X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是
A.五种元素中,原子半径最大的是W
B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
C.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
高二化学选择题中等难度题
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是
A.五种元素中,原子半径最大的是W
B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
C.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
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已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,X是空气中含量最
多的元素,其单质的化学性质非常稳定,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W元素形成的单质为淡黄色的固体,M元素形成的单质为黄绿色气体.请回答以下问题:
(1)X元素的符号是 ,它在周期表的位置为 ;
(2)Z的氧化物晶体类型为 ,化学式是: ;
(3)X与Y能形成离子化合物,该化合物的电子式为 ;
(4)X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物反应的化学方程式为 ;
(5)X、W形成的氢化物分别为甲和乙,且甲、乙所含的电子数相等,则甲的结构式为 ;
(6)W和M都是较活泼的非金属元素,用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱(用方程式书写或文字说明) 。
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y同周期且相邻,Y是地壳中含量最多的元素,Z是短周期中原子半径最大的主族元素,W的单质常温下是一种淡黄色固体。下列叙述正确的是( )
A.元素的非金属性:
B.Z的单质在空气中燃烧生成阴、阳离子个数比为的氧化物
C.Y的简单气态氢化物的稳定性强于W的
D.工业上一般采用电解对应盐的水溶液制Z单质
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短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体。判断下列说法不正确的是
A. M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。
B. Z元素是硅,其在自然界中存在游离态
C. X与M的单质在高温下反应得到的XM2化合物分子中,存在极性共价键
D. 四种元素中的Y单质可用于航空航天合金材料的制备
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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A与C同主族,A与其它元素不在同一周期,B与D同主族,常温下D的单质为淡黄色固体.下列推断中正确的是( )
A.原子半径由小到大的顺序:r(C)<r(D)<r(E)
B.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性:E>D
C.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
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短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大,元素X 的一种单质是高硬度的宝石,Y2+的电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M 的单质为淡黄色固体。下列说法正确的是
A. 原子半径:M>Z>Y>X
B. 气态氢化物:X<Z
C. X的氧化物一定是非极性分子
D. Y单质可用于航空航天合金材料的制备
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短周期元素X.Y.Z.M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,回答下列问题:
(1)Z元素是__________,写出Y2+离子的结构示意图_________________,写出单质Y与单质M反应生成物的电子式________________________。
(2)写出单质X与单质M在高温下反应的生成物的化学式为________,该产物分子为________形(填“直线”.平面三角等”),其化学键属________共价键(填“极性”或“非极性”)。
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且X、Z是同族元素,W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010mol·L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是
A.W的氧化物的水化物一定是强酸
B.气态氢化物的稳定性:Z>X
C.简单离子半径:W>Y
D.Y与W形成的化合物一定含有共价键
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X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X元素原子核外有三个能级,各能级电子数相等,Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体;Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2,M原子外围电子排布式为3dn4sn;W的内层电子已全充满,最外层只有2个电子。
请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是____;W2+离子的外围电子排布式为___。
(2)X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO(NH2)2,其中X原子和N原子的杂化方式为分别为___、___,该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是____;该物质易溶于水的主要原因是___。
(3)已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置,化学性质相似,请写出Y元素与Be元素两者相应的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:____。
(4)M晶体的原子堆积方式为六方堆积(如图所示),则晶体中M原子的配位数是___。某M配合物的化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O,1 mol该配合物中含配位键的数目是____。
(5)Y离子和Z离子比较,半径较大的是___(填离子符号),元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图所示的正方体,每个Y离子周围与它最近的Y离子有___个。
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