山东省2019届高三上学期第三次月考化学试卷

金属镓是广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，化学性质与铝元素相似。

（1）工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

①已知离子氧化性顺序为Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是_______。

②GaO2-在阴极放电的电极方程式是__________________________。

（2）工业上利用固态Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时又有氢气生成。反应中每生成3 mol H2时就会放出30.8 kJ热量。

①该反应的热化学方程式为__________________________。

②一定条件下，加入一定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是_______________。

A.恒温恒压下，混合气体的密度不变

B.断裂3 mol H—H键，同时断裂2 mol N—H键

C.恒温恒压下达平衡后再加入2 mol H2使平衡移动，NH3消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率

D.升高温度，氢气的生成速率先增大再减小

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《本草纲目》记载酿酒之法，“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。文中涉及的操作方法是

A. 蒸馏　　 B. 过滤　　 C. 溶解　　 D. 结晶

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z形成的化合物能与NaOH溶液反应，其生成物是常用防火材料。X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。下列说法错误的是

A. 常温常压下X的单质为固态

B. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)

C. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的氢化物强

D. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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化学与生产、生活、技术密切相关，下列说法错误的是（　　 ）

A. 可制作胃酸中和剂　　 B. 可广泛用于食品增白

C. 食盐中加入可以防治碘缺乏症　　 D. 用于测定文物的年代

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下列有关物质性质和用途正确且有对应关系的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列仪器的使用或操作（夹持装置略去）正确的是（　　 ）

A. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B. 制取少量的胶体

C. 放出用萃取溴水后的有机层

D. 灼烧固体

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NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. H2O2分解产生1 mol O2转移电子数为4NA

B. 0.1mol H2和0.1mol碘蒸气在密闭容器中充分反应，容器内分子总数为0.2NA

C. 1mol NaHSO4熔融时电离出的阳离子数目为2NA

D. S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为7NA

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下列离子方程式的书写正确的是（　　 ）

A. 溶于溶液：

B. 漂白粉溶液中通入少量：

C. 食醋除去瓶胆内的水垢：

D. 用惰性电极电解硫酸铜溶液：

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一种新型微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. a为电池的正极

B. 海水淡化的原理是：电池工作时，Na+移向左室，C1-移向右室

C. 处理NO的电极反应为：2 NO+6H2O+10e-===N2↑+12OH-

D. 若用C6H12O6表示有机废水中有机物，每消耗1 mol C6H12O6转移6 mol e-

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以高硫铝土矿（主要成分为、、，少量）为原料，生产的部分工艺流程如下：

下列说法错误的是（　　 ）

A. 用溶液吸收焙烧过程产生的有利于保护环境和资源再利用

B. 从高硫铝土矿中可制得、的化合物

C. 向“过滤”得到的滤液中通入过量，铝元素存在的形式由转化为

D. 与混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成和

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由下列实验及现象能推出相应结论的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 电极a为阴极

B. 标准状况下，当反应时收集到和混合气体，的体积分数为80％

C. 电解一段时间后b极周围的下降

D. a极的电极反应为

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在容积为的密闭容器内，物质在℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图，下列叙述不正确的是（　　 ）

A. 若在第7分钟时增加的物质的量，则表示的物质的量变化正确的是a曲线

B. 该反应的化学方程式为，该反应的平衡常数表达式为

C. 已知反应的，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

D. 从反应开始到第一次达到平衡时，物质的平均反应速率为

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在体积都为，都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（　　 ）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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一定温度下，在体积为的密闭容器中，存在关系，反应物和生成物的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.

B. 该温度下，反应的平衡常数为

C. 平衡时混合气体的平均摩尔质量是

D. 时刻，保持温度不变，再充入，重新达到平衡时，增大

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关于下列各图像的说法中正确的是

A．图①表示将SO2气体通入溴水中

B．图②表示反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0的平衡常数K随温度的变化

C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1

D．图④中的ΔH1＜ΔH2

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环境问题越来越受到人们的重视，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。

回答下列问题：

（1）的电子式为____________，中含有的化学键是____________。

（2）下列关于雾霾的叙述错误的是______（填序号）：

A．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵　　　　　　 B．是形成无机颗粒物的催化剂

C．雾霾的形成与过度施用氮肥有关　　　　　 D．雾霾的形成过程涉及氧化还原反应

（3）预防含硫化合物雾霾生成的方法之一是将氨气和二氧化硫通入水中，再充入充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为_________。

（4）在有氧条件下，催化剂能催化与反应生成。将一定比例的、和混合气体匀速通入装有催化剂的反应器中反应，测得反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降，其原因之一是催化剂活性下降，另一重要原因是____________。在无氧条件下，反应器中能将还原为，当生成时转移电子______（可用分数表示）。

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钛被称为继铁、铝之后的第三金属。工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有部分Fe2O3)的方法制取金红石(TiO2)，再还原TiO2制取金属钛。工业制取TiO2的工艺流程图如下：

回答下列问题：

(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中Ti的化合价为________________________。

(2)钛液1中钛以TiO2+的形式存在，则FeTiO3与硫酸反应的离子方程式为________。

(3)为提高钛铁矿的酸解率，可添加适量氧化剂，依据右图判断，添加的最佳氧化剂为_____________(填化学式)。

(4)钛液1中加入的A物质是____________，流程中的操作a是____________。

(5)制取金红石过程中，需要测定TiO2+的含量。取100mL钛液1，加铝粉，使其发生反应3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O，反应消耗铝1.35g，则钛液1中TiO2+的物质的量浓度为________。

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肼（，无色液体）是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠，再用次氯酸钠溶液和氨反应制备肼并验证肼的性质。实验装置如图所示。

已知：　 。当温度超过40℃时，与溶液反应生成。

回答下列问题：

（1）装置B的作用是______________。

（2）为控制D装置中的反应温度，除用冷水浴外，还需采取的实验操作是_________。

（3）当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭。此时装置C的作用是_______________。

（4）将D装置水槽中的冷水换为热水，把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后，打开，通入，使其与溶液反应制取肼。理论上通入三颈烧瓶的和的最佳物质的量之比为______。

（5）请从提供的下列试剂中选择合适试剂，设计合理的实验方案验证肼的还原性（说明操作、现象和结论）。____________。

①淀粉-溶液　　 ②稀硫酸（酚酞）　 ③　　 ④

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砷及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中，回答下列问题：

（1）砷是第四周期ⅤA族元素。下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是______（填序号）。

a．沸点：　　　　　　　　　 b．酸性：

c．的氧化物的水化物是强碱　　　　　 d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大

（2）工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理为：

①将含砷化合物转化为具有极强还原性的；

②与溶液反应产生与另一种固体，该反应的离子方程式为____。

（3）砷酸可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为________。

（4）利用单质铁处理水体砷污染的原理为：单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[和]，吸附沉降砷的化合物。在其它条件一定时，调节水样的，得到除砷效率曲线如图所示。

①请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因是______________。

②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于。某水样中含砷总浓度为，若控制水样的，出水后的砷浓度______（填“能”或“否”）达到饮用水标准。

（5）反应　 。在容积为的密闭容器中进行。起始时和均为。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率______（保留两位有效数字）。

②与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b______、c________。

③用表示开始时总压强，表示平衡时总压强，表示的平衡转化率，则的表达式为____。

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