2014-2015学年江苏省高二下学期第二次质量检测化学试卷（解析版）

下列有关化学用语表示正确的是

A．CO2分子比例模型：　　

B．S2－的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．过氧化氢的电子式：H＋H+

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下列有关金属晶体判断正确的是

A．简单立方、配位数6、空间利用率68%

B．钾型、配位数6、空间利用率68%

C．镁型、配位数8、空间利用率74%

D．铜型、配位数12、空间利用率74%

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下列叙述正确的是

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定

C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体

D．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′

难度: 中等查看答案及解析

下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是

A．CCl4、SiCl4、SiH4　　　　　　　　　　 B．H2S、NF3、CH4

C．BCl3、CH2===CHCl、环已烷　　　 　 D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH

难度: 困难查看答案及解析

关于原子结构的叙述中：

①所有原子核均由质子和中子构成；

②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；

③稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；

④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。

其中正确的是

A．①②　　　 　 B．②③　　 　 C．只有②　　 　　 D．只有④

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X、Y是元素周期表ⅦA族中两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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下列说法正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C．由共价键形成的分子一定是共价化合物分子

D．只有非金属原子间才能形成共价键

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在金属晶体中，根据影响金属键的因素判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是

A．Mg>Al>Ca　　　　　　　 B．Al>Na>Li　　　　

C．Al>Mg>Ca　　　　　　　 D．Mg>Ba>Al

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现有如下各种说法，正确的是

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

②金属元素的原子和非金属元素的原子化合均形成离子键

③离子键是阴、阳离子的相互吸引力

④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子中存在离子键

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程

A．①②⑤正确　　　　　 　　　　　　　 B．都不正确　　

C．④正确，其他不正确　 　　　　 　 D．仅①不正确

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下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是

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下列数据是对应物质的熔点，结合所学知识，有关的判断错误的是

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

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第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子可能是

A．RO2-　　 　　　　 B．RO3-　　 　　　　 C．RO42－　　 　　　　 D．RO4－

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X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X＋、Y3＋、Z2－的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是

A．原子序数：Y＞X＞Z　　　　　　 B．碱性：XOH＞Y(OH)3

C．单质的还原性：X＞Y　　　　　　 D．离子半径：X＋＞Y3＋＞Z2－

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下列说法中正确的是

A．C60气化和I2升华克服的作用力相同

B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近

C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D．用作高温高硬度结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体

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有下列两组命题

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是

A．Ⅰ①　　 　　　　 B．Ⅱ②　　 　　 C．Ⅲ③　 　　　　 D．Ⅳ④

难度: 困难查看答案及解析

下列说法中正确的是

A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

B．ⅠA和ⅦA元素单质从上到下，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大

C．一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等

D．共价化合物溶于水过程中，共价键被破坏

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如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是。

A．A、B简单离子半径大小关系为B3＋＞A2＋

B．D、E形成的简单离子的还原性：E－＞D－

C．气态氢化物的稳定性：HD＜H2C

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4

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X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是

A．五种元素中，原子半径最大的是W

B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

难度: 中等查看答案及解析

某氧原子的质量为a g,12C原子的质量为b g，且NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．氧元素的相对原子质量为12a/b

B．1 mol该原子质量为aNA g

C．x g该氧原子所含的电子数为8x/a

D．y g该氧原子的中子数一定为8y/a

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原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法不正确的是

A．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质

B．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性

C．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同

D．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂

难度: 困难查看答案及解析

(11分)下图是元素周期表的一部分

（1）写出元素⑩的基态原子的电子排布简化式________，外围电子排布图________________。指出它在周期表中的位置________。焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一条反应的化学方程式_____________________________。

（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式________，推测该分子的空间构型为________。

（3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中熔点最高的是________(写化合物的化学式)。如果在温度接近373 K时，根据M＝m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果总是比理论值高，其原因是___________________________________________。

（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________。

难度: 困难查看答案及解析

本题由两小题构成，共16分。

Ⅰ、(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物对应水化物均能互相发生反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。

（1）A和E所形成化合物的电子式是__________。

（2）A、B、C、D四各元素的原子半径由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。

（3）A和E形成的化合物的晶体中，每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子共有_________个。

（4）已知A和E所形成化合物晶体的晶胞体积为1.6×10－22 cm3，则A和E组成的离子化合物的密度为(结果保留一位小数)__________。

Ⅱ．(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d．Z原子的价电子数比T原子多

e．Z的最高价氧化物的水化物酸性强于T的最高价氧化物的水化物

f．Z的单质能与T的氢化物水溶液发生置换反应

（4）Z有多种常见含氧酸，酸性由强到弱的顺序是________________________。

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(10分)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D元素与B元素的质量比为7:8；E元素与B元素的质量比为1:1。试回答：

（1）写出D原子的电子排布式____________________。

（2）用电子式表示AE2的形成过程________________________________________。

（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：________(填写元素符号)。

（4）C的氢化物的VSEPR模型为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。

（5）C的单质分子中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：________＞________(填写化学式)。

（6）由元素D组成的单质晶体中，与某个D原子距离最近的D原子有_____个；1molD的氧化物晶体中，含D-O键的数目____________。

难度: 困难查看答案及解析

( 9分)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

①某同学根据上述信息，某同学推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了________。

②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为____________。A原子杂化类型是_______________。

（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm，C60中C—C键长为145～140 pm，有同学据此认识C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确__________理由是____________________________。

②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为____________。晶胞中每个C60分子周围与之等距离且最近的C60分子数是_________。

③继C60后，科学家又合成了Si60、N60；C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是____________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为________。

（3）1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。

①根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，其化学式________。

②已知该化合物中各元素的化合价Y为＋3价，Ba为＋2价，Cu为＋2价和Cu为＋3价，根据①所推出的化合物的组成，试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比_______________。

③Ba2+的配位数为___________。

难度: 极难查看答案及解析

（16分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

（1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其分子立体构型为_____________；NF3是_________键结合形成的___________分子(填极性或非极性)。固态NF3晶体熔点比冰______________(填高或低)。

（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。

①与N3－互为等电子体的分子有：　　　　　　 (举2例)，由此可推知N3－的立体构型是　　　　 型。

②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64－。写出钴原子在基态时的电子排布式：　　　　　　 ；[Co(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为　　　　　 ；配位原子结构特征是________；CN-的电子式是　　　 　　 　 。

（3）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是　　　 (选填序号)

A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

B．第一电离能（I1）：N＞P＞S

C．钠晶胞结构如上图，该晶胞分摊2个钠原子

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大

（4）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，该种异构体的结构可用示意图表示为　　 　 　　　　 。

（5）三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为____________；

（6）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

难度: 困难查看答案及解析