过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境...

过氧化钙晶体[CaO₂·8H₂O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。

★过氧化钙晶体的制备

工业上生产CaO₂·8H₂O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是________。

（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH₃，其可能原因分别是

①________；②________。

★过氧化钙晶体含量的测定

准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄，用0.0200 mol·L^—1KMnO₄标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H₂O₂和KMnO₄反应的离子方程式为2MnO₄^－＋5 H₂O₂＋6H⁺ ＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O

（3）滴定终点观察到的现象为________________________。

（4）根据表1数据，计算产品中CaO₂·8H₂O的质量分数（写出计算过程）

表1. KMnO₄标准溶液滴定数据

高三化学填空题极难题查看答案及解析

过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。

★过氧化钙晶体的制备

工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是

①　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　 。

★过氧化钙晶体含量的测定

准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200mol·L—1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

（3）滴定终点观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）根据表1数据计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）：

表1. KMnO4标准溶液滴定数据

高三化学填空题困难题查看答案及解析

过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。

Ⅰ.过氧化钙晶体的制备。

工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。

（2）沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是①__________________________；②_____________________________。

Ⅱ.过氧化钙晶体含量的测定。

准确称取0.300 0 g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

滴定终点观察到的现象为_______________________________________。

（4）根据表中数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）。

KMnO4标准溶液滴定数据

高三化学填空题极难题查看答案及解析

过氧化钙晶体较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。

I.过氧化钙晶体的制备工业上生产的主要流程如下：

（1）用上述方法制取的化学方程式是 ____________________________________________________。

（2）沉淀时常用冰水控制温度在以下和通入过量的，其可能原因分别是

①___________________________________；②__________________________________________．

II.过氧化钙晶体含量的测定

准确称取 产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和，用标准溶液滴定至终点重复上述操作两次。

③滴定终点观察到的现象为 _______________________________________________________________。

④根据表1数据，计算产品中 的质量分数 ________________________。（保留四位有效数字）

表标准溶液滴定数据

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

（12分) 过氧化钙（CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH)2；

②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；

③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。

完成下列填空

（1）第②步反应的化学方程式为　　 。

（2）可循环使用的物质是　　 。

工业上常采用Ca（OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为　　 。

（3）检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是　　　　　 。

（4）CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是______、______。

（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略)。若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况)，则产品中CaO2的质量分数为　　 （用字母表示)。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有　　　　 。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

（本题共12分）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；

②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；

③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。

完成下列填空

32．第①步反应的化学方程式为　 　　　　 。第②步反应的化学方程式为　　 　 　 。

33．可循环使用的物质是　　 　 　 。

工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为　 　　 。

34．检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是　　　　　 。

35．CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 　 　　 、　 　 　 。

36．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为　 　 　 （用字母表示）。

过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有　　　　 。

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过氧化钙为白色晶体，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．

Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O．

（1）A为实验室制取氨气的装置，则A中试管所装的试剂的名称为　　　　　　　　 ．

（2）仪器B的作用是　　　　　　　　 ．

（3）写出生成CaO2·8H2O的化学方程式　　　　　　　　　　　 　 ．

（4）制取CaO2·8H2O一般在低温下进行，原因是　　　　　　　　　　　 　　 ．

Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点，装置如图：（硬质玻璃管中为无水CaO2）

【提出假设】

假设1：只发生反应：2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2，SO2未被氧化；

假设2：只发生反应：SO2+CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；

假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化．

【实验探究】

（5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正：　　　　　　　　　　　　　　 ．

（6）试剂B为碱石灰，其作用是　　　　　　　　　 　　　　 ．

【实验数据处理】

实验测得装置C增重m g，装置E收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）．

（7）如果假设3成立，则V的取值范围是　　　　　　 　　　 ．、

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过氧化钙常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂。在食品、牙粉、化妆品等制造中广泛使用。查阅资料：过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2，易与酸反应生成H2O2。

（Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2 +2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl 实验步骤、反应装置如图所示，请回答下列问题：

（1）仪器X的名称 　　　　　　　　 。

（2）加入氨水的作用是　　　　　　　 。

（3）该合成反应生成沉淀的过程中，关键是控制温度，其合理的措施是　　　　 　　 。

A．冰水浴　　　　　　　　　　　　　 B．不断搅拌

C．逐滴滴加CaCl2溶液　　　　　　 D．直接加CaCl2固体，而不用其溶液滴加

（4）① 过滤后洗涤沉淀的试剂最好用　　　　　　　 。

A．热水 B．冷水 C．乙醇 D．乙醚

② 如何判断沉淀已经洗涤干净　　　　　　　　　　 　 。

（Ⅱ）产品稳定性分析：取I中所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定生成的H2O2 （KMnO4反应后生成Mn2+），以此分析产品的稳定性，所得实验数据如下表

已知：a．H2O2 不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解。

b．产品稳定性=（放置一个月后CaO2的质量分数／放置前CaO2的质量分数）×100%

（5）用KMnO4滴定，达到滴定终点时的现象是　　　　　　　　 。

（6）该产品的“产品稳定性”=　　　　　　　　　　 。

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“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO₂沸点11℃，是一种黄绿色的气体，易溶于水。ClO₂稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO₂。

某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量（用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量）。请回答下列问题：

（1）为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，其正确的操作步骤是：________。

（2）为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg（2g左右）试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液；②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I₂+2S₂O₃^2-=2I^- +S₄O₆^2-)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

（Ⅰ）NaClO₂与盐酸反应生成ClO₂（还原产物为Cl^-），该反应的化学方程式为：

；ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为： 。

（Ⅱ）装置中玻璃液封管的作用是：；如何确定烧瓶中的二氧化氯全部被锥形瓶中的液体吸收。

（Ⅲ）“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO₂的质量分数为 （用m、c、V表示）。

高三化学实验题简单题查看答案及解析

过氧化钙晶体（CaO₂·8H₂O）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开

始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供

氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO₃、FeCO₃等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再

用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

回答下列问题：

整个流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有个，请写出其中任意一个的离子方程式：；

（2）反应②生成CaO₂·8H₂O的化学反应方程式为；

反应时用冰水冷却的主要原因是；

（3）将过氧化钙晶体在坩埚中加热并逐渐升高温度。测得样品质量随温度的变化如图曲线所示，则350℃以后所得固体物质的化学式为。

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