CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
(1)某同学配制CuSO4溶液时,向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水,并不断搅拌,结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解,于是对悬浊液加热,结果发现浑浊更明显了。原因是(用离子方程式和简要文字说明表示)___________________________,最后,他向烧杯中加入了一定量的_________________溶液,得到了澄清的CuSO4溶液。
(2)该同学利用制得的CuSO4溶液,进行了以下实验探究。
①图一是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是______溶液,Cu极的电极反应式是____________________。
②图二中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则Fe电极为__________(填“阳极”或“阴极”)。若铜电极的质量减轻3.2 g,则消耗的CH4在标准状况下的体积为___________L。
高二化学综合题中等难度题
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
(1)某同学配制CuSO4溶液时,向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水,并不断搅拌,结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解,于是对悬浊液加热,结果发现浑浊更明显了。原因是(用离子方程式和简要文字说明表示)___________________________,最后,他向烧杯中加入了一定量的_________________溶液,得到了澄清的CuSO4溶液。
(2)该同学利用制得的CuSO4溶液,进行了以下实验探究。
①图一是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是______溶液,Cu极的电极反应式是____________________。
②图二中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则Fe电极为__________(填“阳极”或“阴极”)。若铜电极的质量减轻3.2 g,则消耗的CH4在标准状况下的体积为___________L。
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CuSO4溶液是中学化学及农业生产中常见的一种试剂。
(1)某同学配制CuSO4溶液时,需加入一定量的硫酸溶液,用离子方程式说明其原因是___________。
(2)该同学利用制得的CuSO4溶液,进行以下实验探究。
如图,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则a处电极上发生的电极反应式是___________。若只把Ⅱ中电极均换为惰性电极,电解时的化学反应方程式为___________。若把Ⅱ中电极均换为惰性电极,电解液换为含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL,当阳极产生的气体为672mL(标准状况下)时,溶液的pH=___________(假设电解后溶液体积不变)。
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CuSO4溶液是中学化学及农业生产中常见的一种试剂。
(1)某同学配制CuSO4溶液时,需加入一定量的硫酸溶液,用离子方程式说明其原因是____________。
(2)该同学利用制得的CuSO4溶液,进行以下实验探究。
①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是_______(填“ZnSO4”或“CuSO4”) 溶液; Cu极的电板反应式是_______。
②图二中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则a 处通入的是_______(填“CH4”或“O2” ),a处电极上发生的电极反应式是_____________。若只把Ⅱ中电极均换为惰性电极,电解时的化学反应方程式为_____________________。若把Ⅱ中电极均换为惰性电极,电解液换为含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,当阳极产生的气体为672mL (标准状况下) 时,溶液的pH=_______(假设电解后溶液体积不变)。
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(14分)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
(1)配制CuSO4溶液时,需加入一定量的硫酸溶液,用离子方程式说明其原因是 。
(2)利用配制的CuSO4溶液及如图所示装置,进行以下实验探究。
①图一是根据反应Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。甲池中的电解质溶液为 (填化学式)______________,Cu极的电极反应式是__________________,盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液,电 池工作时Cl-向________(填“甲”或“乙”)池移动。
②图二中,Ⅰ是氢气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,电池总反应为:2H2+O2=2H2O。该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则a处加入的是________(填“H2”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式是_____________________。
③若把图二Ⅱ中电极均换为惰性电极且CuSO4溶液足量,电解时的化学反应方程式为 ,
一段时间后,反应停止。下列物质能使Ⅱ池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。
A.Cu B.CuO C.CuCO3 D.Cu(OH)2
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CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液,进行以下实验探究。
(1)图一是根据反应Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是________________________________________,盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液,电池工作时K+向_______移动(填“甲”或“乙”)。
(2)图二中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则b处通入的是________(填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是__________________________________________;当铜电极的质量减轻3.2g,则消耗的CH4在标准状况下的体积为________________L。
(3)一段时间后,燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3,以下关系正确的是______________。
A.c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.c(K+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
E.c(K+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)
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Ⅰ.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),以“接力”的方式,设计下列实验:
(1)甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触),小心地向烧杯中加入稀硫酸,观察到的现象是________________,甲同学设计的思路是______________________________________。
(2)乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加少量CuSO4溶液,进而观察到的现象是______________。
Ⅱ.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序,两人均是镁片和铝片作电极,但丁同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中,戊同学将电极放入6 mol·L-1 NaOH溶液中。
(3)分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式。
丁同学实验中的负极反应式为________________________________________________;
戊同学实验中的负极反应式为________________________________________________。
(4)丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,若仅以此为依据,戊同学判断出________(填元素符号)的活动性更强。
(5)丁、戊两位同学所得的结论不一致,请你对此给予科学的解释。______________。
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硫酸是中学化学实验室的常见药品,回答下列问题:
I.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液:
(1)某次实验大约需要1mol·L-1硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶,某同学提议用200mL和250mL容量瓶各一个来配制,你认为该提议___________(填“合理”、“不合理”)。
(2)实验中要配制0.5mol·L-1 H2SO4溶液250mL。则需量取密度为1.84g·mL-1、98%的浓硫酸________ml。
Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体,会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题:
注:硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸,a和b分别为两个小气球。
(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为______________。
(2)实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄,②号和③号滤纸均褪色,a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2,①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有____________、____________和____________(填SO2表现出的性质)。
(3)打开活塞K, a处气球变小,b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶,一段时间之后,发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成,可以在④号位罝的滤纸滴加_____________溶液,该试剂的作用是___________________________________________。
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硫酸是中学化学实验室的常见药品,回答下列实验问题。
Ⅰ.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液:
(1)某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435ml。同学们发现实验室内没有450ml的容量瓶,某同学提议用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制,你认为该提议_________(填“合理”、“不合理”)。
(2)实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/ml、98%的浓硫酸________ml。
Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体,会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题:
注:硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸,a和b分别为两个小气球。
(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为________________。
(2)实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄,②号和③号滤纸均褪色,a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2,①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_____________、_____________和_____________(填SO2表现出的性质)。
(3)打开活塞K,a处气球变小,b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶,一段时间之后,发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成,可以在④号位置的滤纸滴加______________溶液,该试剂的作用是_________________________________________。
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