吉林省梅河口市2018-2019学年高一下学期3月月考化学试卷

氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是(　　)

A. 利用太阳能直接使水分解产生氢气

B. 以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气

C. 用铁和盐酸反应放出氢气

D. 由热电站提供电力电解水产生氢

难度: 简单查看答案及解析

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是同周期中金属性最强的元素，W与Z同主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：W<X<Y　　 B. Y和Z形成的化合物为离子化合物

C. 氢化物沸点：W<X　　 D. W与Z具有相同的最高化合价

难度: 中等查看答案及解析

核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象：(　　 )

A. 元素周期表中第1周期所有元素的原子　　 B. 18O、31P、119Sn

C. 元素周期表中VA族所有元素的原子　　 D. 27Al、19F、12C

难度: 简单查看答案及解析

元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是(　　 )

A. 元素的原子半径呈周期性变化　　 B. 元素的化合价呈周期性变化

C. 元素原子的电子层数呈周期性变化　　 D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

难度: 简单查看答案及解析

下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的(　　　　 )

A. BeCl2　　 B. PCl3　　 C. PCl5　　 D. NH3

难度: 简单查看答案及解析

工业上冶炼钛的有关反应如下所示：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)　 △H1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 △H2

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)　 △H3

④TiCL4(s)+2Mg(s)=2MgC12(s)+Ti(s)　 △H4

⑤TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)　 △H5

下列有关推断正确的是

A. 2△H1=△H2

B. △H5=ΔH3 +2ΔH1-ΔH2

C. △H1<0，△H2>0

D. 2△H1-△H2>0

难度: 中等查看答案及解析

是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts，元素名称为，下列说法正确的是

A. 中子数117　　 B. 质子数293　　 C. 质量数176　　 D. 原子序数117

难度: 简单查看答案及解析

冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于（　　 ）

A. 第IIA族 B. 第IIIA族 C. 第IVA族 D. 第VA族

难度: 简单查看答案及解析

下列关于能量变化的说法正确的是

A. 冰融化成水放出热量 B. 生成物的总能量一定低于反应物的总能量

C. 金属与酸反应吸收能量 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

难度: 简单查看答案及解析

已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xn＋和Ym－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是(　　)

A. a＝b＋m＋n B. a＝b－m＋n

C. a＝b＋m－n D. a＝b－m－n

难度: 简单查看答案及解析

下列关于化学键的说法中正确的是

A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键

B. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物

C. 非极性键只存在于双原子单质分子里

D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

难度: 简单查看答案及解析

下列有关23592U和23892U的说法正确的是(　　)

A. 23592U和23892U互为同位素 B. 23592U和23892U的质量数相同

C. 23592U和23892U是同一种核素 D. 23592U和23892U的核外电子数和中子数均为92

难度: 简单查看答案及解析

下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是(　　)

A. Mg、Ca、K、Na B. Na＋、Al3＋、Cl－、F－

C. Br－、Br、Cl、S D. S2－、Cl－、K＋、Na＋

难度: 中等查看答案及解析

下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是(　　　 )

A. B为第二周期的元素

B. C为VA族元素

C. 三种元素都为非金属元素

D. B是三者中化学性质最活泼的非金属

难度: 简单查看答案及解析

某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是

A. ①②③　　 B. ①③　　 C. ①②　　 D. ②③

难度: 中等查看答案及解析

下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A.

B. M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为

C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为

D. 次氯酸的电子式：

难度: 中等查看答案及解析

甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系：

下列说法正确的是（　　 ）

A. 若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是Si

B. 若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物

C. 若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是Mg

D. 若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2

难度: 困难查看答案及解析

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知　 ，则固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为

B. 已知 则

C. 已知，则反应物总能量小于生成物总能量

D. 已知(白磷，ｓ)＝(红磷，s)，则白磷比红磷稳定

难度: 简单查看答案及解析

Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是

A. △H3<0　　 B. △H3+△H4+△H5=△H6

C. △H6>△H5　　 D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0

难度: 中等查看答案及解析

用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。

II．

判断下列说法正确的是(　　 )

A. 反应A的△H＞－115.6kJ·mol－1

B. H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

C. 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

D. 断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ

难度: 中等查看答案及解析

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

(1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________；

(2)比较元素①、②的简单氢化物的稳定性______________________(用化学式表示)；

(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______________，(填写化学式) 元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________________；

(4)在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________；

(5) Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________；

(6)在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是_______________，用化学反应方程式证明：_____________________________。

难度: 简单查看答案及解析

红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是________________________________________；

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_________________________。

(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的反应热ΔH3＝ ___________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4 ____________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________。

难度: 简单查看答案及解析

A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次增大，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层龟子数是次外层电子数的3倍。

(1)试推断它们各是什么元素? 按要求写出合适的化学用语：A的元素符号：______，C单质的电子式：_________________，用电子式表示D的简单氢化物的形成过程________。

(2)甲、乙、丙、丁是由以上四种元素中的几种组成的10 电子微粒；

①甲为分子，且为天然气的主要成分，则甲的化学式为______

②乙为气体，且遇到无色酚酞溶液变成红色，则乙的电子式为_______

③丙为阳离子，丁为阴离子，且丙和丁在加热条件下生成的两种物质也是10电子微粒，请写出该反应的离子方程式_______________。

难度: 中等查看答案及解析

盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器，这种玻璃仪器的名称是____________________。能否改用铜丝_______(填“能、否”)，原因是____________________________

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)实验中改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“偏大”“相等”或“偏小”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

则中和热__________(取小数点后一位。)(本题中溶液和硫酸溶液的密度均取，中和后生成溶液的比热容取)

难度: 简单查看答案及解析