以下是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程：关于此流程说法正确的是A. 副产品Y是N...

以下是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程：

关于此流程说法正确的是

A. 副产品Y是NH4HCO3 B. 向母液中通入的气体X是CO2

C. 循环II是为了提高食盐的利用率 D. 析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl

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如图是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程，关于此流程说法正确的是(　　)

A. 副产品Y是NH4HCO3 B. 向母液中通入的气体X是CO2

C. 循环II是为了提高食盐的利用率 D. 析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl

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（10分）我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如下图：

（1）完成有关反应的化学方程式

①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

②煅烧炉：

（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是

A．生产原料为：食盐、NH3、CO2

B．副产物氯化铵可做氮肥

C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2

D．原料利用率高

某实验小组，利用下列装置下图模拟“联合制碱法”的第一步反应．

（3）上述装置中接口连接顺序为　　　 ；

A．a接c；b接f、e接d　　　　　　　　　　 B．a接d；b接f、e接c

C．b接d；a接e、f接c　　　　　　　　　　 D．b接c；a接f、e接d

（4）D中应选用的液体为　　　　　　　　　 。

为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验．假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质．

（5）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2 mL．则纯碱样品中NaHCO3质量分数为 　　　　　　　　　　 ．

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我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如下：

（1）完成有关反应的化学方程式

①沉淀池： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

②煅烧炉： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是___________

A．生产原料为：食盐、NH3、CO2

B．副产物氯化铵可做氮肥

C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2

D．原料利用率高

某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”的第一步反应。

（3）上述装置中接口连接顺序为　　　　　　　　 ；

A．a接c；b接f、e接d　　　　　　　　　　 B．a接d；b接f、e接c

C．b接d；a接e、f接c　　　　　　　　　　 D．b接c；a接f、e接d

（4）D中应选用的液体为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验。假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质。

（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加　　　　　 　 　试剂。

（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32－ ＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2 mL。则纯碱样品中NaHCO3质量分数为　　　　　。

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我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如图1：

（1）完成有关反应的化学方程式

①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

②煅烧炉：　　　　　　　　　

（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是

A．生产原料为：食盐、NH3、CO2

B．副产物氯化铵可做氮肥

C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2

D．原料利用率高

某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应．

（3）上述装置中接口连接顺序为　　　　　　　　　 ；

A．a接c；b接f、e接d　　　　　　　　　　 B．a接d；b接f、e接c

C．b接d；a接e、f接c　　　　　　　　　　 D．b接c；a接f、e接d

（4）D中应选用的液体为　　　　　　 ．

为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验．假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质．

（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加　　　　　　　　 试剂．

（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2mL．则纯碱样品中NaHCO3质量分数为　　　　　 ．

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我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如图1：

（1）完成有关反应的化学方程式

①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

②煅烧炉：　　 　　　　　 　　

（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是

A．生产原料为：食盐、NH3、CO2

B．副产物氯化铵可做氮肥

C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2

D．原料利用率高

某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应．

（3）上述装置中接口连接顺序为　　 　　　　　　 ；

A．a接c；b接f、e接d　　　　　　　　　　 B．a接d；b接f、e接c

C．b接d；a接e、f接c　　　　　　　　　　 D．b接c；a接f、e接d

（4）D中应选用的液体为　　　　　　　 ．

为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验．假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质．

（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加　　 　　　　 　　 试剂．

（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2 mL．则纯碱样品中NaHCO3质量分数为　　　　　　 ．

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我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如图1:

（1）完成有关反应的化学方程式

①沉淀池：NH3+CO2+H2O＋NaCl=NaHCO3＋NH4Cl

②煅烧炉：_______________。

（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是_______。

A．生产原料为：食盐、NH3、CO2

B．副产物氯化铵可做氮肥

C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2

D．原料利用率高

某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应。

（3）上述装置中接口连接顺序为______。

A.a接c；b接f、e接d　　　　　 　　　　　 B.a接d；b接f、e接c

C.b接d；a接e、f接c　　　　　 　　　　　 D.b接c；a接f、e接d

（4）D中应选用的液体为______________。为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验，假设产品纯碱中只含NaCI、NaHCO3杂质。

（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加___________试剂。

（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用cmol/L的HCI溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点），所用HCI 溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCI溶液总体积为V2mL，则纯碱样品中NaHCO3质量分数为____________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是（　　　 ）

A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl

D.用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用

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“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是（　　　 ）

A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl

D.用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用

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