肼（，无色液体）是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠，再用次氯酸钠溶液和氨反应...

肼（，无色液体）是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠，再用次氯酸钠溶液和氨反应制备肼并验证肼的性质。实验装置如图所示。

已知：　 。当温度超过40℃时，与溶液反应生成。

回答下列问题：

（1）装置B的作用是______________。

（2）为控制D装置中的反应温度，除用冷水浴外，还需采取的实验操作是_________。

（3）当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭。此时装置C的作用是_______________。

（4）将D装置水槽中的冷水换为热水，把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后，打开，通入，使其与溶液反应制取肼。理论上通入三颈烧瓶的和的最佳物质的量之比为______。

（5）请从提供的下列试剂中选择合适试剂，设计合理的实验方案验证肼的还原性（说明操作、现象和结论）。____________。

①淀粉-溶液　　 ②稀硫酸（酚酞）　 ③　　 ④

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肼(N2H4，无色液体)是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠，再用次氯酸钠溶液和氨反应制备肼并验证肼的性质。实验装置如图所示。

已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g)　 △H<0。当温度超过40℃时，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是________________，装置B的作用是____________________________。

(2)为控制D装置中的反应温度，除用冷水浴外，还需采取的实验操作是________________。

(3)当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭K1。此时装置C的作用是________________________________。

(4)将D装置水槽中的冷水换为热水，把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后，打开K2，通入NH3，使其与NaC1O溶液反应制取肼。理论上通入三颈烧瓶的Cl2和NH3的最佳物质的量之比为______________。

(5)请从提供的下列试剂中选择合适试剂，设计合理的实验方案验证肼的还原性____________(说明操作、现象和结论)。

①淀粉-KI溶液　 ②稀硫酸(酚酞)　 ③NaHCO3　 ④AgC1

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联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为　　　　　　 ，其中氮的化合价为　　　　　　 。

（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为　　　　　　 。

（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1

上述反应热效应之间的关系式为△H4=　　　　　　 ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为　　　　　 。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为　　　　　　 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为　　　　　 。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是　　　　　　　　 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2　　　　 kg；与使用Na2S03处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是　　　　　　 。

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氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式___________该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是____________。

（2）操作I的名称__________。

（3）反应②中Na2SO3的目的是_____________________。

（4）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_____________________。

（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：

①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为_________，若假设成立可观察到的现象为____________________。

②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为____，其用于证明该假设成立的方法为________________。

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氮的化合物在工业生产中有广泛的用途

Ⅰ实验室可用如下装置略去部分夹持仪器制备亚硝酸钠。

已知：①；

②酸性条件下，NO和都能与反应生成和；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

(1)加热装置A前，先通一段时间，目的是_______________________。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。酸性溶液的作用是_______。

(3)仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________填名称。

Ⅱ氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置。

(1)已知甲装置试管中的固体是碳酸铵晶体。为了实现探究目的，乙装置中的固体是___________。乙装置的作用是__________________。

(2)写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为________________。

(3)当戊中观察到____________________________现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因：______________________。如何改进装置？_______。

(4)改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是____。

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氯及其化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途。

Ⅰ．实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。

（1）装置A中的玻璃仪器的名称分别是___________。

（2）装置A中KMnO4与盐酸反应生成KCl、MnCl2和Cl2，其离子方程式为_______________________。将制备的Cl2通过装置B可除去___________ (填化学式)。

（3）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是___________________。

Ⅱ．某学习小组用下图装置制取并收集ClO2。(已知无水草酸在100℃可以升华)

（1）实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_________________________。

（2） 电动搅拌棒的作用是_______________________。

（3）装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根高子(ClO2-)。

①ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示

②当pH≤2.0时，写出ClO2被I-还原的离子方程式________________________________。

③当pH 为7.0~8.0时，ClO2的还原产物为___________。

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用途广泛。某探究小组同学以废铜屑(含杂质铁)为原料，在实验室用如图所示装置制取硫酸铜，再进一步从所得溶液中获得无水硫酸铜。

Ⅰ．制备晶体

(1)仪器M名称为________。

(2)将反应温度控制在70℃-80℃，可采用的加热方法是________。

(3)从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下：

①向溶液中加入________(填标号)至稀溶液pH约为4，过滤。

a． CuO　　　　　 b． NaOH溶液　　　　 c．

②将滤液________、________(填操作名称)过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得晶体。

(4)用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是________，并缩短干燥所需时间。

Ⅱ．制备无水

(5)灼烧法：实验室可在________(填仪器名称)中灼烧，晶体制备无水。

(6)法：该方案采用如下图装置，________(填操作名称)A使气体进入装有晶体的硬质玻璃管(已知：的熔点为-105℃、沸点为76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体)。装置B中和发生反应的化学方程式为________。

(7)法：相对灼烧法的优点为________________。(写出一点即可)

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水合肼(N2H4•H2O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用如图装置制备（部分装置省略）。回答下列问题：

(1)步骤1关闭K2、K3，打开K1，制备NaClO；步骤2关闭______，打开_______，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，通入NH3，制备N2H4•H2O。

(2)盛放碱石灰的仪器的名称为____________,碱石灰的作用_________________。

(3)步骤2中通入N2一段时间的原因是______________________。

(4)本装置中制备氨气的化学方程式是____________________________。

(5)NH3与 NaClO反应生成N2H4•H2O的化学方程式为______________________。

(6)已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，实验室用碘标准溶液测定N2H4•H2O粗产品的纯度。若称取N2H4•H2O粗产品(其它杂质不与I2反应)2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用0.3000mol•L-1的碘标准溶液进行滴定，碘标准溶液盛放在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。达到终点的现象是___________。实验测得消耗碘标准溶液的平均体积为20.00mL，则粗产品中水合肼的质量分数为________。

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肼(N2H4)是一种高能燃料，在生产和研究中用途广泛。化学小组同学在实验室中用过量NH3和NaC1O溶液反应制取N2H4(液)并探究其性质。回答下列问题：

(1)肼的制备

①用上图装置制取肼，其连接顺序为________(按气流方向，用小写字母表示)。

②装置A中发生反应的化学方程式为_________________，装置D的作用是_______________。

(2)探究：N2H4和AgNO3溶液的反应将制得的肼分离提纯后，进行如下实验：

证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是__________________________________。

【查阅资料】N2H4水溶液的碱性弱于氨水；N2H4有强还原性。AgOH在溶液中不稳定易分解生成Ag2O；Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出假设】

假设1：黑色固体可能是Ag；

假设2：黑色固体可能是_____________；

假设3：黑色固体可能是Ag和Ag2O。

【实验验证】该同学基于上述假设，设计如下方案，进行实验，请完成下表中的空白部分。

根据实验现象，假设1成立，则N2H4与AgNO3溶液反应的离子方程式为____________。

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用二氧化氯(ClO2)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO2)，实验室可用下列装置（略去部分夹持仪器）制备少量的亚氯酸钠。

装置C中发生反应：2NaClO3＋SO2===2ClO2＋Na2SO4(Ⅰ)

装置D中发生反应：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2(Ⅱ)

（1）仪器组装完毕，关闭两个弹簧夹，打开A中活塞，向A中注入水可检验装置气密性，装置气密性良好的现象是________________________。实验开始时，打开A的活塞，两个弹簧夹的开关操作是__________________。

（2）装置B中进行的是用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫的反应，该处使用的是70%～80%的硫酸，而不是98%的浓硫酸或极稀的硫酸，原因是___________________________________。

（3）装置C的作用是________________，装置E的作用是________________。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以装置D中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是________。

a.稀盐酸 　　　 b.品红溶液 　　　　　 c.石蕊溶液 　　　　 d.酚酞溶液

（5）一次实验制备中，通过检验发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出现这些杂质的可能原因是__________________。检验产物中含有Na2SO3杂质的实验操作和现象是______________________。 （供选择的试剂有：Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品红溶液、H2SO4溶液）

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