下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是
A. 食醋 B. 苏打 C. 蔗糖 D. 酒精
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下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠
B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必定依次增大
C. 最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大
D. 对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大
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酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是
A. B. C. D.
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下列解释相关的离子方程式错误的是( )
A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+
B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+
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在一密闭容器中,当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%,则
A. 平衡向正反应方向移动 B. a>b+c
C. 物质B的质量分数增大 D. 以上判断都错误
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环保、安全的铝—空气电池的工作原理如下图所示,下列有关叙述错误的是
A. NaCl的作用是增强溶液的导电性
B. 正极的电极反应式为: O2 +4e- + 2H2O=4OH-
C. 电池工作过程中,电解质溶液的pH不断增大
D. 用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3,消耗铝电极的质量为54g
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已知可逆反应X(g)+2Y(g)Z(g) ΔH <0,一定温度下,在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后,X的浓度随时间的变化情况如图所示,则下列说法正确的是( )
A. 若向该容器中加入1molX、2molY,达平衡时,X的平衡浓度小于0.125mol/L
B. a点正反应速率大于逆反应速率
C. 反应达平衡时,降低温度可以实现c到d的转化
D. 该条件下,反应达平衡时,平衡常数K=3
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如下左图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20,完成下列问题:
(1)甲池燃料电池的负极反应为___________________。
(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。
(3)甲池中消耗224mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生____g沉淀,此时乙池中溶液的体积为400mL,该溶液的pH=____________。
(4)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液,a 为电池的______极,电解质溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2,使用硫酸钠溶液作电解质溶液,阳极选用___作电极。
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、Cr3+对环境具有极强的污染性,含有、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。
已知:①常温下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10−5 mol· L−1) 时,溶液的pH为5;NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成:Cr3++3OH−Cr(OH)3+H++H2O。②还原产物为Cr3+。③lg3.3=0.50。
请回答下列问题:
(1)常温下,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=___________。
(2)常温下,向50 mL 0.05 mol·L−1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L−1的NaOH溶液50 mL,充分反应后,溶液pH为______。
(3)为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度,进行如下步骤:
Ⅰ.取100 mL滤液;
Ⅱ.用c mol·L−1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液b mL;
Ⅲ.取b mL滤液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗d mL FeSO4溶液。
①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管,滴定管装液前的操作是_______。
②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为_______mol·L−1。
(4)根据2+2H++H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极连接电源的______极,其电极反应为_______________。
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已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t / ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.5 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(多选扣分)。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c (M)不变
C.v正(N)=v逆(P) D.c (M)=c (Q)
(3)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=4mol/L,c(N)=6mol/L,达到平衡后,M的转化率为50%,判断反应温度为_________;若此时再将温度调整到830 ℃,重新建立平衡后,N的转化率为______________ 。
(4)1200℃,固定容积的密闭容器中,放入混合物,起始浓度为c(M) =0.15mol/L, c(N) =0.3mol/L,c(P) =0.2mol/L,c(Q) =0.5mol/L ,则反应开始时,P的消耗速率比P的生成速率_________ (填“大”“ 小” 或“不能确定”)。
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Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素,设计如下方案:
实验 编号 | 0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液 | 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 水 | 反应温度/℃ | 反应时间/s |
① | 5.0mL | 5.0mL | 0 | 20 | 125 |
② | V1 | V2 | 2.0mL | 20 | 320 |
③ | 5.0mL | 5.0mL | 0 | 50 | 30 |
反应方程式为:2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O
(1)实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至_________________时,记时结束。
(2)实验①和②研究浓度对反应速率的影响,则V1=______mL , V2=_______mL。
(3)下列有关该实验的叙述正确的是_________。
A.实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积
B.实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后,立即按下秒表,再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时,按下秒表,记录读数。
C.在同一温度下,最好采用平行多次实验,以确保实验数据的可靠性
D.实验①和③可研究温度对反应速率的影响
(4)某小组在进行每组实验时,均发现该反应是开始很慢,突然会加快,其可能的原因是__________;
Ⅱ. 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 • xH2O,为测定x的值,进行下列实验:
①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液,
②用移液管移取25. 00mL所配溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4,用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定,滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL。
(1)若滴定终点时仰视读数,则所测x的值将 _____(填“偏大”或“偏小”)。
(2)x=_________。
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