辽宁省沈阳市大东区2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

过滤实验中，不需要使用的仪器是

A. 烧杯 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 蒸发皿

难度: 简单查看答案及解析

下列属于化学变化的是

A.水结成冰

B.玻璃破碎

C.铜丝导电

D.食物腐烂

难度: 简单查看答案及解析

下列有关空气及其成分的说法错误的是

A.空气中体积分数最大的是氮气

B.空气是混合物

C.氧气具有可燃性

D.稀有气体的化学性质不活泼

难度: 简单查看答案及解析

下列属于非金属元素的是

A.Mg B.Zn C.S D.Ag

难度: 简单查看答案及解析

下列物质能在空气中燃烧并产生白烟的是

A.铁丝 B.红磷 C.木炭 D.氢气

难度: 简单查看答案及解析

水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法正确的是

A.任意排放生活污水，会导致水体污染

B.活性炭吸附水中的异味，发生了化学变化

C.电解水能得到氧气，证明水中溶解了氧气

D.经自来水厂净化处理过的水就是软水

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下列符合化学实验安全要求的是

A.向燃着的酒精灯里添加酒精

B.随意丢弃实验室剩余的药品

C.实验中要特别注意保护眼睛

D.把鼻子凑到集气瓶口附近闻气体的气味

难度: 简单查看答案及解析

下列关于金属的说法正确的是

A.武德合金的熔点低于各成分金属的熔点

B.生铁是铁合金，钢是不含杂质的纯铁

C.常温下，铝在空气中形成疏松的保护膜

D.铁、铜、铝等废旧金属有回收价值，其他金属没有

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下列物质属于氧化物的是

A.碳酸 B.干冰 C.甲烷(CH4) D.氢氧化钠(NaOH)

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硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4) 反应的化学方程式为: ，该反应属于的基本反应类型是

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.氧化反应

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“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为，则X的化学式为

A.Cl2 B.O2 C.ClO2 D.HCl

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如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的是

A.核电荷数为28

B.核外有4个电子层

C.质子数大于核外电子数

D.易失去2个电子

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威海牡蛎肉富含谷胱甘肽（C10H17N3O6S），谷胱甘肽能提高人体免疫力，延级衰老。下列关于谷胱甘肽的说法正确的是（　　）

A. 谷胱甘肽中氢元素的质量分数最大

B. 谷胱甘肽中氮元素与硫元素的质量比是21：16

C. 谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫原子构成

D. 谷胱甘肽分子由碳、氢、氮、氧、硫元素组成

难度: 中等查看答案及解析

燃烧与灭火与我们的生活有着密切的联系，下面是探究燃烧与灭火的小实验，请回答有关问题:

(1)物质燃烧一般需要同时满足三个条件:物质具有可燃性;可燃物与氧气接触;__________________。

(2)图一所示实验的灭火原理是__________________。

(3)图二所示的实验中观察到的现象是:高的蜡烛先熄灭，矮的蜡烛后熄灭，同时烧杯内壁会变黑，该实验提示我们，在楼房着火时正确的逃生方法是__________________。

(4)面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有_________________(写出一种)。

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下图是实验室制取气体的常用装置。请回答问题:

(1)写出图中标号仪器的名称: a__________________。

(2)写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式____________，可以采用的发生装置为__________(填A-E序号，下同)。

(3)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______________，常用的收集装置是______________，检验二氧化碳是否收集满的方法是______________。

(4)B装置与右图的F装置都可以用来制取二氧化碳。F与B相比较，优点之一是利用了生活中废弃的注射器,写出装置F的另一优点是______________。

难度: 中等查看答案及解析

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)探究分子的性质，请根据下图回答有关问题。

①图一实验说明分子的性质是__________________。

②图二实验中B烧杯中液体变成红色，说明分子的性质是______________。

(2)进一步探究分子性质与分子质量的关系。实验设计如图三:

③图三实验过程中，A处白烟较多较浓。请回答:氨气、氯化氢的相对分子质量分别为___________、______________。说明分子性质与分子质量的关系是_____________。

(3)请从微观的角度回答:

④湿衣服晾在阳光下干得快，原因是_____________。

⑤由图四可知，水和过氧化氢化学性质不同的原因是_____________。

⑥由图五可知，水分解过程中，没有发生变化的微粒是_____________(填微粒符号)。

难度: 中等查看答案及解析

我国是一个钢铁大国，钢铁产量为世界第一。请回答下列问题:

(1)加铁麦片中含微量铁粉，食用后可与胃酸(主要成分是盐酸)反应转化成可被人体吸收的亚铁离子，亚铁离子符号为______________。反应的化学方程式为_____________。

(2)某兴趣小组的同学用图一实验模拟炼铁。一段时间后，观察到A处红棕色固体全部变为黑色，反应的化学方程式_____________。

(3)检验A处产物是否只有铁

①初步检验:用物理方法证明A处产物有铁，操作及现象为_____________。

②进一步验证:取A处的产物样品于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，发现只有部分变红。写出生成红色物质的化学方程式_____________，说明 A处产物只有部分是铁。

(4)工业生产中，若用490万吨含氧化铁60%的赤铁矿炼铁，得到含杂质4%的生铁。计算:

③赤铁矿中含氧化铁的质量为_____________万吨。

④得到含杂质4%的生铁质量为_____________万吨(结果精确到0.1)。

(5)改进模拟炼铁的装置进行实验，探究气体及黑色粉末成分(如图二)。当某纯净气体通过C装置发生化学反应时，观察到B、C处现象如下:

⑤若B处石蕊试液不变色，C处无明显实验现象，则C处的黑色粉末是_____________。

⑥若B处石蕊试液变成红色，C处固体减少，则C处发生反应的化学方程式是_____________。

(6)通过学习知道，铁与_____________同时接触易生锈。请你写出防止车船表面锈蚀的具体做法_____________。

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蔗糖是重要的食品和调味品，普遍存在于植物的叶、花、茎、种子及果实中，下面是探究蔗糖元素组成的实验。

实验一：如图一，取少量蔗糖放在燃烧匙中在酒精灯上点燃，分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于燃烧匙上方。

(1)酒精(C2H6O) 完全燃烧的化学方程式_____________。

(2)甲同学认为该实验可以探究蔗糖中是否含有碳、氢元素，其他同学认为实验设计不严谨，原因是_____________。

实验二：如图二，将干燥的蔗糖粉末隔绝氧气加热使其分解，并进行分析，请补全实验步骤并回答问题:

步骤1:先用酒精灯对玻璃管内铜丝处加热，_____________(写操作)，充分反应。

步骤2:再将酒精灯移至蔗糖处进行加热。充分反应后，观察到玻璃管内壁有水珠出现，蔗糖粉末变黑。

步骤3:待玻璃管冷却后，取出黑色粉末，在氧气流中灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

(3)步骤1中，对玻璃管内铜丝加热的目的是_____________。

(4) 由实验二可知，蔗糖中一定含有_____________元素。

(5)葡萄糖也是一种白色粉末，化学式为C6H12O6,物理、化学性质均与蔗糖相似。若利用图二装置进行对比实验，能否鉴别蔗糖和葡萄糖?并说明原因_____________。

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某化学兴趣小组对氯酸钾制取氧气的催化剂展开探究。请回答下列问题:

探究一:二氧化锰粒径大小对催化效果的影响

取两份等质量氯酸钾，分别加入等质量、粒径大小不同的二氧化锰进行加热，用传感器测得固体残留率(反应后剩余固体质量与反应前固体质量之比)如右图:

(1)二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气的化学方程式为_____________。

(2)查阅资料得知，发生反应的温度越低，催化效果越好。分析上图,对氯酸钾分解催化效果更好的是_____________。催化效果更好的原因可能是_____________。

探究二:催化剂用量及催化剂种类对催化效果的影响

同学们设计如下实验方案:

(3)表中所列三种催化剂中，催化效果最好的是_____________。

(4)二氧化锰与氯酸钾的质量比为_____________时，催化效果最好。

(5)氯化钾_____________(填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集VmL氧气，所需时间明显少于171s,原因是_____________。

探究三:二氧化锰质量在反应前后的变化

同学们发现每次用氯酸钾和二氧化锰制取氧气结束后，在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他们将加热后剩余固体中的二氧化锰分离并测量其质量，发现总小于加热前二氧化锰的质量。查阅资料后发现，一般认为加热氯酸钾和二氧化锰混合物的反应过程如下:

第1步: (其中Cl2有刺激性气味)

第2步:

第3步:

(6)第3步反应中锰元素化合价变化为_____→________。

(7)反应后剩余固体中二氧化锰质量小于反应前的质量，原因可能是_____________。

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