过氧化钙为白色晶体,难溶于水,常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等.
Ⅰ.某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O.
(1)A为实验室制取氨气的装置,则A中试管所装的试剂的名称为 .
(2)仪器B的作用是 .
(3)写出生成CaO2·8H2O的化学方程式 .
(4)制取CaO2·8H2O一般在低温下进行,原因是 .
Ⅱ.该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点,装置如图:(硬质玻璃管中为无水CaO2)
【提出假设】
假设1:只发生反应:2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2,SO2未被氧化;
假设2:只发生反应:SO2+CaO2=CaSO4,SO2完全被氧化;
假设3:上述两个反应均发生,SO2部分被氧化.
【实验探究】
(5)该实验装置有一处明显错误,请用文字改正: .
(6)试剂B为碱石灰,其作用是 .
【实验数据处理】
实验测得装置C增重m g,装置E收集到的气体为V L(已换算成标准状况下).
(7)如果假设3成立,则V的取值范围是 .、
高三化学实验题困难题
过氧化钙为白色晶体,难溶于水,常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等.
Ⅰ.某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O.
(1)A为实验室制取氨气的装置,则A中试管所装的试剂的名称为 .
(2)仪器B的作用是 .
(3)写出生成CaO2·8H2O的化学方程式 .
(4)制取CaO2·8H2O一般在低温下进行,原因是 .
Ⅱ.该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点,装置如图:(硬质玻璃管中为无水CaO2)
【提出假设】
假设1:只发生反应:2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2,SO2未被氧化;
假设2:只发生反应:SO2+CaO2=CaSO4,SO2完全被氧化;
假设3:上述两个反应均发生,SO2部分被氧化.
【实验探究】
(5)该实验装置有一处明显错误,请用文字改正: .
(6)试剂B为碱石灰,其作用是 .
【实验数据处理】
实验测得装置C增重m g,装置E收集到的气体为V L(已换算成标准状况下).
(7)如果假设3成立,则V的取值范围是 .、
高三化学实验题困难题查看答案及解析
(16分)过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末,易溶于酸,难溶于水、乙醇等溶剂,常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。
I.某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O(该反应为放热反应)
(1)A为实验室制取氨气的装置,则A中试管所装的试剂的名称为 。
(2)仪器B的作用是 。
(3)写出生成CaO2·8H2O的离子方程式 。
(4)制取CaO2·8H2O一般在0~5℃的低温下进行,原因是 。
II.该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点。装置如下图:
(硬质玻璃管中为无水CaO2)
【提出假设】
假设1:反应只发生2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2,SO2未被氧化;
假设2:反应只发生SO2+CaO2=CaSO4,SO2完全被氧化;
假设3:上述两个反应均发生,SO2部分被氧化。
【实验探究】
(5)该实验装置有一处明显错误,请改正 。
(6)试剂A为浓硫酸,试剂B的作用是 。
【实验数据处理】实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g,装置D质量增加了m2 g,
装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)。
(7)在记录量筒中的液面位置时,除视线平视外,还应 。
(8)如果假设3成立,则V的取值范围是 【M(CaO2)=72,M(CaSO3)=120】。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末,易溶于酸,难溶于水、乙醇等溶剂,常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。某实验小组用如图1在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O(该反应为放热反应)。
(1)仪器X的作用是 。
(2)甲为实验室制取氨气的装置,写出甲中发生反应的化学方程式 。
(3)制取CaO2•8H2O一般在0~5℃的低温下进行,原因是 。
(4)将过滤得到的CaO2•8H2O经水洗.醇洗后,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。该实验小组欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与SO2反应的特点。装置如图2:
【提出假设】
假设1:反应只发生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2,SO2未被氧化;
假设2:反应只发生SO2+CaO2═CaSO4,SO2完全被氧化;
假设3:上述两个反应均发生,SO2部分被氧化;
【实验探究】
该实验设计有一处明显错误,请指出:① 。试剂A可以选用② 。
【实验数据处理及讨论】
实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g,装置D质量增加了m2 g,装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据表示SO2部分被氧化时的V的关系式③ (用m1表示)。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下:
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是________。
(2)沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3,其可能原因分别是
①________;②________。
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中,加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L-1 H2SO4,用0.0200 mol·L—1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5 H2O2+6H+ =2Mn2++5O2↑+8H2O
(3)滴定终点观察到的现象为________________________。
(4)根据表1数据,计算产品中CaO2·8H2O的质量分数(写出计算过程)
滴定次数 | 样品的质量/g | KMnO4溶液的体积/mL | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 0.3000 | 1.02 | 24.04 |
2 | 0.3000 | 2.00 | 25.03 |
3 | 0.3000 | 0.20 | 23.24 |
表1. KMnO4标准溶液滴定数据
高三化学填空题极难题查看答案及解析
过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下:
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 。
(2)沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3,其可能原因分别是
① ;② 。
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中,加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L-1 H2SO4,用0.0200mol·L—1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5 H2O2+6H+ =2Mn2++5O2↑+8H2O
(3)滴定终点观察到的现象为 。
(4)根据表1数据计算产品中CaO2·8H2O的质量分数(写出计算过程):
滴定次数 | 样品的质量/g | KMnO4溶液的体积/mL | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 0.3000 | 1.02 | 24.04 |
2 | 0.3000 | 2.00 | 25.03 |
3 | 0.3000 | 0.20 | 23.24 |
表1. KMnO4标准溶液滴定数据
高三化学填空题困难题查看答案及解析
过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
Ⅰ.过氧化钙晶体的制备。
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下:
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。
(2)沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下和通入过量的NH3,其可能原因分别是①__________________________;②_____________________________。
Ⅱ.过氧化钙晶体含量的测定。
准确称取0.300 0 g产品于锥形瓶中,加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L-1 H2SO4,用0.020 0 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
滴定终点观察到的现象为_______________________________________。
(4)根据表中数据,计算产品中CaO2·8H2O的质量分数(写出计算过程)。
KMnO4标准溶液滴定数据
滴定次数 | 样品的质量/g | KMnO4溶液的体积/mL | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 0.300 0 | 1.02 | 24.04 |
2 | 0.300 0 | 2.00 | 25.03 |
3 | 0.300 0 | 0.20 | 23.24 |
高三化学填空题极难题查看答案及解析
实验一 过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂,还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出:CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同;但也有人提出:SO2具有较强的还原性,CO2无强还原性,反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断,实验装置如下:
(1)试剂A可以选用 。
(2)装置E用于测定氧气的体积,请在框中画出装置图。
(3)实验测得装置C增重m1 g,装置D增重m2 g,装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,当SO2未氧化、部分氧化时,V与m1 的关系式:未氧化______________,部分氧化__________,完全氧化,V=0L。若SO2完全氧化,写出反应的化学方程式:______________。
[实验二] 向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点。
【提出假设】:
假设1:反应后固体中只有Na2SO3,SO2未氧化;
假设2:反应后固体中只有Na2SO4,SO2完全氧化;
假设3:反应后固体中既有Na2SO3又有Na2SO4,SO2部分氧化。
【实验探究】:
(4)设计实验证明假设3是正确的,简要回答实验过程、现象和结论:_________________。
【实验评价】:
(5)实验过程中SO2的通入量不足直接影响探究实验结果的科学性,请简要说明原因:______。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
(16分)面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰(俗称面粉增白剂)和过氧化钙两种物质。其中过氧化钙(CaO2)在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等,还可以作为高温氧化剂。已知:过氧化钙与CO2反应有气体生成,而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同,但也有人提出SO2具有较强的还原性,CO2无强还原性,反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一:通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如下:
(1)试剂A可以选用________,试剂B的作用是________。
(2)装置E用于测定氧气的体积,请在方框中画出装置图。
(3)实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g,装置D质量增加了m2 g,装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V——m1关系式。
未被氧化:____________,部分被氧化:____________,
完全被氧化:____________。
若SO2完全被氧化,写出反应的化学方程式:___________________________。
实验二:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点。
提出假设:
假设1:反应后固体只有________,证明SO2未被氧化;
假设2:反应后固体中只有________,证明SO2完全被氧化;
假设3:________________________________________________________。
实验探究:
(4)设计实验,证明假设3是正确的,简要回答实验过程、现象和结论:______
_____________________________________________________________。
实验评价:
(5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性,请简要说明原因:___________________________________________________________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)呈白色,微溶于水,加热至350℃左右开
始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供
氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙,然后再
用纯的碳酸钙制取过氧化钙,其主要流程如下:
回答下列问题:
整个流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有个,请写出其中任意一个的离子方程式:;
(2)反应②生成CaO2·8H2O的化学反应方程式为;
反应时用冰水冷却的主要原因是;
(3)将过氧化钙晶体在坩埚中加热并逐渐升高温度。测得样品质量随温度的变化如图曲线所示,则350℃以后所得固体物质的化学式为。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂,常温下为白色的固体,微溶于水,且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液,但溶于酸。
某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。
(1)实验探究CaO2与酸的反应。
操作 | 现象 |
向盛有4 g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a | 剧烈反应,产生能使带火星木条复燃的气体 |
取5 mL溶液a于试管中,滴入两滴石蕊试液 | 溶液变红,一段时间后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色 |
①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。
②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_________。
(2)用如图所示装置制备过氧化钙,其反应原理为Ca+O2CaO2。
①请选择实验所需要的装置,按气流方向连接的顺序为______________________(填仪器接口的字母,上述装置可不选用也可重复使用)。
②根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:Ⅰ.检验装置的气密性后,装入药品;Ⅱ.打开分液漏斗活塞,通入气体一段时间,加热药品;Ⅲ.反应结束后,_________________________________(填操作);Ⅳ.拆除装置,取出产物。
(3)利用反应:Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。
①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是______________________。
②反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。过滤需要的玻璃仪器是_________;将沉淀进行洗涤的操作为_____________________________________________。
(4)设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强:____________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析