浙江省临海市2018-2019学年高一下学期3月月考化学试卷

下列有关实验能达到目的的是(　　)

A. 苯加入到溴水中，将会和溴发生取代反应而使溴水褪色

B. 在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却后伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛

C. 在洁净的试管中加入1～2 mL的AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得银氨溶液

D. 将10%的葡萄糖溶液加入新制氢氧化铜溶液中，加热可得到砖红色沉淀

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有关苯的结构和性质，下列说法正确的是

A. 分子中含有碳碳双键　　 B. 易被酸性KMnO4溶液氧化

C. 与溴水发生加成反应而使溴水褪色　　 D. 在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯

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下列说法正确的是

A. 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物

B. 乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键

C. 乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈

D. 乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸

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下列说法正确的是

A. 花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

B. 只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽

C. 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解

D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解

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下列说法不正确的是

A. 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应

B. 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色

C. 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物

D. 苯可通过取得反应制得硝基苯、氯苯

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下列说法正确的是

A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚

B. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油

C. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和—NH3

D. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖

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2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是

A. 用碱性废水中和处理酸性废水

B. 将工业废液排入海洋以减少河道污染

C. 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉

D. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染

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将下列晶体熔化：氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、氧化钙，需要克服的微粒间的相互作用力依次是①共价键　②离子键　③分子间作用力，正确的顺序是(　　)

A. ①②②③　　 B. ②①③②

C. ②③①②　　 D. ①①②③

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下列说法正确的是

A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同

B. 化学变化发生时，需要断开应物中的化学键，并形成生成物中的化学键

C. CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

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下列说法不正确的是

A. 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源　　 B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

C. 有毒药品的废液须倒入指定的容器　　 D. 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥

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元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是

A. 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)

B. 元素X有 -4，+2、+4等多种价态

C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D. 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物

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下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是

①它们既不是同系物，也不是同分异构体　　

②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃

③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色

④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟

⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色

A. ①③④　　 B. ①②③⑤　　 C. ②③④⑤　　 D. ①②③④

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下列属于非电解质的是　　 (　　)

A. 镁 B. 乙醇 C. 硫酸铜 D. 食盐水

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下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是　　 (　　)

A.  B.  C.  D.

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下列说法不正确的是　　 (　　)

A. 不用其他试剂可以鉴别氯气、硝酸银和硝酸钾 B. 用溴水可鉴别己烷、苯和四氯化碳

C. 用燃烧法可鉴别甲烷、乙烯和乙炔 D. 用钠可以鉴别水和乙醇

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下列哪个是该烷烃 CH3-C(CH3)2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3的名称(　　 )

A. 1-三甲基己烷 B. 2-二甲基庚烷 C. 6-二甲基庚烷 D. 2，2-二甲基庚烷

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下列不属于化石燃料的是

A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 甲醇

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下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是(　　)

A. SO3与SiO2　　 B. NO2与H2O　　 C. NaCl与HCl　　 D. CCl4与KCl

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下列表示不正确的是

A. 氯原子的结构示意图 B. 二氧化碳的结构式：O=C=O

C. CH4的球棍模型 D. 乙醛的官能团 -CHO

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加成反应是有机化学中的一类重要的反应,下列过程中发生加成反应的是(　)

A. 甲烷与氯气混合后光照条件下发生反应

B. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生反应

C. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色

D. 在苯中滴入溴水,振荡后溴水层颜色变浅

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下列说法正确的是

A. 表示中子数为10的氧元素的一种核素

B. 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化

C. CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物

D. C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同

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下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是(　　 )

①SO2　　 ②CH3CH2CH=CH2　　　 ③　　　 ④CH3CH3

A. ①②③④ B. ②③ C. ②④ D. ①②

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是

A. 最高正化合价：X<Y<Z

B. 原子半径：X<Y<Z

C. 气态氢化物的热稳定性：Z<W

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z

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短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C为同一主族且原子序数差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是(　　 )

A. 原子半径：A＜B＜C＜D B. 非金属性：C＞A

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜D D. A与C可形成离子化合物

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下列说法不正确的是　　 (　　)

A. Mg2＋和S2－的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构

B. 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体

C. 浓硫酸和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关

D. H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱

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下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是(　 )

A. 氯化钠晶体溶于水 B. 硝酸钾晶体的融化、冷却

C. 次氯酸用于杀菌消毒 D. 夏天马路洒水降温

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把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有

A. 白酒 B. 食盐 C. 葡萄糖 D. 食醋

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某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是(　　)

A. 原子半径大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A)

B. B、C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应

C. 虚线相连的元素处于同一族，A、C元素都位于元素周期表ⅥA族

D. A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同

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下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是　　 (　　)

A. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热,夜里重新结晶放热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能

B. 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能

C. 生活、生产中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题

D. 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境,增强了市民的环保意识

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Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A. Y的原子半径比X的大

B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

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(1)写出葡萄糖的分子式____________ 乙醛的结构简式 ___________

(2)写出乙烯和溴水的反应方程式_______________________________

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A是天然气的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F,其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 g·L-1,C能发生银镜反应,F为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。

请回答:

(1)有机物D中含有的官能团名称是________；有机物B的结构简式是________。

(2)C→D的反应方程式是________________________________。

(3)C→E的反应类型是____________　　

A、加成反应　　 B、取代反应　 C、氧化反应　　 D、还原反应

(4)下列说法正确的是________。

A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B.有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别

C.实验室制备F时,浓硫酸主要起氧化作用

D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示:　　

(1)元素X位于元素周期表的第________周期______族；

(2)元素Y的原子结构示意图为________。

(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

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下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务

[实验目的]制取乙酸乙酯

[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为______________________________________该反应类型______________其中浓H2SO4的作用是_________________和_________________

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是__________(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________

[实验步骤]①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]　　

(1)步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查_________________

(2)试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是_________________________

(3)从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是__________________

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“摇头丸”是严厉查禁的毒品，食用该毒品后会引起颈部运动神经兴奋，使头颈摇摆不停，严重破坏中枢神经，该毒品的分子中含碳80%、氢9.63%、氮10.37%。其相对分子质量是氢气的67.5倍，请计算确定。

①“摇头丸”的相对分子质量______________②“摇头丸”的化学式______________

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