下列解释相关的离子方程式错误的是( )
A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+
B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+
高二化学单选题简单题
下列解释相关的离子方程式错误的是( )
A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+
B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+
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下列解释相关的离子方程式错误的是( )
A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+
B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+
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下列解释相关的离子方程式错误的是
A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+
B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+
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在水溶液中,下列电离方程式中,书写正确的是( )
A.H2CO32H++CO32-
B.NaHSO4Na++HSO4-
C.H2S+H2OHS-+H3O+
D.Ca(OH)2Ca2++2OH-
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下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是
A. Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+4H+=SO42- +3S↓+2H2O
B. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置段时间后,溶液变蓝:4H++4I-+O2=2I2 +2H2O
C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O
D. 向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2: 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
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下列电离方程式中正确的是( )
A.HF溶于少量水中:HF+H2O⇌F﹣+H3O+
B.H2S溶于水:H2S⇌2H++S2﹣
C.Na2HPO4溶于水:Na2HPO4═2Na++H++PO43﹣
D.NaHSO4熔融:NaHSO4═Na++H++SO42﹣
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下列说法正确的是
A. H2S溶于水的电离方程式为H2S2H++S2-,向H2S溶液中加入少量CuCl2固体,电离平衡正向移动
B. KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4 = K++H++SO42-,向醋酸中加入少量KHSO4固体,电离平衡逆向移动
C. 向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液,NH4+与OH- 结合生成NH3·H2O,使平衡正向移动,电离常数增大
D. 常温下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力先增大后减小
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下列离子方程式中,属于水解反应且反应方程式正确的是:
A. S2-+H2OHS-+OH- B. CO2+H2OHCO3-+H+
C. CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ D. CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
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(10分,每空1分)
(1)H2S溶于水的电离方程式 。
(2)向H2S溶液中加入CuSO4固体时,反应的离子方程式为 ,电离平衡向 (填“左”、“右”下同)移动, c(H+)________(填“增大”、“减小”、“不变”下同),c(S2-) 。
(3)向H2S溶液中加入NaOH溶液时,电离平衡向_________移动, c(H+)________,n(S2-)_________。
(4)若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S) 。
(5)向H2S溶液中加入NaCl溶液时,n(H+) 。
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H2S溶于水的电离方程式为 。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向 (左或右,下同)移动,c(H+)_______,c(S2-)________。(填偏大、偏小、不变,下同)
(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向________移动,c(H+)_________,c(S2-)__________。
(3)若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S)____________。
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