过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用...

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过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

请回答下列问题：

(1)操作①应包括下列操作中的____________。(填序号)

A.溶解　 B.过滤　 C.蒸馏　 D.分液　 E.蒸发结晶

(2)用氨水调节pH至8～9的目的是_________________________________。

(3)若测得滤液C中c(CO32-)＝10－3mol/L，则Ca2＋____(填“是”或“不”)沉淀完全。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol/L时即可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]

(4)若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中c(NH4+) _______c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“＝”)。

(5)操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式_________________________；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至9～11的原因____________。

(6)已知大理石含CaCO3的质量分数为a，m g大理石可以制得n g CaO2，请计算：CaCO3 转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率__________________。

高三化学实验题中等难度题

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试题答案

试题解析

相关试题

(11分)过氧化钙(CaO₂)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO₂)的流程。
请回答下列问题：
(1)①中实验操作顺序为________(填序号)。
a．过滤 b．蒸馏 C．分液 d．蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至7～8的目的是________。
(3)写出生成滤渣B的离子方程式________。
(4)若在滤液C中，加入HNO₃，使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃，则酸化后溶液中，
c(NH₄⁺)________c(N0₃^-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式________。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11，出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因________。

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过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。
请回答下列问题：
(1)操作①应包括下列操作中的____________。(填序号)
A.溶解　 B.过滤　 C.蒸馏　 D.分液　 E.蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至8～9的目的是_________________________________。
(3)若测得滤液C中c(CO32-)＝10－3mol/L，则Ca2＋____(填“是”或“不”)沉淀完全。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol/L时即可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
(4)若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中c(NH4+) _______c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“＝”)。
(5)操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式_________________________；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至9～11的原因____________。
(6)已知大理石含CaCO3的质量分数为a，m g大理石可以制得n g CaO2，请计算：CaCO3 转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率__________________。

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过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。
请回答下列问题：
（1）操作①应包括下列操作中的____________。(填序号)
A溶解　 B过滤　 C蒸馏　 D分液　 E蒸发结晶
（2）用氨水调节pH至8～9的目的是____________________。
（3）若测得滤液C中c(CO)＝10－3 mol/L，则Ca2＋________(填“是”或“不”)沉淀完全。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol/L时即可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
（4）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中c(NH)________c(NO)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“＝”)。
（5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式________；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至9～11的原因_____________。
（6）已知大理石含CaCO3的质量分数为a，m g大理石可以制得n g CaO2，请计算：CaCO3 转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
过氧化钙难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石主要杂质是氧化铁等为原料制取过氧化钙的流程。
请回答下列问题：
操作应包括下列操作中的________。填序号
A 溶解过滤蒸馏分液蒸发结晶
用氨水调节pH至的目的是________。
若测得滤液C中，则________填“是”或“不”沉淀完全。已知时即可视为沉淀完全；
若在滤液C中，加入使溶液呈酸性以得到副产物，则酸化后溶液中____________填“”、“”、“”、“”或“”。
操作是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至，才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式________；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至的原因_________。
已知大理石含的质量分数为a，大理石可以制得，请计算：转化为过程中，Ca原子的利用率________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
纯净的过氧化钙（CaO₂）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．
已知：①在潮湿空气中CaO₂能够发生反应：CaO₂+2H₂O→Ca（OH）₂+H₂O₂ 2CaO₂+2CO₂→2CaCO₃+O₂
②CaO₂与稀酸反应生成盐和H₂O₂：CaO₂+2H⁺→Ca²⁺+H₂O₂
在实验室可用钙盐制取CaO₂•8H₂O，再经脱水制得CaO₂．CaO₂•8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂．
其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化学方程式是______；
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是______；
（3）该制法的副产品为______（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是______． A．盐酸 B．氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加______．
（5）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应．
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是______；②CaO₂的质量分数为______ （用字母表示）．
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纯净的过氧化钙（CaO₂）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．
已知：①在潮湿空气中CaO₂能够发生反应：CaO₂+2H₂O→Ca（OH）₂+H₂O₂ 2CaO₂+2CO₂→2CaCO₃+O₂
②CaO₂与稀酸反应生成盐和H₂O₂：CaO₂+2H⁺→Ca²⁺+H₂O₂
在实验室可用钙盐制取CaO₂•8H₂O，再经脱水制得CaO₂．CaO₂•8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂．
其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化学方程式是______；
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是______；
（3）该制法的副产品为______（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是______． A．盐酸 B．氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加______．
（5）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应．
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是______；②CaO₂的质量分数为______ （用字母表示）．
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过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，105 ℃左右干燥即得白色或淡黄色粉末CaO2，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2，易与酸反应生成H2O2。
Ⅰ.CaO2的制备原理：CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。实验步骤、反应装置如图所示，请回答下列问题：
(1)仪器a的名称______________________________________________________________。
(2)①沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0 ℃左右，其可能原因是____________________(写出两点)。
②过滤后洗涤沉淀的试剂最好用________(填字母)。
A．热水　　　　　　　　 B．冷水
C．乙醇　　　　　　　　 D．乙醚
(3)某同学设计的实验装置示意图(如图，夹持装置及冷凝水省略)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由
________________________________________________________________________。
Ⅱ.产品稳定性分析：取所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2＋)，以此分析产品的稳定性，所得实验数据如下表：
已知：①H2O2不稳定，加热、加入某些金属离子或加碱均有利于其分解。
②产品稳定性＝(放置一个月后CaO2的质量分数/放置前CaO2的质量分数)×100%。
(4)用KMnO4滴定，达到滴定终点时的现象是_____________________________________。
(5)该产品的“产品稳定性”＝__________________________________________________。

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过氧化钙晶体[CaO₂·8H₂O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO₂·8H₂O的主要流程如下：
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是________。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH₃，其可能原因分别是
①________；②________。
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L^－¹ H₂SO₄，用0.0200 mol·L^—1KMnO₄标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H₂O₂和KMnO₄反应的离子方程式为2MnO₄^－＋5 H₂O₂＋6H⁺ ＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O
（3）滴定终点观察到的现象为________________________。
（4）根据表1数据，计算产品中CaO₂·8H₂O的质量分数（写出计算过程）

滴定次数

样品的质量/g

KMnO₄溶液的体积/mL

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.3000

1.02

24.04

2

0.3000

2.00

25.03

3

0.3000

0.20

23.24

表1. KMnO₄标准溶液滴定数据

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过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。

★过氧化钙晶体的制备

工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是

①　　　　　　　　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　　　　　　　。

★过氧化钙晶体含量的测定

准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200mol·L—1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

（3）滴定终点观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）根据表1数据计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）：

滴定次数	样品的质量/g	KMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	24.04
2	0.3000	2.00	25.03
3	0.3000	0.20	23.24

表1. KMnO4标准溶液滴定数据

高三化学填空题困难题查看答案及解析

过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。

Ⅰ.过氧化钙晶体的制备。

工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。

（2）沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是①__________________________；②_____________________________。

Ⅱ.过氧化钙晶体含量的测定。

准确称取0.300 0 g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

滴定终点观察到的现象为_______________________________________。

（4）根据表中数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）。

KMnO4标准溶液滴定数据

滴定次数	样品的质量/g	KMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.300 0	1.02	24.04
2	0.300 0	2.00	25.03
3	0.300 0	0.20	23.24

高三化学填空题极难题查看答案及解析

滴定次数	样品的质量/g	KMnO₄溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	24.04
2	0.3000	2.00	25.03
3	0.3000	0.20	23.24