上海市虹口区2019届高三下学期二模考试化学试卷

4019X、4018Z、4019Q、4020R+、4120M 5种微粒，所属元素的种类有

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为

A. 氮气比空气轻 B. 氮气难溶于水

C. 氮气是无色无味的气体 D. 氮气很不活泼

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下列物质属于分子晶体的是

A. NaOH B. SiO2 C. H2O D. Na

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下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量的是

A. 酒精燃烧 B. 碳酸钙分解 C. 干冰升华 D. 氨气液化

难度: 简单查看答案及解析

能证明氯化氢内部化学键是共价键的事实是

A. 氯化氢极易溶于水 B. 氯化氢是无色气体

C. 液态氯化氢不能导电 D. 氯化氢水溶液显酸性

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下列物质的分离原理与溶解度有关的是

A. 蒸馏 B. 过滤 C. 升华 D. 萃取

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下列物质对水的电离平衡没有影响的是

A. NaI B. KF C. KAl(SO4)2 D. NaHSO4

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下列装置不能达到除杂目的(括号内为杂质)的是

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相同，则NaOH溶液与氨水

A. OH―浓度相等 B. pH相等 C. 电离度相等 D. 物质的量浓度相等

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在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是

A. Fe2+ B. Fe3+ C. Cu2+ D. H+

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向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是（　　 ）

A. Cl2 B. NH3 C. CO2 D. H2S

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下列有机物的命名不正确的是

A. 3－乙基－1－丁炔 B. 3－甲基－2－丁醇

C. 3－甲基－2－戊烯 D. 2,2－二甲基丁烷

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下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A. 加催化剂有利于氨的催化氧化反应

B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D. 压缩H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，体系颜色加深

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 1.0 mol/L 的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D. 使KSCN显血红色的溶液：NH4+、Mg2+、I－、Cl－

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根据能量关系图，下列分析正确的是

A. 该反应是吸热反应

B. 曲线a的热效应大

C. 该反应的热化学方程式为：4HCl + O2 → 2Cl2 +2H2O + 115.6 kJ

D. 若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ

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如图可设计成多种用途的电化学装置，下列说法错误的是

A. a与电源正极相连时，铜做阳极

B. a和b用导线连接时，锌做负极

C. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e -=H2↑

D. a与电源正极相连可以保护锌片，称为牺牲阳极的阴极保护法

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下列离子方程式书写正确的是

A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42— + Ba2+ → BaSO4↓

B. 盐酸中加入少量碳酸钙固体：CO32— + 2H+ →CO2↑+ H2O

C. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋+Cl2 →Fe3＋+2Cl―

D. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH— +CO2 →CO32―+H2O

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以下物质的制备用错实验装置的是

A.A　　 B.B　　 C.C　　 D.D

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以下是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程：

关于此流程说法正确的是

A. 副产品Y是NH4HCO3 B. 向母液中通入的气体X是CO2

C. 循环II是为了提高食盐的利用率 D. 析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl

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NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4 L氩气约含2 NA个氩原子

B. 14 g乙烯和丙烯混合气体中含有2 NA个氢原子

C. 标准状况下，2.24 L CCl4含有0.4 NA根共价键

D. 100℃时，1 L pH = 6的纯水中，含有的OH－数目为1×10-8 NA

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中科大研制出Ni-Mo-O纳米棒复合催化剂，利用其进行尿素电解，可实现富尿素废水的净化，同时低能耗制得H2。总反应为：CO(NH2)2 + H2O3H2↑ + N2↑ + CO2↑。

完成下列填空：

(1)上述反应涉及的元素中，质子数最多的原子其核外电子排布式是___________；写出同周期元素的原子半径大小关系____________(用元素符号表示)。

(2)上述反应物与产物中，属于电解质的是_____________(填化学式)；写出可以冷冻待移植器官的物质的电子式_______________。

(3)C与N的非金属性强弱顺序为____________(用元素符号表示)，用一个化学方程式进行证明________________。

(4)已知常压下，二氧化硅熔点为1723℃，而干冰在-78.5℃时就升华，解释二者性质差异大的原因___________________。

(5)电解富尿素废水时，氢气在____极产生。若转移0.3 mol电子，两极产生的气体共__________L(标准状况)。

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铝是一种轻金属，被称为金属界的“万金油”，应用范围极为广阔。含铝的化合物如氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途十分广泛。

完成下列填空：

(1)铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5 nm的致密氧化膜，写出除去氧化膜的一种方法____________________(用方程式表示)。

(2)氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂，解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因_____________________(用方程式说明)；写出Al(OH)3的电离方程式________________。

(3)明矾(KAl(SO4)2·12H2O)的水溶液呈_______性(选填“酸”、“碱”或“中”)，溶液中离子浓度大小顺序为_____________________。将明矾溶液与小苏打溶液混合会产生白色沉淀和气体，请用平衡移动原理解释该现象。_______________________________________

(4)碳热还原氯化法从铝土矿中炼铝具有步骤简单、原料利用率高等优点，其原理如下：

Ⅰ． Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) 3AlCl(g) + 3CO(g) – 1486 kJ

Ⅱ． 3AlCl(g) 2Al(l) + AlCl3(g) + 140 kJ

① 写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式K=_____________，升高温度，K_______(填增大、减小、不变)。

② 写出反应Ⅱ达到平衡状态的一个标志_________________________________；

结合反应Ⅰ、Ⅱ进行分析，AlCl3在炼铝过程中的作用可以看作______________。

③ 将1mol氧化铝与3mol焦炭的混合物加入2L反应容器中，加入2mol AlCl3气体，在高温下发生反应Ⅰ。若5min后气体总质量增加了27.6g，则AlCl的化学反应速率为_________ mol/(L·min)。

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化合物M()是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下所示。

完成下列填空：

(1)反应①的反应类型是_____________；反应③所需的试剂与条件可以是____________。

(2)写出B的结构简式：_______________

(3)写出C、醋酸与浓硫酸共热时发生酯化反应的化学方程式：__________________________________________________________________________。

(4)检验M中是否含有E的实验方法是________________________________________。

(5)写出一种满足下列要求的M的同分异构体的结构简式________________________。

i．含有叔丁基-C(CH3)3　　　　　　　　　　　　　 　　 ii．能发生银镜反应

iii．分子中只含有两种不同化学环境的氢原子

(6)A与溴的四氯化碳溶液反应可得到X()，写出以X为原料合成甲基丙烯醛()的合成路线________________________。

(合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物)

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氯化亚铜(CuCl)在生产中广泛用作催化剂、杀菌剂、脱色剂。某兴趣小组采用加热分解氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)的方法制备CuCl，其装置如下(夹持仪器省略)。

已知：

完成下列填空：

(1)在实验过程中，可以观察到C中试纸的颜色变化是___________________________。

(2)实验过程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。

(3)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的杂质，根据已知信息

① 若杂质是CuCl2，则产生的原因可能是____________________________________。

② 若杂质是CuO，则产生的原因可能是_____________________________________。

(4)为测定原料CuCl2·xH2O中结晶水的数目x，可采取如下方案：

a．用电子天平称取一定质量氯化铜晶体　　 　　 b．在______(填仪器名称)中充分灼烧

c．在干燥器中冷却　　　　　　　　　　　　　 　　 d．称量所得黑色固体质量

e．重复b ~ d操作直至_____________________

① 完成上述实验操作步骤。

② 若氯化铜晶体质量为3.384 g，最终得到黑色固体质量为1.600 g，则x =________(精确到0.1)。

③ 若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况。____________________________

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