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燃烧2 g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（）

A．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(1) △H = -23Q KJ／mol

B．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(1) △H = - Q /23 KJ / mol

C．1/2 C₂H₅OH(1)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+3/2H₂O(1) △H = -QKJ ／mol

D．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(1) △H = +23Q KJ／mol

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燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（　　）
A. C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）　　　　　　　　 △H = -Q kJ/mol
B. C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）　　　　　　　　 △H = - Q / 2 kJ/mol
C. 1/2 C2H5OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（1）　　　 △H = -Q kJ/mol
D. C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）　　　　　　　　 △H = -2Q kJ/mol

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燃烧2 g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（    ）
A．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(1)          △H = -23Q KJ／mol
B．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(1)          △H = - Q /23 KJ / mol
C．1/2 C₂H₅OH(1)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+3/2H₂O(1)   △H = -QKJ ／mol
D．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(1)          △H = +23Q KJ／mol

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燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q KJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是
A．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1）　　　　　　 △H = -Q KJ/mol
B．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1）　　　　　　 △H = - Q / 2 KJ/mol
C．1/2 C2H5OH（1）+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O（1）　　　 △H = -Q KJ/mol
D．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1）　　　　　　 △H = -2Q KJ/mol

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燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QKJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L（氢气中H原子为羟基上H原子），则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（）
A．C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-QkJ/mol
B．C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-Q/2kJ/mol
C．C₂H₅OH（1）+O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（1）△H=-QkJ/mol
D．C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-2QkJ/mol
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燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为Q kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)；　　 △H = -Q kJ/mol
B．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)；　　 △H = -Q/2 kJ/mol
C．1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)；　　 △H = -Q kJ/mol
D．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)；　　 △H = -2Q kJ/mol

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燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为Q kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A．C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)；　　 △H = -Q kJ/mol
B．C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)；　　 △H = -Q/2 kJ/mol
C．1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)＝CO2(g)+3/2H2O(1)；　　 △H = -Q kJ/mol
D．C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)；　　 △H = -2Q kJ/mol

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燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式是
A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)　　 △H = -20Q kJ/mol
B．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)　　 △H = - 40Q kJ/mol
C．1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(g)　　 △H = -20Q kJ/mol
D．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　 △H = -40Q kJ/mol

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燃烧a g C2H5OH(l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5 g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是
A. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－20Q kJ·mol－1
B. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－40Q kJ·mol－1
C. C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－20Q kJ·mol－1
D. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－40Q kJ·mol－1

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已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 mol 二氧化碳气体和液态水时，放出b kJ的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是
A. 2C2H2 (g)+5O2 (g) ===4CO2 (g)+2H2O (l)　 ΔH = －4b kJ·mol－1
B. C2H2 (g)+ 5/2O2 (g) ===2CO2 (g)+H2O (l)　　ΔH = +2b kJ·mol－1
C. 2C2H2 (g)+5O2 (g) ===4CO2 (g)+2H2O (l)　 ΔH = －2b kJ·mol－1
D. 2C2H2 (g)+5O2 (g) ===4CO2 (g)+2H2O (l)　 ΔH = + b kJ·mol－1

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实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　　　　　　　 ΔH＝－285.8kJ·mol－1
B. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－890.3kJ·mol－1
C. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－890.3kJ·mol－1
D. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝＋890.3kJ·mol－1

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