实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定NaOH的质量分数约为82.0%,为了验证其纯度,用浓度为0.2mol/L的醋酸进行滴定,试回答下列问题:
(1)托盘天平称量5.0g固体试剂,配成500mL待测液备用。将标准醋酸装在如图所示25.00mL的_______滴定管中(选“甲”或“乙”),调节液面位置。
(2)取20.00mL待测液,加入_______作指示剂,滴定终点时的现象为_____________。
(3)滴定达终点后,读数。3次实验醋酸平均用去20.00mL,计算NaOH的质量分数为________。
(4)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的_______。
A.配置待测液过程中,溶液转移至容量瓶时,未洗涤烧杯
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装标准液
C.滴定时,反应容器摇动太激烈,有少量待测液溅出
D.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴
E.读滴定管开始时仰视,读终点时俯视
高二化学实验题中等难度题
实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定NaOH的质量分数约为82.0%,为了验证其纯度,用浓度为0.2mol/L的醋酸进行滴定,试回答下列问题:
(1)托盘天平称量5.0g固体试剂,配成500mL待测液备用。将标准醋酸装在如图所示25.00mL的_______滴定管中(选“甲”或“乙”),调节液面位置。
(2)取20.00mL待测液,加入_______作指示剂,滴定终点时的现象为_____________。
(3)滴定达终点后,读数。3次实验醋酸平均用去20.00mL,计算NaOH的质量分数为________。
(4)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的_______。
A.配置待测液过程中,溶液转移至容量瓶时,未洗涤烧杯
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装标准液
C.滴定时,反应容器摇动太激烈,有少量待测液溅出
D.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴
E.读滴定管开始时仰视,读终点时俯视
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(7分)实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定NaOH的质量分数约为82.0%,为了验证其纯度,用浓度为0.2 mol/L的盐酸进行滴定,试回答下列问题:
(1)托盘天平称量5.0 g固体试剂,用500 mL容量瓶中配成待测液备用。
(2)将标准盐酸装在已经润洗过的25.00 mL酸式滴定管中,调节液面位置在________处,并记下刻度。
(3)取20.00 mL待测液,待测定。用甲基橙试剂作指示剂时,滴定到溶液颜色由________刚好至________色时为止。
(4)滴定达终点后,记下盐酸用去20.00 mL,计算NaOH的质量分数为________。
(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的________。
A.转移待测液至容量瓶时,未洗涤烧杯
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸
C.滴定时,反应容器摇动太激烈,有少量待测液溅出
D.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴
E.读滴定管开始时仰视,读终点时俯视
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Ⅰ.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定NaOH的质量分数约为82.0%,为了验证其纯度,用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定,试回答:
(1)托盘天平称量5.0g固体试剂,用蒸馏水溶解于烧杯中,并振荡,然后立即直接转入500mL容量瓶中,恰好至刻度线,配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。①______,②________,③________,④__________,⑤_________。
(2)将标准盐酸装在25.00mL__________滴定管中,调节液面位置在_________处,并记下刻度。
(3)取20.00mL待测液,待测定。该项实验操作的主要仪器有_____________。用_______试剂作指示剂时,滴定到溶液颜色由_________刚好至_________色时为止。
(4)滴定达终点后,记下盐酸用去20.00mL,计算NaOH的质量分数为___________。
(5)试分析滴定偏低误差可能由下列哪些实验操作引起的________________。
A.转移待测液至容量瓶时,未洗涤烧杯
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸
C.滴定时,反应容器摇动太激烈,有少量液体溅出
D.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴
E.读数(滴定管)开始时仰视,终点时俯视
Ⅱ.测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时,可先加过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,再用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂),试回答:
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸,为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量?答:_____________。
(2)滴定时,若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才打到滴定终点,则能否由此准确地计算出结果?答:_____________。
(3)能否改用甲基橙作指示剂?答:___________,若用甲基橙作指示剂,则测定结果如何?答:______(填“偏高”、“偏低”和“无影响”)。
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16.(10分)实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定NaOH的质量分数约为82.0%,为了验证其纯度,用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定,试回答下列问题:
(1)托盘天平称量5.0g固体试剂,用蒸馏水溶解于烧杯中,并振荡,然后立即直接转入 500mL容量瓶中,恰好至刻度线,配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。
① ,② ,③ ,
④ ,⑤ 。
(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中,调节液面位置在 处,并记下刻度。
(3)取20.00mL待测液,待测定。该项实验操作的主要仪器有 。
用 试剂作指示剂时,滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。
(4)滴定达终点后,记下盐酸用去20.00mL,计算NaOH的质量分数为 。
(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。
A.移待测液至容量瓶时,未洗涤烧杯
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸
C.滴定时,反应容器摇动太激烈,有少量液体溅出
D.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴
E.读数(滴定管)开始时仰视,终点时俯视
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实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定氢氧化钠的质量分数约为82%,为了验证其纯度,用浓度为0.1mol⋅L−1的盐酸进行滴定,完成下列问题:
(1)称取5.0g该氢氧化钠固体样品,配成500mL溶液备用;
(2)将标准盐酸装在酸式滴定管中,调节液面位置在“0”刻度以下,并记录下刻度;
(3)取25.00mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有(除锥形瓶外)____________,用酚酞作指示剂时,滴定到溶液颜色由_________色,色刚好变成 色为止;
(4)某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表:
请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字):c(NaOH)= 。
(5)由于错误操作,使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 (填写编号)
A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。
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Ⅰ.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定氢氧化钠的质量分数约为82%,为了验证其纯度,用浓度为0.1mol·L-1的盐酸进行滴定,完成下列问题:
(1)称取5.0g该氢氧化钠固体样品,配成500mL溶液备用;
(2)将标准盐酸装在酸式滴定管中,调节压面位置在“0”刻度以下,并记录下刻度;
(3)取25.00mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有(除锥形瓶外) ,用酚酞作指示剂,滴定到溶液颜色由 色刚好变成 色为止;
(4)某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字):c(NaOH)=
(5)由于错误操作,使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 (填写编号)
A.中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定
Ⅱ.含Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标,进行如下处理:
①绿矾化学式为FeSO4·7H20。反应(Ⅰ)的离子方程式为 。
②若处理后的废水中c(Cr3+)=3.0×10-6mol·L-1,则废水中c(Fe3+)= mol·L-1.
(Ksp[Fe(OH)3])=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
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实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂,为准确测其纯度,采用盐酸滴定法进行测定。
①称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00 mL水溶液备用;
②将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00 mL酸式滴定管中,调节液面位置在零刻度以下,并记下刻度;
③取V1 mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中,加入2~3滴甲基橙指示剂充分振荡,然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定,重复测定3次,平均用去盐酸V2 mL。
试回答:
(1)配制标准盐酸溶液时,必须使用的最主要玻璃仪器是____________。
(2)如有1 mol/L和0.1 mol/L的标准盐酸应选用_____mol/L盐酸,原因是______________
_____________________________________________________________。
(3)滴定时,滴定过程中两眼应该注视_____________________。滴定终点时溶液颜色由_____色突变为____色。在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是 。
(4)下列操作会使实验测得结果偏大的是(填选项的序号) ;
A.用湿润的pH试纸测定某NaOH溶液的pH
B.中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液
C.若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出,滴定结束后气泡消失
D.装标准盐酸的酸式滴定管没有进行润洗
E.读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视
(5)固体试剂NaOH的质量分数的表达式为 。
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(11分)(1)下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,
则:量筒应该是 读数为 mL,滴定管应该是 读数为 mL,温度计应该是 。
(2)实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,为了验证其纯度,用已知浓度的盐酸进行滴定,试回答下列问题:
①称取一定质量固体试剂配制100mL溶液。
②将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中,调节液面位置在 ,并记下刻度。
③取20.00mL待测液,待测定。该项实验操作的主要仪器有 。
用 试剂作指示剂。
④下列实验操作会引起氢氧化钠含量偏高的是 。
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后滴定管尖嘴无气泡
B.中和滴定时,锥形瓶内有少量蒸馏水
C.酸式滴定管用蒸馏水洗后,用标准液润洗2-3次
D.读取滴定管终点读数时,仰视刻度线
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