海南省2018届高三下学期第二次模拟考试化学试卷

单选题共 10 题

下列说法正确的是
A. 糖类化合物都具有相同的官能团
B. 将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间
C. 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应
D. 通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径

难度: 简单查看答案及解析
下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为8的氧原子：188O
B. 氯离子的结构示意图：
C. 2－丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH
D. Na2S的电子式：

难度: 简单查看答案及解析
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. Si的熔点高，可用作半导体材料
B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料
D. Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污

难度: 简单查看答案及解析
某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。
下列叙述正确的是
A. 若X 为浓氨水，Y 为生石灰，则可用装置甲制取NH3
B. 反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生
C. 可用装置丙进行过滤操作
D. 将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl 固体

难度: 简单查看答案及解析
下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋＋Cu==Fe2＋＋Cu2＋
B. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－==CaCO3↓＋H2O
C. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O==AgOH↓＋NH4+
D. 向澄清石灰水中通入氯气：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

难度: 中等查看答案及解析
在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是
A. SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3
B. MgCl2·6H2OMgCl2Mg
C. SO2CaSO3CaSO4
D. FeFe2O3FeCl3(aq)

难度: 中等查看答案及解析
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－
B. c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4+、SO42-、OH－
C. 无色透明的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、SO42-
D. c(OH-)/c(H+)＝1012的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3－、AlO2－

难度: 中等查看答案及解析
下列图示与对应的叙述相符合的是
A. 表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B. 表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量
C. 表示0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化
D. 表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况

难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为6.02×1023
B. 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H＋)﹒n(OH－)不变
C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
D. 反应2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0

难度: 中等查看答案及解析
25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　）
A. 0.1mol/|LCH3COONa 与0.lmol/LHCl 溶液等体积混合： c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)
B. 0.lmol/LNH4Cl与0.lmol/L 氨水等体积浪合（pH>7)： c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C. 0.1mol/LNa2CO3与0.lmol/LNaHCO3溶液等体积混合：2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D. 0.1mol/LNa2C2O4与0.lmol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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多选题共 2 题

根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清	酸性：苯酚>HCO
B	用pH计测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH	后者pH比前者的大
C	钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈	羟基中氢的活性：C2H5OH<H2O
D	在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

A. A B. B C. C D. D

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温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0。实验测得：v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

容器

物质的起始浓度(mol·L－1)

物质的平衡浓度

c(H2)

c(I2)

c(HI)

Ⅰ(恒容)

0.1

0.1

0

c(I2)＝0.07 mol·L－1

Ⅱ(恒压)

0

0

0.6

A. 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3
B. 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ)
C. 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K＝k正/k逆成立
D. 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时v正>v逆

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综合题共 4 题

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
(1)L的名称为__________________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序为______________________________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，工业合成A的化学方程式为______________________________，B的结构式为_____________________。在标准状况下，将A充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，(假设溶质不扩散)最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为________(精确到0.001)。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为__________________。

难度: 中等查看答案及解析
SO2在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)请你列举一个SO2在生活中的用途：______________________。
(2)SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应在一定条件下进行时的热效应如图所示，则其逆反应的活化能为__________________。
(3)上图中L、X表示物理量温度或压强，依据题中信息可判断：
①X表示的物理量是_________________________，
②L1________(填“＞”“＜”或“＝”)L2。
(4)在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2molSO2和0.1molO2，反应体系起始总压强为0.1MPa。反应在一定的温度下达到平衡时SO2的转化率为90%。该反应的压强平衡常数Kp＝__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(5)利用原电池原理，也可用SO2和O2来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极。请写出该电池负极的电极反应式：__________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析
I.有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：
下列有关叙述正确的是__________
A．X分子中所有原子处于同一平面
B．X、Y、Z均能和NaOH溶液反应
C．可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z
D．1mol Y跟足量H2反应，最多消耗3mol H2
Ⅱ.E是用途广泛的有机合成原料，可做食品添加剂，还广泛用于化妆品、医药的防腐、防霉剂和杀菌剂等方面。下面是制备并联合生产物质N(C9H14O6)的一种合成路线：
已知：G、F反应生成N的过程中，物质的量之比为n(G)∶n(F)=1∶3，且1mol G与足量的Na反应产生33.6 L H2(标准状况)。
回答下列问题：
(1)下列关于E的性质说法中正确的是________(填字母)。
a．能发生聚合反应生成聚酯
b．与FeCl3溶液发生显色反应
c．1 mol最多能与1 mol NaOH反应
d．能发生酯化反应和水解反应
(2)E的化学名称是________________；A生成B的反应类型是________，A中含氧官能团的名称是_____________________。
(3)N的结构简式为_______________________________。
(4)B生成C和D的化学方程式为________________________________。
(5)满足下列条件的E的同分异构体共有________种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱中有4种吸收峰的是__________________(填结构简式，任写一种)。
①与银氨溶液发生银镜反应；②与FeCl3溶液发生显色反应。
(6)写出由H制备G的合成路线：________________________(无机试剂任选)。

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I.下列对晶体结构和性质的认识错误的是______
A.“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”变化中，被破坏的粒子间的作用力依次是：氢键、氢键、极性键
B．晶体CO2和H2O中，微利间相互作用完全相同，晶体类型也相同
C．SiO2晶体最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
D．金刚石和石墨的熔点都较高，是因为二者都为原子晶体
II.黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时发生反应：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。
(1)Fe在周期表中的位置为______________________；Fe、S、O原子的第一电离能由大到小的顺序是_________________________。
(2)CuFeS2中Cu元素有________个未成对电子，Cu2S中Cu元素基态时电子排布式为__________。
(3)SO2分子的立体构型为_____________，SO2可氧化生成SO3，SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是__________________。
(4)已知FeO、FeS熔点分别为1369℃、1193℃，解释熔点FeO高于FeS 的原因_________。
(5)Cu的晶胞如图所示，晶体密度为ρ g·cm－3。晶胞中等距最近的Cu原子有_____个，晶胞的边长为___________(用含ρ和NA的式子表示)。

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推断题共 1 题

化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下被氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下， A可发生如下所示的反应。
(1)A含有的官能团名称为___________________,A→E的反应类型为 _______。
(2)写出一种和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式________________。
(3)写出A→D的化学方程式_____________________________________。
(4)F的结构简式为是_______________________________。

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实验题共 2 题

过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。
请回答下列问题：
(1)操作①应包括下列操作中的____________。(填序号)
A.溶解　 B.过滤　 C.蒸馏　 D.分液　 E.蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至8～9的目的是_________________________________。
(3)若测得滤液C中c(CO32-)＝10－3mol/L，则Ca2＋____(填“是”或“不”)沉淀完全。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol/L时即可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
(4)若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中c(NH4+) _______c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“＝”)。
(5)操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式_________________________；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至9～11的原因____________。
(6)已知大理石含CaCO3的质量分数为a，m g大理石可以制得n g CaO2，请计算：CaCO3 转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率__________________。

难度: 中等查看答案及解析

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

物质	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	12.8	－	315	－
熔点/℃	－70.0	－107.2	－	－	－
升华温度/℃	－	－	180	300	162

容器	物质的起始浓度(mol·L－1)	物质的平衡浓度
c(H2)	c(I2)	c(HI)
Ⅰ(恒容)	0.1	0.1	0	c(I2)＝0.07 mol·L－1
Ⅱ(恒压)	0	0	0.6