砷(As)及其化合物与生产、生活密切相关,广泛应用在杀虫剂以及药物中。回答下列问题:
(1)砷是第四周期VA族元素。下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填序号)。
a.沸点:PH3<NH3
b.酸性:HNO3>H3AsO4
c.As的氧化物的水化物是强碱
d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
(2)工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷,其反应原理为:
①将含砷化合物转化为具有极强还原性的AsH3;
②AsH3与AgNO3溶液反应产生As2O3与另一种固体,该反应的离子方程式为_____________。
(3)砷及其化合物几乎都有毒,通常+3价砷化合物毒性强于+5价砷化合物。海产品中含有微量+5价砷化合物,食用海鲜后不能马上进食水果的原因是________________________________。
(4)砷酸(H3AsO4)可用于制造杀虫剂、药物。As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸,此反应的化学方程式为________________________________。
(5)利用单质铁处理水体砷污染的原理为:单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[Fe(OH)3和FeOOH],吸附沉降砷的化合物。在其它条件一定时,调节水样的pH,得到除砷效率曲线如图所示。
①请解释水样酸性较强时,除砷效率较低的原因是_____________________。
②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg·L-1(1mg=1000μg)。某水样中含砷总浓度为100μg·L-1,若控制水样的pH=6,出水后的砷浓度_________________(填“能”或“否”)达到饮用水标准。
高三化学填空题困难题
砷(As)及其化合物与生产、生活密切相关,广泛应用在杀虫剂以及药物中。回答下列问题:
(1)砷是第四周期VA族元素。下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填序号)。
a.沸点:PH3<NH3
b.酸性:HNO3>H3AsO4
c.As的氧化物的水化物是强碱
d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
(2)工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷,其反应原理为:
①将含砷化合物转化为具有极强还原性的AsH3;
②AsH3与AgNO3溶液反应产生As2O3与另一种固体,该反应的离子方程式为_____________。
(3)砷及其化合物几乎都有毒,通常+3价砷化合物毒性强于+5价砷化合物。海产品中含有微量+5价砷化合物,食用海鲜后不能马上进食水果的原因是________________________________。
(4)砷酸(H3AsO4)可用于制造杀虫剂、药物。As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸,此反应的化学方程式为________________________________。
(5)利用单质铁处理水体砷污染的原理为:单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[Fe(OH)3和FeOOH],吸附沉降砷的化合物。在其它条件一定时,调节水样的pH,得到除砷效率曲线如图所示。
①请解释水样酸性较强时,除砷效率较低的原因是_____________________。
②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg·L-1(1mg=1000μg)。某水样中含砷总浓度为100μg·L-1,若控制水样的pH=6,出水后的砷浓度_________________(填“能”或“否”)达到饮用水标准。
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砷及其化合物与生产、生活密切相关,广泛应用在杀虫剂以及药物中,回答下列问题:
(1)砷是第四周期ⅤA族元素。下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是______(填序号)。
a.沸点: b.酸性:
c.的氧化物的水化物是强碱 d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
(2)工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷,其反应原理为:
①将含砷化合物转化为具有极强还原性的;
②与溶液反应产生与另一种固体,该反应的离子方程式为____。
(3)砷酸可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸,此反应的化学方程式为________。
(4)利用单质铁处理水体砷污染的原理为:单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[和],吸附沉降砷的化合物。在其它条件一定时,调节水样的,得到除砷效率曲线如图所示。
①请解释水样酸性较强时,除砷效率较低的原因是______________。
②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于。某水样中含砷总浓度为,若控制水样的,出水后的砷浓度______(填“能”或“否”)达到饮用水标准。
(5)反应 。在容积为的密闭容器中进行。起始时和均为。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率______(保留两位有效数字)。
②与实验a相比,其他两组改变的实验条件是:b______、c________。
③用表示开始时总压强,表示平衡时总压强,表示的平衡转化率,则的表达式为____。
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(1)砷(As)与其化合物被广泛应用在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题:
①砷是氮的同族元素,且比氮多2个电子层,砷在元素周期表中的位置: ;AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性 (填“强”或“弱”)。
②As2O3俗称砒霜,As2O3是两性偏酸性氧化物,是亚砷酸(H3AsO3)的酸
酐,易溶于碱生成亚砷酸盐,写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子
方程式 。
③As2S3和HNO3反应如下:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,将该反应设计成原电池,则NO2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出,该极的电极反应式为 。
(2)综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是 。
a.可在碱性氧化物中寻找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c.可在具有强氧化性的物质中寻找
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砷(As)及其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。已知砷元素位于周期表中的第四周期第ⅤA族。
(1)As元素最低价态对应的氢化物M的化学式是________。
①请任选另一种氢化物比较它与M的热稳定性(均用化学式表达)__________。
②M具有极强的还原性,可与AgNO3溶液反应产生黑色的Ag和As2O3,该反应可以用来检验微量砷,该反应的化学方程式是____________。
(2)As2O3俗称砒霜,As2O3是两性偏酸性氧化物,是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐,易溶于碱生成亚砷酸盐,写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式:_____。
(3)As2S3和HNO3反应如下:As2S3+10H++10N==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,将该反应设计成原电池,则NO2应该在__(填“正极”或“负极”)附近逸出,该极的电极反应式是__。
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氮是一种非常重要的元素,它的单质和化合物应用广泛,在科学技术和生产中有重要的应用。砷(As)位于周期表中的第4周期,与氮元素属同一主族元素,其广泛分布于自然界。试回答下列问题:
(1)砷的气态氢化物的电子式为___________,其稳定性比NH3_______(填“强”或“弱”)。
(2)NA表示阿伏加德罗常数的数值。46gNO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氮原子;分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含______ NA个氧原子数;1mol15N中,中子数比质子数多_______ NA个;1L 1mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3-离子。
(3)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,制备联氨可用丙酮为催化剂,将次氯酸钠与氨气反应,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,写出该反应的化学方程式_________________________。
(4)砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5,请根据图相关信息写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_______________________________________。
(5)直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O,电解质溶液一般使用KOH溶液,则负极电极反应式是________________________________。
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碳、 氮、磷、砷和硼的相关化合物在化工、医药、农药、材料等领域有着广泛的应用。锂、钠、铝、铁等金属在日常生活、工业生产中也占有举足轻重的地位,请回答下列问题:
(1)基态As原子的电子排布式为[Ar]______________________;
(2)氮化硼(BN)有多种晶型,其中立方氮化硼与金刚石的构型类似,则其晶胞中B—N—B之间的夹角是___________________(填角度)。
(3)砷化硼(BAs)是ⅢA一VA族半导体材料的重要成员之一,其晶体结构与金刚石相似。
①BAs晶体中,每个As与____________个B相连,As的杂化形式为_______________;
②已知B原子的电负性比As原子的电负性大,则As与B之间存在的化学键有____________(填字母)。
A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.氢键 E.配位键 F.σ键 G.π键
(4)铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于CCl4,据此可以判断Fe(CO)5晶体属于________________________________(填晶体类型)。
(5)金属晶体的四种堆积如下图,金属钠的晶体堆积模型为___________(填字母)。
(6)石墨晶体的结构如下图,石墨的密度为________________________________(只列式不化简不计算)
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铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题:
(1)铁在元素周期表中的位置 。
(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于______(填晶体类型).Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=______ .Fe(CO)x在一定条件下发生反应:
Fe(CO)x(s) Fe(s)+ xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为 。
(3)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______;两者相比较沸点较高的为______(填化学式).CN-中碳原子杂化轨道类型为 ,S、N、O三元素的第一电离能最大的为 (用元素符号表示)。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为 。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。
(5)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为 。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于 (填“离子”、“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为 g.cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 pm(只写计算式)。
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【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)
铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题:
(1)铁在元素周期表中的位置是_________。
(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______(填晶体类型)。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_______;Fe(CO)x在一定条件下发生反应:Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。
(3)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式_______;两者相比较沸点较高的为_____(填化学式)。CN-中碳原子杂化轨道类型为_______,C、N、O三元素的第一电离能最大的为____(用元素符号表示)。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为___________。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。
(5)M原子的价电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于______(填“离子”、“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为___________pm(只写计算式)。
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我国是世界上最早制得和使用铜、锌的国家,铜、锌及其化合物在日生产和生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)Cu在元素周期表中位于 _____(选填“s” “p” “d”或“ds” )区。在高温下CuO能分解生成Cu2O,试从原子结构角度解释其原因______________。
(2)Cu2+能与吡咯()的阴离子()形成双吡咯铜。
①中C和N原子的杂化均为________,1mol含有_____molσ键。
②双吡咯铜Cu()2中含有的化学键有_____(填编号)。
A 金属键 B 极性键 C 非极性键 D 配位键 E 氢键
③噻吩()的沸点为84℃,吡咯( )的沸点在129 ~131℃之间,吡咯沸点较高,其原因是________。
④分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成的大键原子数,n 代表参与形成的大键电子数(如苯分子中的大键可表示为),则中的大键应表示为_______。
(3)硼氢化锌[Zn ( BH4 )2 ]常用作有机合成中的还原剂,BH4-的VSEPR模型为______,与其互为等电子体的分子和阳离子有______(各写一种)。
(4)硒化锌(ZnSe)是一种半导体材料,其晶胞结构如图所示,图中X和Y点所堆积的原子均为______(填元素符号);该晶胞中硒原子所处空隙类型为 _____(填“立方体”、 “正四面体”或“正八面体” ) ;若该晶胞的参数为a pm, NA代表阿伏加德罗常数的数值,则晶胞的密度为_____ g•cm-3(用相关字母的代数式表示)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)铁元素在周期表中的位置是_______,基态Cu2+的核外电子排布式是__________。元素铁与铜的第二电离能分别为:ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1,ICu>IFe的原因是_________________。
(2)有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
①尿素分子中C原子的杂化方式是__________。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”与 Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测 NO3-的空间构型为____________。
(3)Fe3+可用SCN-检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸中沸点较高的是_______, 原因是______________。
(4)FeCl3晶体易溶于水和乙醇,用酒精灯加热即可气化,由此可知 FeCl3的晶体类型为______;S和Fe形成的某化合物,其晶胞如图一所示, 则该物质的化学式为__________。
(5)Cu晶体的堆积方式如图二所示,晶体中Cu原子的配位数为_______;设Cu原子半径为a,晶体空间利用率为 _________(用含a 的式子表达,不化简)。
高三化学简答题困难题查看答案及解析