砷及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中，回答下列问题：（1）砷是第四...

砷(As)及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中。回答下列问题：

(1)砷是第四周期VA族元素。下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填序号)。

a．沸点：PH3<NH3

b．酸性：HNO3>H3AsO4

c．As的氧化物的水化物是强碱

d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大

(2)工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理为：

①将含砷化合物转化为具有极强还原性的AsH3；

②AsH3与AgNO3溶液反应产生As2O3与另一种固体，该反应的离子方程式为_____________。

(3)砷及其化合物几乎都有毒，通常+3价砷化合物毒性强于+5价砷化合物。海产品中含有微量+5价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是________________________________。

(4)砷酸(H3AsO4)可用于制造杀虫剂、药物。As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为________________________________。

(5)利用单质铁处理水体砷污染的原理为：单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[Fe(OH)3和FeOOH]，吸附沉降砷的化合物。在其它条件一定时，调节水样的pH，得到除砷效率曲线如图所示。

①请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因是_____________________。

②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg·L-1(1mg=1000μg)。某水样中含砷总浓度为100μg·L-1，若控制水样的pH=6，出水后的砷浓度_________________(填“能”或“否”)达到饮用水标准。

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砷及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中，回答下列问题：

（1）砷是第四周期ⅤA族元素。下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是______（填序号）。

a．沸点：　　　　　　　　　 b．酸性：

c．的氧化物的水化物是强碱　　　　　 d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大

（2）工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理为：

①将含砷化合物转化为具有极强还原性的；

②与溶液反应产生与另一种固体，该反应的离子方程式为____。

（3）砷酸可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为________。

（4）利用单质铁处理水体砷污染的原理为：单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[和]，吸附沉降砷的化合物。在其它条件一定时，调节水样的，得到除砷效率曲线如图所示。

①请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因是______________。

②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于。某水样中含砷总浓度为，若控制水样的，出水后的砷浓度______（填“能”或“否”）达到饮用水标准。

（5）反应　 。在容积为的密闭容器中进行。起始时和均为。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率______（保留两位有效数字）。

②与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b______、c________。

③用表示开始时总压强，表示平衡时总压强，表示的平衡转化率，则的表达式为____。

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（1）砷（As）与其化合物被广泛应用在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题：

①砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置：　 　　　　 　 ；AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性　 　　　　　　 　 （填“强”或“弱”）。

②As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸（H3AsO3）的酸

酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子

方程式　 　　　　　　 　 。

③As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在　 　　　　　 　 （填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为　 　　　　 　 。

（2）综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是　 　　　　 　 。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

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砷(As)及其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。已知砷元素位于周期表中的第四周期第ⅤA族。

（1）As元素最低价态对应的氢化物M的化学式是________。

①请任选另一种氢化物比较它与M的热稳定性（均用化学式表达）__________。

②M具有极强的还原性，可与AgNO3溶液反应产生黑色的Ag和As2O3，该反应可以用来检验微量砷，该反应的化学方程式是____________。

（2）As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____。

（3）As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10N==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在__(填“正极”或“负极”)附近逸出，该极的电极反应式是__。

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铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置　　　　　　　　 。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______（填晶体类型）．Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______ ．Fe(CO)x在一定条件下发生反应：

Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为　　　　　 。

（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______；两者相比较沸点较高的为______（填化学式）．CN－中碳原子杂化轨道类型为　　　　 ，S、N、O三元素的第一电离能最大的为　　　　　 （用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为　　　　　　　　 。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目　　　　　 。

（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为　　　　　　　　 。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于　　　　 （填“离子”、“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为 g.cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为　　　　 pm（只写计算式）。

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【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）

铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置是_________。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_______；Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。

（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式_______；两者相比较沸点较高的为_____（填化学式）。CN-中碳原子杂化轨道类型为_______，C、N、O三元素的第一电离能最大的为____（用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为___________。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。

（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为___________pm（只写计算式）。

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我国是世界上最早制得和使用铜、锌的国家，铜、锌及其化合物在日生产和生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）Cu在元素周期表中位于 _____（选填“s” “p” “d”或“ds” ）区。在高温下CuO能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因______________。

（2）Cu2+能与吡咯（）的阴离子（）形成双吡咯铜。

①中C和N原子的杂化均为________，1mol含有_____molσ键。

②双吡咯铜Cu（）2中含有的化学键有_____（填编号）。

A 金属键　　 B 极性键　　 C 非极性键　　 D 配位键　　 E 氢键

③噻吩（）的沸点为84℃，吡咯（ ）的沸点在129 ~131℃之间，吡咯沸点较高，其原因是________。

④分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n 代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为_______。

（3）硼氢化锌[Zn （ BH4 ）2 ]常用作有机合成中的还原剂，BH4-的VSEPR模型为______，与其互为等电子体的分子和阳离子有______（各写一种）。

（4）硒化锌（ZnSe）是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为______（填元素符号）；该晶胞中硒原子所处空隙类型为 _____（填“立方体”、 “正四面体”或“正八面体” ） ；若该晶胞的参数为a pm， NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞的密度为_____ g•cm-3（用相关字母的代数式表示）。

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铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）铁元素在周期表中的位置是_______，基态Cu2+的核外电子排布式是__________。元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。

（2）有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①尿素分子中C原子的杂化方式是__________。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”与 Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测 NO3－的空间构型为____________。

（3）Fe3+可用SCN－检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______， 原因是______________。

（4）FeCl3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知 FeCl3的晶体类型为______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示， 则该物质的化学式为__________。

（5）Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_______；设Cu原子半径为a，晶体空间利用率为 _________（用含a 的式子表达，不化简）。

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铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）铁元素在周期表中的位置是_______，基态Cu2+的核外电子排布式是__________。元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。

（2）有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①尿素分子中C原子的杂化方式是__________。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”与 Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测 NO3－的空间构型为____________。

（3）Fe3+可用SCN－检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______， 原因是______________。

（4）FeCl3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知 FeCl3的晶体类型为______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示， 则该物质的化学式为__________。

（5）Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_______；设Cu原子半径为a，晶体空间利用率为 _________（用含a 的式子表达，不化简）。

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Al、Mg及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题。

I. 用废铝渣制备Al(OH)3的流程如下图所示，假设反应①杂质不反应。

（1）Al在元素周期表中的位置为______，试剂X的名称______ 。

（2）溶液A显酸性的原因可能是(可用离子方程式表示) a.盐酸过量；b. ____________。

II.用镁硅酸盐矿石制备高纯度Mg(OH)2的流程如下图所示:

已知：①溶液M中除含Mg2+、SO42-外，还含少量Fe3+、 Al3+、Fe2+等离子；

②Mg2+与氨水的反应为吸热反应。

（1）向溶液M中先加入的试剂是_______；产生的沉淀有_____。H2O2参与反应的离子方程式是____________________。

（2）溶液N中Mg2+的装化率随温度T的变化情况如图所示。T1之后，Mg,2+的转化率减小的原因是__________________。

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