Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是A. △H3<0 B. △H3+△...

Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是

A. △H3<0　　 B. △H3+△H4+△H5=△H6

C. △H6>△H5　　 D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0

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根据Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：

下列说法正确的是（　 ）

A. △H5＞0

B. △H1＋△H2＝0

C. △H3＝△H4＋△H2

D. △H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＝0

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锂-空气电池原理模型如图所示，下列说法不正确的是

A. 电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂

B. 正极反应为2Li+ + O2 + 2e- Li2O2

C. 电解质能传递锂离子和电子，不可以用水溶液

D. 负极反应Li - e-=Li+

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下列说法正确的是（   ）

A、第ⅠA族金属单质的密度、熔沸点均随着核电荷数的增大而递增

B、金属锂在氧气中燃烧生成Li₂O₂

C、金属的还原性：Li＞Na＞K＞Rb

D、氢化物的稳定性： HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI

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根据体系的能量循环图：

下列说法正确的是：

A. ＞0　　 B.

C. 　　 D.

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有关碱金属元素，下列说法正确的是（　　 )

A. 单质沸点随原子序数的递增而升高

B. 周期表第一列是第IA族元素，又称碱金属元素

C. 金属锂在空气中燃烧，产物是Li2O2

D. 金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关

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目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如图)。关于此循环体系，下列说法中错误的是(   )

A.燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能

B.燃料电池中通入H2的一极作负极，发生氧化反应

C.在此循环中发生了反应:2H2O 2H2↑+ O2↑

D.目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂

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下列说法正确的是

A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

B. At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强

C. 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高

D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性

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下列变化的比较, 不正确的是（        ）。

A．酸性强弱: HClO₄ > H₂SO₄ > H₃PO₄ > H₄SiO₄     B．原子半径大小: Na > S > O

C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH                             D．还原性强弱: F^－ > Cl^－ > I^－

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N2O、CO与Fe+体系中存在如图甲、乙所示的物质转变和能量关系。

下列说法错误的是（　　　 ）

A.由图甲可知，反应过程中存在ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

B.Fe+在反应中作催化剂，能降低反应的活化能

C.若已知ΔH与ΔH3均小于0，则可知ΔH1与ΔH2也均小于0

D.由图乙可知，反应Fe+(s)+N2O(g)=FeO+(s)+N2(g)的ΔH4<0

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