新疆实验中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷

对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是

A. 该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应

B. 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C. 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ

D. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

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下列盐类水解的应用，不正确的是

A. 实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解

B. 为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液

C. 明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用

D. 铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32﹣互相促进水解，肥效下降

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如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是

A. A是反应物

B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D. 反应的方程式为2A(g) 2B(g)＋C(g)

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燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置。下面关于甲烷燃料电池(KOH溶液为电解质溶液)的说法正确的是

A. 负极的电极反应式为O2+2H2O＋4e-=4OH-

B. 随着放电的进行，溶液的pH不变

C. 负极的电极反应式为CH4＋8OH-－8e-=CO2+6H2O

D. 放电时溶液中的OH-向负极移动

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有反应4HCl(g)＋O2(g)═2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2 mol O2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1 mol O=O键需要吸收b kJ的热量，断开1 mol Cl—Cl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl键所需能量高

A. （b-a-2c）/4kJ B. (a+2b-4c)/8kJ C. (a+b-2c)/4kJ D. (2b-a-4c)/8kJ

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在下列各微粒中，室温下能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是

A. Al3+ B. HCO3- C. HSO4- D. 26X3＋

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一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是

A. 容器内气体密度不随时间变化

B. 容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D. 消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

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室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A. 溶液中不变

B. 溶液中导电粒子的数目减少

C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大

D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=7

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近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，以KI溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是

A. 加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝

B. 电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极

C. 阳极的电极反应式为I-+3H2O+6e-=IO3-+6H＋

D. 转移3 mol电子，理论上可制得107 g KIO3

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室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是

A. M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

B. N点所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)

C. Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

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将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na＋）＞c(X－)，则下列关系错误的是

A. c(OH－)＞c(H＋) B. c(HX)＜c(X－)

C. c(X－)+c(HX)=2c(Na＋) D. c(HX)+c(H＋)=c(Na＋)+c(OH－)

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在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)2 SO3(g)；△H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是

①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动

③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④

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在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是

①Fe2＋转化为Fe3＋ ②O2被还原　　　　　　 ③产生H2

④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·nH2O　　 ⑤杂质碳被氧化

A. 只①② B. 只②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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在一定温度下，有pH相同的H2SO4和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H＋浓度为10-a mol/L，在Al2(SO4)3中由水电离的H＋浓度为10-b mol/L，则此温度下的Kw为

A. 10-14 B. 10-2a C. 10-(a＋b) D. 10-(7＋a)

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25 ℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表所示，下列说法正确的是

A. AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小

B. Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6 mol·L－1

C. 向AgCl悬浊液上加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色

D. 向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀

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如图所示的装置中， a、b为石墨电极，通电一段时间后，b极附近显红色。下列说法不正确的是

A. b电极反应式为2H＋+2e-=H2↑ B. a电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

C. 铁电极反应式为Cu2＋+2e-=Cu D. 铜电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

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水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。

(1)有下列几种溶液：a.NH3·H2O　　 b.CH3COONa　　　 c.NH4Cl　　　 d.NaHSO4常温下呈酸性的有_________(填序号)。

(2)已知25℃ 时，醋酸的Ka=1.8×10-5 ，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。有①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液各25 mL，浓度均为0.1mol/L三种溶液的pH由大到小顺序为______________（请序号）；已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：_________________、_________________，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是： __________________。

(3)有浓度均为0.1 mol/L的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，(请用序号填空) 三种溶液的pH由大到小的顺序为____________________；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积大小关系为________________。

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面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

(1)已知：H2O(g)=H2O(l)　　　　　 ΔH1=-Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　 ΔH2=-Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(g)　 ΔH3=-Q3 kJ/mol

则23g液态酒精完全燃烧并恢复至室温放出的热量为________________kJ。

(2)下表为反应2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g)的相应温度下平衡常数的数值，由此得出该反应的ΔH__________0（填“>”“=”或“<”）。

(3)①已知：在2L密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的平衡常数K=13.3。当此反应达到平衡时，若n(NO2)=0.060mol，则c(N2O4)=_______(保留两位有效数字)。

②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.040mol/L，c(N2O4)=0.0070mol/L，则改变的条件是______________。

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CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。

(1)某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了。原因是（用离子方程式和简要文字说明表示）___________________________，最后，他向烧杯中加入了一定量的_________________溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。

(2)该同学利用制得的CuSO4溶液，进行了以下实验探究。

①图一是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是______溶液，Cu极的电极反应式是____________________。

②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则Fe电极为__________(填“阳极”或“阴极”)。若铜电极的质量减轻3.2 g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为___________L。

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钠及其化合物具有广泛的用途。

(1)常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：

上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是______(填离子符号)，根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是______.(填字母)。

A.HCN　　　　　　　 B.HClO　　　　　　 C.CH3COOH　　　　　　 D.H2CO3

(2)已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：

当向含有相同浓度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，________(填离子符号)先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]______(填“＞”“＝”或“＜”)Ksp[Mg(OH)2]；要使0.2 mol/L的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH=_______。{Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。}

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实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的醋酸进行滴定，试回答下列问题：

(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，配成500mL待测液备用。将标准醋酸装在如图所示25.00mL的_______滴定管中（选“甲”或“乙”），调节液面位置。

(2)取20.00mL待测液，加入_______作指示剂，滴定终点时的现象为_____________。

(3)滴定达终点后，读数。3次实验醋酸平均用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为________。

(4)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的_______。

A.配置待测液过程中，溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯

B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装标准液

C.滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出

D.滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E.读滴定管开始时仰视，读终点时俯视

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