氯化亚铜(CuCl)在生产中广泛用作催化剂、杀菌剂、脱色剂。某兴趣小组采用加热分解氯化铜晶...

氯化亚铜(CuCl)在生产中广泛用作催化剂、杀菌剂、脱色剂。某兴趣小组采用加热分解氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)的方法制备CuCl，其装置如下(夹持仪器省略)。

已知：

完成下列填空：

(1)在实验过程中，可以观察到C中试纸的颜色变化是___________________________。

(2)实验过程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。

(3)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的杂质，根据已知信息

① 若杂质是CuCl2，则产生的原因可能是____________________________________。

② 若杂质是CuO，则产生的原因可能是_____________________________________。

(4)为测定原料CuCl2·xH2O中结晶水的数目x，可采取如下方案：

a．用电子天平称取一定质量氯化铜晶体　　 　　 b．在______(填仪器名称)中充分灼烧

c．在干燥器中冷却　　　　　　　　　　　　　 　　 d．称量所得黑色固体质量

e．重复b ~ d操作直至_____________________

① 完成上述实验操作步骤。

② 若氯化铜晶体质量为3.384 g，最终得到黑色固体质量为1.600 g，则x =________(精确到0.1)。

③ 若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况。____________________________

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氯化亚铜(CuCl)在生产中广泛用作催化剂、杀菌剂、脱色剂。某兴趣小组采用加热分解氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)的方法制备CuCl，其装置如下(夹持仪器省略)。

已知：

完成下列填空：

(1)在实验过程中，可以观察到C中试纸的颜色变化是___________________________。

(2)实验过程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。

(3)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的杂质，根据已知信息

① 若杂质是CuCl2，则产生的原因可能是____________________________________。

② 若杂质是CuO，则产生的原因可能是_____________________________________。

(4)为测定原料CuCl2·xH2O中结晶水的数目x，可采取如下方案：

a．用电子天平称取一定质量氯化铜晶体　　 　　 b．在______(填仪器名称)中充分灼烧

c．在干燥器中冷却　　　　　　　　　　　　　 　　 d．称量所得黑色固体质量

e．重复b ~ d操作直至_____________________

① 完成上述实验操作步骤。

② 若氯化铜晶体质量为3.384 g，最终得到黑色固体质量为1.600 g，则x =________(精确到0.1)。

③ 若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况。____________________________

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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）。

（1）实验室采用如图所示装置，可使粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分加热仪器和夹持装置已略去）。该装置中仪器a的名称是________。装置b中发生反应的离子方程式是________。该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是________。

（2）操作Ⅱ中应控制的pH范围为________，其目的是________。

已知：

（3）操作Ⅲ的程序依次为________、、过滤、自然干燥．得到CuCl₂·xH₂O晶体。

（4）若制备的氯化铜晶体经检验含有FcCl₂，其原因可能是________，试提出两种不同的改进方案：①________；②________。

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氯化亚铜是化工和印染等行业的重要原料，广泛用作有机合成的催化剂。

Ⅰ.甲采用CuCl2·2H2O热分解法制备CuCl，装置如图。

（1）仪器X的名称是_______________，C中烧杯的试剂可以是__________。

（2）“气体入口”通入的气体是_______。

（3）反应结束后，取所得产品分析，发现其中含有氧化铜，其可能原因是______________。

Ⅱ.乙另取纯净CuCl2固体用如下方法制备CuCl。

（4）操作②中反应的离子方程式为___________________。

（5）操作①中若用100 mL 10 mol/L盐酸代替0.2 mol/L盐酸，再通入SO2后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：

猜想一：c(H＋)过大导致白色沉淀溶解。为验证此猜想，取75gCuCl2固体、100 mL0.2 mol/L盐酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀产生。

猜想二：_______________。请设计实验说明该猜想是否成立：_________________。

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氯化亚铜是化工和印染等行业的重要原料，广泛用作有机合成的催化剂。

Ⅰ.甲采用CuCl2·2H2O热分解法制备CuCl，装置如图。

（1）仪器X的名称是_______________，C中烧杯的试剂可以是__________。

（2）“气体入口”通入的气体是_______。

（3）反应结束后，取所得产品分析，发现其中含有氧化铜，其可能原因是______________。

Ⅱ.乙另取纯净CuCl2固体用如下方法制备CuCl。

（4）操作②中反应的离子方程式为___________________。

（5）操作①中若用100 mL 10 mol/L盐酸代替0.2 mol/L盐酸，再通入SO2后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：

猜想一：c(H＋)过大导致白色沉淀溶解。为验证此猜想，取75gCuCl2固体、100 mL0.2 mol/L盐酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀产生。

猜想二：_______________。请设计实验说明该猜想是否成立：_________________。

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氯化亚铜（CuCl） 为白色粉末，其露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl]。某兴趣小组高温加热分解氯化铜晶体（CuCl2·xH 2O）制备CuCl，其装置如下（加热仪器、夹持仪器省略）

回答下列问题：

（1）装有无水硫酸铜的仪器名称为______，装置 D 的作用是______。

（2）通入 HCl 气体的主要作用是______。

（3）实验过程中，装置C 中的现象为______。

（4）硬质玻璃管A 中发生主要反应的化学方程式为__________。

（5）为测定 CuCl2·xH 2O 中结晶水的数目 x，实验步骤如下：

a 用电子天平称取一定质量的氯化铜晶体;

b 在坩埚中充分灼烧;

c 在干燥器中冷却；

d 称量所得黑色固体质量；

e 重复 b～d 操作直至连续两次称量差值不超过 0.001g。

①若氯化铜晶体质量为 3.384g，最终得到黑色固体质量为 1.600g，则 x=______（精确到 0.1）。

②若加热时有固体溅出坩埚，则测得x 值______填“偏大”“不变”或“偏小”）。

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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工原料。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)。

⑴实验室采用如右图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体

1(部分仪器和夹持装置已略去)。

①仪器A的名称是_________________。

②装置B中发生的反应的离子方程式是

__________________________________。

③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要______(填“是”或“否”)。

⑵试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的_________(填序号)。

a．NaOH     b．NH₃·H₂O    c．CuO    d．Cu₂(OH)₂CO₃     e．CuSO₄

⑶在溶液2转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色，小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H₂O)₄^2＋(aq)＋4Cl^－(aq)CuCl₄^2－(aq)＋4H₂O(l)

蓝色                    黄色

①上述反应的化学平衡常数表达式是K＝________________________，若增大氯离子浓度，K值_________(填“增大”、 “减小”或“不变”)。

②取氯化铜晶体配制蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是___________(填序号)。

a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色

c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

①仪器A的名称是____________；仪器B中发生的离子反应方程式为：____________

②实验开始前，需要做的操作是___________________。

③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为_____（填“是”或“否”）。原因___________。

（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）________。

a．CuO　　 b．CuSO4　　 c．Cu2(OH)2CO3　　 d．NH3·H2O　 e．Fe2O3　　 f．Fe

（3）若制备的氯化铜晶体经检验含有FeCl2，其原因可能是_______________，试提出改进方案：____________________

（4）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H2O)42+(aq)+4Cl‾(aq)⇌CuCl42‾(aq)+4H2O(l)

蓝色　　　　　　　　　　　　　　　 绿色

取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行实验验证以上关系，下列实验中说法不正确的是________（填序号）。

a．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

c．将Y加水稀释，发现溶液呈蓝色

d．取Y溶液用惰性电极进行电解，溶液颜色最终消失

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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）。

① 仪器A的名称是。

② 装置B中发生反应的离子方程式是。

③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是________

④装置Ⅳ中盛装的试剂是________，其作用是________。

（2）在CuCl₂溶液转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H₂O)₄²⁺(aq) +4Cl^－(aq)CuCl₄^2- (aq) +4H₂O(l)

蓝色                      黄色

①上述反应的化学平衡常数表达式是K=。

②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法

a.b.________。

（3）由CuCl₂溶液得到CuCl₂·2H₂O的过程中要加入盐酸的目的是________

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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

① 仪器A的名称是　　　　 。

② 装置B中发生反应的离子方程式是　　　　 。

③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）　　　　 。

（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）　　　　 。

a．NaOH　 　b．NH₃·H₂O　 c．CuO　 d．Cu₂(OH) ₂CO₃　 e．CuSO₄

（3）在溶液2转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。

在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H₂O)₄²⁺(aq) +4Cl^－(aq)CuCl₄^2－(aq) +4H₂O(l)

蓝色　　　　　　　　黄色

① 上述反应的化学平衡常数表达式是K=　　　　 。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）　　　　 。

② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是（填序号）　　　　 。

a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色

c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

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